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1、第一章物质结构 元素周期律测试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是( )AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列关于3 2He的说法正确的是( )A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素5下列有关元素周期律的叙述
2、中，正确的是( )A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A、制新农药 B、制半导体材料C、制新医用药物 D、制高温合金7下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子8天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说
3、法中，不正确的是（ ）A.Tl和Tl质子数相同B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为439下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10下列说法中错误的是()A原子与其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同11已知：钾比水
4、轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()A BC D12下列排列顺序正确的是()热稳定性：HFHClHBr 原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 还原性：S2O2FA BC D13某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F414几种短周期元素的原子半径与主要化合价如下表：元素代号
5、XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XW2X2Y315根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫16每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl217目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对
6、这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有( )A只有 B只有C只有 D18短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是( )A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙19甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是()A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成
7、的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键20W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强21元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半
8、径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强22有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物
9、的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定23下列各组元素性质递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强24含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性选择题答案（24*2分=48分）题号123456789101112题号5答案131415161718192021222324
10、答案二、非选择题(本题包括6小题，共52分)25( 4分)原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。26(7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_ (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_(4)比较Y、Z气态氢化物
11、的稳定性：_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。27(7分)根据元素周期表短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是_；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。28(10分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验
12、结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶
13、液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。29(4分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。AMnO2 BNaCl CNa2SO3 DKMnO430(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期
14、的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为_。(2)B的氢化物的分子式是_，B的氢化物溶于水的电离方程式为_ (3)写出化合物AC2的电子式：_，它是_(填“极性”或“非极性”) 键 形成的非极性分子。(4)E的常见离子的电子式为_，写出两种含E的微溶物的
15、化学式：_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。31（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。32（7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。