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1、11.2.21.2.2 元素周期律元素周期律课 后 作 业限时：45分钟 总分：100分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1下列结论错误的是( )微粒半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金属性：ONPSi金属性：BedDe 元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述正确的是( )3A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最低B
2、Y、Z 阴离子电子层结构都与 R 原子相同CW 的原子半径比 X 的小DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强9科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素位于第七周期第A 族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是( )A类铅元素原子的最外层电子数为 6B其常见价态为2、3、4C它的金属性比铅强D它的原子半径比铅小10运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为白色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)无色、有毒，比 H2S 更
3、不稳定4答案1B 中微粒半径应为 S2ClKAl3；中离子还原性应为S2IBrCl；中非金属性 ClSPC，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3；错，故选 B。2C 原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故 A 项错误。Cl 原子比 Li 原子多一个电子层，但原子半径r(Li)r(Cl)，故 B 项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故 C 项正确。氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，中学阶段一般只讲负价，故 D 项错误。3D 选项 A 中只指出 A、B 两种元素原子的最外
4、层电子数的多少，不能确定 A、B 的金属性强弱。选项 B 中指出了 A、B 原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。选项 C 中说明了等物质的量的 A、B 金属与酸反应生成 H2的多少，未说明与酸反应的快慢。与酸反应生成 H2多的金属活泼性不一定强。如 1 mol Al 比 1 mol Na 与足量稀盐酸反应时生成的 H2多，但 Al 不如 Na 活泼。选项 D 正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温下不与水发生反应。4B 通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸，错误；没有说明电子层数相同，所以错误；可
5、以说明 Cl 与 S 为同周期，且 Cl 在 S 的右面，根据元素周期律，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以正确；用 HCl、H2S 比较非金属性强弱，不是比较其水溶液的酸碱性强弱，而是比较其稳定性，即错误。5A 由各元素在元素周期表中的位置可知，X 为第二周期元素，Y、Z、R 为第三周期元素，W 为第四周期元素，而元素周期表中第三周期的第A、A 族元素不可能相邻，故Y、W 应是第A 族第A 族元素，即五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2，A 正确；同主族的第二、三周期元素的原子序数相差 8，B 错误；若 Z 是 Cl 元素，则 R 为 Ar 元素，而 Ar 元素不属于主族元素，故 Z
6、 不可能是 Cl 元素，C 错误；若 X 为 O 元素，Z 为 S 元素，向氢硫酸中通入氧气会发生置换反应：2H2SO2=2S2H2O，D 错误。6D 此题考查了物质结构与元素周期律知识。先判断出各元素在周期表中的位置如下表：5先确定 W 为8O；Z 为A 族，因 Z 与 W 原子半径相近，应为同周期，Z 为7N；X 为A族、Y 为A 族，二者原子半径相近，应为同周期，应该为12Mg、13Al，原因有二：一是通常考查的是常见元素(出现 Be、B 的机率小)，二是原子半径比 Z(7N)大的多，同周期的原子半径不会变化太大。据上表，金属性是 Mg(X)Al(Y)，A 项错误。B 项，N2与 O2反
7、应生成NO，不能一步生成 NO2，B 项错。Y(Al)的最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3，不溶于氨水，C 项错。NH3O2N2H2O，该反应能发生，D 项对。7D 据题意可知 a 为第一周期，只能为 He；b 为第二周期第A 族(即氧元素)；c 为第三周期第A 族(即 Si 元素)；d 为第三周期第A 族(即 Cl 元素)；e 为第四周期第A族(即 As 元素)。A 项，氧元素，除 0 价外，还有2 价、1 价，错误；五种元素中，a 元素(氦)为稀有气体，性质最稳定，B 错误；C 项，b、d 氢化物分别为 H2O、HCl，显然 HCl水溶液显酸性，C 错误；D 项，As 元素的最高价含氧
8、酸为 H3AsO4，属三元酸，与 NaOH 发生反应可生成 Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三种盐，D 正确。8D 从元素周期表前四周期的特征来看，R 所在的列必是 0 族，即 R 为 Ar。然后再向左依次确定 Y 为第三周期第A 族元素 S，W 为第三周期第A 族元素 P，X 为第二周期第A 族元素 N，Z 为第四周期第A 族元素 Br。由于 Z 的单质(Br2)在常压下为液体，而 X的单质(N2)、R 的单质(Ar)均为气体，所以 Br2并不是沸点最低的物质，A 项错误；Y 的阴离子(S2)与 Ar 相同，均为三层电子，但 Z 的阴离子(Br)却有四层电子，B 项错误；同
9、主族元素，原子序数越大，原子半径越大，C 项错；由 Y、W 在元素周期表中的位置可知，D项正确。9C 114 号元素位于第A 族，最外层电子数应该是 4，A 项错；C、Si、Pb 的常见正价有2、4 价，没有3 价，B 项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C 项正确；该元素的电子层数比 Pb 多，原子半径比 Pb 大，D 项错。10B 对角线处的元素具有相似的性质，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以 Be(OH)2有可能是两性氢氧化物，A 项正确；卤素单质的颜色由上至下逐渐加深，因而 At 单质的颜色不能是白色固体，B 项错；Sr 与 Ba、Ca 同主族，对应的硫酸盐应具有相似的溶解性，
10、C 项正确；Se 与 S 位于A 族，非金属性比 S 弱，因此 H2Se 比 H2S 更不稳定，D 项正确。611下列说法正确的是( )A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物12X、Y、R、M 均为短周期元素，X、Y 同周期，X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为 H2XO4和 HYO4。R、M 同主族，R 与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )A原子半径 XYB氢化物稳定性 H2XHY
11、C原子核内质子数 RI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(4)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。15(13 分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的
12、3 倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对YM 层比 K 层少 1 个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素 T 的原子结构示意图：_。(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY 单质的熔点比 Z 单质低bY 的化合价比 Z 低cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈dY 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 强(3)写出 T 与 Y 形成的化合物的化学式_。(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个8数比 12 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W
13、，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。16(15 分)四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零(1)Z 在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。(3)下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据的是_(填序号)。a自然界中的含量b相应
14、氯化物水溶液的 pHc单质与水反应的难易程度d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_，原子半径 XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。(4)W 的一种氢化物 HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。9答案11.A A 项，原子核外电子排布的周期性变化引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化，正确；B 项，同周期自左而右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，还原性越弱，故 HCl、H2
15、S、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，错误；C 项，同周期自左而右元素的非金属性增强，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，若不是最高价氧化物对应的水化物，酸性强弱不满足此规则，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，错误；D 项，非金属元素的原子两两结合只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物，错误。12A X、Y 同周期，两种元素最高化合价为 H2O4和 HO4，所以 X 在 Y 元素的左X6Y7边，原子半径：XY，非金属性：YX，氢化物稳定性：HYH2X，B 错误，A 正确；R 与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢，说明 R、M 的金属性：MPSi，故 NH3
16、的稳定性大于 SiH4的稳定性。14(1)S2Cl2=S2Cl(2)分液漏斗 倒吸(3)变蓝 NaOH(4)有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3解析：(1)活泼非金属可把不活泼的非金属的简单阴离子从其金属化合物的溶液中置换出来，由于非金属性 ClS，所以反应的离子方程式为 Cl2S2=S2Cl。(4)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性较强的酸可以制备酸性较弱的酸，C 中发生的反应为 CO2H2OSiO=H2SiO3CO，因此，可2323观察到溶液中有白色沉淀生成；由于盐酸易挥发，且盐酸的酸性比 H2CO3的酸性要强得多，因此需用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的
17、HCl，以防止挥发出来的 HCl 干扰实验。1015(1) (2)Na cd(3)Na2O、Na2O2(4)N2H42H2O2=N24H2O解析：T 元素最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，故 T 元素为氧；元素 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，应为 N2，故 X 元素为氮；Y 元素 M 层比 K层少 1 个电子，应为钠；Z 元素第三周期元素的简单离子中半径最小的为三价铝离子，故Z 元素为铝。16(1)A (2)Na (3)b、c电子层数相同，原子序数 YX(4)HN3NaOH=NaN3H2O解析：本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知 W 为 N
18、，X 为 Na，Y 为 Al，Z 为 Si。(2)NaOH 能与 HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。(3)自然界中的含量与 元素金属性的强弱没有必然联系，a 错误；NaCl 水溶液呈中性，AlCl3溶液显酸性，说明 Al(OH)3是弱碱，NaOH 是强碱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性 越强，b 正确；单质越活泼，越易与水反应，元素的金属性越强，c 正确；单质与酸反应时 失电子数的多少与单质还原性强弱无关，d 错误。同周期元素，电子层数相同，原子序 数越大，原子半径越小。(4)HW3为 HN3，酸性与醋酸相似，故 NaOH 可与 HN3发生中和反 应生成盐 NaN3和 H2O。