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1、1第一章第一章 元素周期表元素周期律化学键一元素周期表元素周期律化学键一知识梳理知识梳理一、原子结构1.构成原子的各粒子数之间的关系：质子数= = 质量数（A）= （ ）+ （ ）2.核素： 叫核素。核素的表示 同位素： 。如氢元素的同位素 、碳的同位素 、铀的同位素 二、元素周期表1.元素周期表的结构（7 个周期、16 个族）2、怎样确定元素在周期表中的位置：如硫的位置为： Al 的位置为 3、依次依次书写周期表中 18 个纵列的族序数 三、元素周期律1.碱金属的原子结构特点和性质碱金属包括 碱金属元素在原子结构上：（1）相同点：最外层的电子数均为 。容易 显示强 性（2）不同点：随着核电荷
2、数的增多， 。 电子 性增强化学性质上：相似性 递变性 2.钠、钾的性质比较钠钾与氧气的反应与水的反应物理性质：色 密度 （ 例外）熔沸点 2、卤素的原子结构特点和性质卤素包括 卤素元素在原子结构上：（1）相同点：最外层的电子数均为 。（2）不同点：随着核电荷数的增多， 。化学性质上：（1）相同点：最外层的电子数均为 。容易 显示强 性（2）不同点：随着核电荷数的增多， 。 电子性减弱卤族单质的化学性质（1）与氢气的反应名称反应条件现象化学方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2 Br2I2（2）卤族元素单质的置换反应实验内容现象方程式实验结论将少量新制的饱和氯水分别注入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化静置后， 将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，再静置后， 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2 3注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化氧化性:逐渐减弱卤族单质的物理性质颜色：浅深；状态：气液固；密度：小大；熔沸点：低高；在水中的溶解性：大小。