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1、1第一章第一章 单元评估卷单元评估卷限时：90 分钟总分：100 分第卷(选择题，共 48 分)选择题(共 48 分，每小题 3 分)1.有下列符号：35Cl 和37Cl、O2和 O3、1HO 和2HO。下列有关说法正确的是( )16 218 2A35Cl 和37Cl 互称为同素异形体 BO2和 O3是氧元素的两种同位素C35 和 37 表示的是质量数 D1HO 和2HO 的相对分子质量相同16 218 22下列说法正确的是( )ALi 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行D
2、X2的核外电子数目为 18，则 X 位于第四周期第A 族3现有两种短周期元素 A、B 的原子序数分别为a、b，若a8b，则下列有关 A、B的说法正确的是( )AA 和 B 一定在同主族 BA 和 B 一定在同周期C若 A 和 B 在相邻周期，则 A、B 一定同主族 DA、B 可能既不同周期，又不同主族4元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )2A、对应单核离子的半径依次增大B的三种核素的化学性质不相同C的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D、两种元素的气态氢化物及其
3、最高价氧化物的水化物均为强酸5X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素 W、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6(2017江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增
4、大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径：r(X)H2S，C 项正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，D 项错误。6D 地壳中含量最多的元素为 O，则 Z 为 O，Y 为 N，X 为 H，短周期中金属性最强的元素为 Na，则 W 为 Na。原子半径：r(Na)r(N)r(O)r(H)，A 项错误；NaOH 为强碱，B 项错误；非金属性：ON，则氧化性 O2(或 O3)强于 N2，C 项错误；H、N 和 O 可以组成共价化合物如 NH3H2O，也可以组成离子化合物如 NH4NO3，D 项正确。7根据
5、原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl 与Cl 得电子能力相同351737178.下列说法正确的是( )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强4D元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果9X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是( )AY 的阴离子(Y2)的还原性强于 X 的阴离子(X)BX 的含氧酸的酸性
6、比 Y 的含氧酸的酸性强CX 的单质(X2)能将 Y 的阴离子(Y2)氧化，并发生置换反应DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为3 价，后者 Fe 为2 价10A、B 分别为同一主族第 3 周期、第 4 周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若 A 位于A 族，其质量数为x，则 B 的质子数为Z；若 A 位于A 族，其质子数为y，则 B 的质量数为N。Z和N为下列哪一组值( )AZ： 18，N：2y18 x 2BZ： 8，N：2y18x 2CZ： 8，N：2y36 x 2DZ： 18，N：2y36x 211下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是( )A原子最
7、外层电子只有 1 个或 2 个的元素是金属元素B16 号元素原子的最外层电子数是 4 号元素原子最外层电子数的四倍C11 号元素与 17 号元素能形成 XY2型化合物D.C 表示的碳原子核内有 6 个质子、7 个中子13 612短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C 的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )A原子半径：r(A)CC最高价氧化物对应水化物的酸性：Dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
8、答案7.D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如 Na和 F的化学性质不同，B 项错误；四种离子的半径大小顺序应为r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)，C 项错误；Cl 和Cl 互为同位35173717素，同位素的化学性质相同，即原子的得电子能力相同，D 项正确。8D 形成离子键的阴阳离子间除存在静电吸引力外，还存在静电斥力，A 项错误。HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，B 项错误。第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C 项错误。答案为 D 项
9、。9B 判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易；(4)单质之间的置换反应；(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A 项、C 项、D 项均能说明非金属性 X 比 Y 强。答案为 B 项。10C 依据题意若 A 位于A 族，则 A 和 B 的质子数相差 8，B 的质子数为Z，A 的质子数为 ，故Z 8；若 A 位于A 族，则 A 和 B 的质子数相差 18，A 的质子数为y，则x 2x 2B 的质子数为y18，质量数N2(y18)。11D 原子最外电子层只有 1 个或 2 个电
10、子的元素可能是非金属(如 H、He)，也可能6是金属(如 Na、Mg)，A 项错误；16 号硫元素原子的最外层电子是 6 个，4 号铍元素原子最外层电子是 2 个，B 项错误；11 号钠元素与 17 号氯元素形成 XY 型化合物，C 项错误，D 项正确。12B A、C 的原子序数的差为 8，由于二者均为主族元素，故它们为同主族，设 B 的最外层电子数为x，则 A、C 最外层电子数均为 2x，则有 2xx2x15，x3，整体分析可知 A 为氧元素(O)、B 为铝元素(Al)、C 为硫元素(S)、D 为氯元素(Cl)。原子半径：BCDA，A 项错误；非金属性：OS，B 项正确；非金属性：ClS，最
11、高价氧化物对应水化物的酸性：DC，C 项错误；常温下浓硝酸能使铝钝化，即铝不能溶于浓硝酸，D 项错误。13D 若 Y 是氟元素就不符合，故 A 项不正确；稀有气体中无化学键，故 B 项不正确；共价键可以存在于离子化合物中，故 C 项不正确。14D 18 g 18O2的物质的量为 0.5 mol，含有氧原子的物质的量为 1 mol，其个数为NA的数值，A 项正确；16O 与18O 的质子数和核外电子数均相同，故二者核外电子排布方式相同，B 项正确；在标准状况下，1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2的物质的量均为 0.05 mol，故均含有 0.1NA个氧原子，C 项正确；18O2和1
12、6O2不是互为同位素，D 项错误。15B 同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或 Mg)Al，B 项正确。原子半径：Na(或 Mg)AlSO，A 项错误；Al2O3对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D 项错误。16.短周期主族元素 X、Y、A、B、C 在元素周期表的位置如图所示，A 是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是( )XAYCBA.原子半径由小到大的顺序为 AHCl，B 项错误；X、Y 位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，最高
13、价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，故酸性由弱到强的顺序为 H2YO3CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察到 C 中溶液的现象为_。20(10 分)五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的核外电子排布。A 和 B、D、E 均能形成共价化合物。A和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_。(2)由 A 和 B、D、E 所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示
14、)。(3)A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D 的最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为_；D 在不充足的 E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质 E 与水反应的离子方程式为_。21(10 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列11问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式_、_。若用球棍模型表示和形成的含 3 个原子的化合物的分子
15、结构，应该是_(填字母)。(3)W 是第四周期与同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是_。A最高正化合价为6 价 B气态氢化物比 H2S 稳定C最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D单质在常温下可与氢气化合(4)已知 X 为A 族元素(第一到第七周期)，其原子序数为a，Y 与 X 位于同一周期，且为A 族元素，则 Y 的原子序数b与a所有可能的关系式有_。(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_。12答案19.(1)钾 铝(2)不合理。N 为活泼非金属，不表现出金属性(3)分液漏斗 防止倒吸(4)浓盐酸 KMnO4 N
16、a2S 溶液S2Cl2=S2Cl(5)稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生解析：(1)金属活动性顺序是：钾钠镁铝，因此钾与盐酸反应最剧烈，铝相对最缓慢。(2)N 元素属于活泼非金属元素，不表现出金属性。(3)气体性质实验中需要防止倒吸。(4)由题中所给药品可知可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由 B 中药品 Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱，所以 A 中加入稀硫酸，B、C 装置中加入相应的盐。20(1)Na Cl (2)PH3(3)NH4Cl 离子键和共价键 (4)H
17、3PO4(5)2P5Cl22PCl5 PCl3=点燃(6)Cl2H2O=HClHClO解析：由题干信息，找准关键点：A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构；A 和 B、D、E 均能形成共价化合物；A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性，从而可推断出 A、B、C、D、E 分别为 H、N、Na、P、Cl。21(1)第三周期第A 族(2)NaH Na2Na BOOO(3)BD(4)ba1、ba11、ba25(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4解析：(2)由 H、O、Na 中的某些元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物有：Na2O2、NaOH 等，Na2O2、NaOH 的电子式分别为：Na 2Na、Na HOOO，H2O 的结构式为，即球棍模型为 B。(4)同周期A 族与A 族元素若为第二或第三周期，则其原子序数相差 1，若为第四或第五周期其原子序数相差 11，若为13第六或第七周期，则其原子序数相差 25。(5)由为 Al 可知：N 为 Al2O3，Z 为 Al(OH)3，又 M 为仅含非金属元素的盐，则其为铵盐，即 X 与 Y 的反应为 NH3H2O 与铝盐的反应，其 离子方程式为 3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH。 4