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1、1专题综合测评专题综合测评( (二二) )(时间 90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A煅烧石灰石制生石灰 B氯水的消毒C海水中提纯 Br2DNa2O2作供氧剂【答案】 A2某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B浸有 NaOH 溶液的棉花球用
2、于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收C C 钠着火时火焰呈黄色；Na 与 Cl2反应生成 NaCl 固体小颗粒出现白烟，NaOH 溶液可与 Cl2反应，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。3某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的雾D图：有色布条均褪色B B 浓盐酸反应变为稀 HCl 时反应不再发生；C 项，CuCl2为固体，不能形成雾，应形成烟；D 项，干燥的有色布条不褪色。24海水
3、是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D目前工业上直接由海水提取 I2A A 蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取 I2。5下列逻辑关系图示中正确的是( )ABCDD D 解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故 A 错误；氧化还原反应与
4、吸热反应和放热反应的分类标准不同，故 B 错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故 C 错误。6下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )ANa2CO3和 NaHCO3均能与盐酸和 NaOH 溶液反应BNa2CO3固体中含有的 NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和 Na2O 均为白色固体，与 CO2反应均放出 O2D分别向 Na2O2和 Na2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同B B A 项，Na2CO3与 NaOH 不反应；C 项，Na2O2为淡黄色固体，Na2O 与 CO2反应无 O2放出；D 项，Na2O2与水反应后的溶液最后
5、红色褪去。7下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H)B使红色布条褪色(HCl)C向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，产生蓝色(Cl2)D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)B B 氯水中存在 H，与 NaHCO3反应产生 CO2，与 H相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在 HClO，而不是因为氯水中存在 HCl；氯水中存在 Cl2能氧化 I生成 I2，I2使淀粉变蓝；氯水中存在 Cl，能与 AgNO3溶液生成白色沉淀。8下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( ) 3【导学号：90512076】A氯气的
6、水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在C C A 项，Cl2为单质不是电解质；B 项，漂白粉处理水是氧化消毒，而明矾处理水形成胶体吸附悬浮物；D 项，氯水的漂白性是 HClO 的强氧化性。9氢化钙中的氢元素为1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O 是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之
7、比为 11，上述判断中正确的是( )ABCDB B 氢化钙中 H 为1 价，反应中元素化合价变化为 H：10，失 2e；水中H：10，得 2e。反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11。10常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2，也能发生的是( )A只有B只有C和D和B B 氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，氧化性强弱为 Z2X2W3Y2，还原性强弱为 YW2XZ。反应不
8、能发生；反应能够发生；反应不能发生。11某工厂排放的工业废水中可能含有 K、H、Mg2、SO、Cl、NO等离子。24 3经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )AH、K、NOBK、NO、SO 3 324CH、Mg2DK、Mg2、SO、Cl24C C 因为废水呈明显的碱性，故一定含 OH，而 H、Mg2能分别与 OH反应生成水、氢氧化镁，故选 C。12下列离子方程式书写正确的是( )A硫酸铁中加入少量氨水：Fe33OH=Fe(OH)3 4B电解饱和食盐水：2Cl2H2OH2Cl22OH=通电C碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2O23D将铝投入 CuSO4溶液中：
9、AlCu2=CuAl3B B A 中由于氨水部分电离，要写成分子式，不正确；C 中 CaCO3难溶，不能拆；D 中电子得失不守恒且两端电荷不守恒。13下列对应实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2BNa2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO 3Ca22OH=CaCO3CO2H2O23B B 钠在空气中变暗对应的化学
10、方程式为 4NaO2=2Na2O；Na2O2在空气中变成白色黏稠物，主要与 Na2O2和水反应有关；NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，Ca2过量，不可能大量存在 CO，故 D 项应为 HCOCa2OH=CaCO3H2O。23 314下列有关反应 Cr2O3SOaH=2Cr33Y4H2O 的说法中，不正确的是 2723( )AY 是 SO24Ba8CCr2O被氧化成 Cr327D生成 1 mol Cr3时转移的电子数是 36.021023C C Cr2O3SOaH=2Cr33Y4H2O 中，Cr2O2Cr3，Cr 元素的化272327合价降低，则硫元素的化合价应该升高，所以 Y 为 SO，
11、A 项正确；因 Y 是 SO，则由2424电荷守恒可知a8，B 项正确；因 Cr 元素的化合价降低，则 Cr2O被还原成 Cr3，C 项27错误；铬元素由6 价降低为3 价，则生成 1 mol Cr3时转移的电子数是 1 mol(63)NA36.021023，D 项正确。15在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是( )ANa、Mg2、NO、ClBNa、K、CO、NO 323 3CK、Ba2、SO、ClDNa、K、MnO、SO24 424A A B 项，CO不共存；C 项，Ba2与 SO反应生成沉淀，不共存；D 项，MnO2324有色。 416在反应 3S6KOHK2SO32K2S3
12、H2O 中，被氧化和被还原的硫原=子个数比为( )5A12B21C11D32A A 由反应可知被氧化的硫原子生成 K2SO3，被还原的硫原子生成了 K2S，由反应产物的化学计量数之比为 12 可得。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(12 分)某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题： 【导学号：90512077】(1)在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目_；若在标准状况下收集到 22.4 L 氯气，则被氧化的 HCl 的物质
13、的量是_。(2)漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是_。(3)C 装置的作用是_。(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应_(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。6【答案】 (1) 2H2O 2 mol(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4)冷却 B 装置(将 B 装置放在冷水中) 2HClCa(OH)2=CaCl22
14、H2O 在 A 与 B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶18(11 分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题： 【导学号：90512078】.(1)写出 N 的化学式和 B 的名称：N_，B_。(2)写出反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：_。(3)写出反应的离子方程式：_。.粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钡24溶液 氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_。ABCD.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取 Mg 和 Br
15、2。(1)若用来提取 Mg，根据上述提取 Mg 的流程，没有涉及的反应类型是_。A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应(2)若用来提取 Br2，反应所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环7流程将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有_性。(3)母液用来提取 Mg 和 Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取 Mg，后提取 Br2乙：母液先提取 Br2，后提取 Mg请你判断哪个更合适？_(填“甲”或“乙”)，理由是_。【解析】 由图不难推出：A 为 CaO，B 为 Ca(OH)2，C 为
16、 Cl2，D 为 Mg，E 为 NaOH，F为 H2，N 为 HCl。【答案】 .(1)HCl 石灰乳(2)(3)Cl22OH=ClClOH2O.AD.(1)C (2)CD 挥发 (3)乙 若先提取镁，海水中会残留大量 Ca(OH)2，再用 Cl2提取溴时会消耗大量 Cl2(其他合理解释也可)19(10 分)如图所示，A 为银白色金属，A、B、C、D、E、F 中均含有同一种元素。常温下 G 为液态，H 为气态。试回答：(1)写出化学式：C_，D_，F_，H_。(2)A 与水反应的离子方程式为_。(3)写出 FE 的化学方程式：_。(4)若向 E 的饱和溶液中通入足量的 H，实验现象为_。(5)
17、写出 F 的一种用途_。【解析】 (1)A 在空气中放置生成 B，燃烧生成 C，可知 A 为 Na，B 为 Na2O，C 为8Na2O2。根据 F 加热生成 E，F 可为 NaHCO3，E 为 Na2CO3，则 D 为 NaOH，G 为 H2O，H 为CO2。(4)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。【答案】 (1)Na2O2 NaOH NaHCO3 CO2(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O=(4)产生白色沉淀或溶液变浑浊(5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其他合理答案)20(8 分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂进
18、行实验，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解 CaCl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体。【解析】 (1)题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为 Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)其实验步骤是23加入 Na2CO3溶液使 CaCl2转化为 CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加稀硝酸溶解 CaCO3生成Ca(NO3)2，再用
19、蒸发结晶的方法制得纯净的 Ca(NO3)2。【答案】 (1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O23(2)碳酸钠溶液 稀硝酸 蒸发结晶21(6 分)碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：【导学号：90512079】回答下列问题：(1)“灰浆”中除水和 MgO 外，主要成分还有_。(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁mMgCO3nMg(OH)2xH2O的组成，某同学组装仪器如图所示：9实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60 g，C 处浓 H2SO4增重 0.72 g，D 处碱石灰(主要成分
20、为氧化钙和氢氧化钠)增重 1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_。(3)A 框中装置的作用是_；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_。【解析】 (1)白云石分解生成的 MgO 和 CaO 与水反应时，其中的 CaO 会生成 Ca(OH)2。(2)由实验数据可列式： ，1，解得mn m1.60 g 40 gmol1 1.32 g 44 gmol14 3mn nx1.60 g 40 gmol1 0.72 g 18 gmol1mnx313。(3)空气中的少量 CO2、H2O 会影响实验结果。【答案】 (1)Ca(OH)2 (2)3MgCO3Mg(OH)23H2O(3)除去空气中的 CO2等酸性气
21、体和水蒸气，以减少误差 打开 K1，关闭 K2，通入足量空气后，再打开 K2，关闭 K122(5 分)实验室用 MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。反应中，如果有 17.4 g MnO2被还原，那么：=(1)被氧化的氯化氢的质量为_。(2)转移电子的物质的量为_。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂” ，脱氯后的产物为 Na2SO4，氯变为1 价。若把本题中产生的 Cl2完全转化，需要 Na2SO3的质量为_。【解析】 (1)2n(HCl)1，n(HCl)0.4 mol，m(HCl)14.6 g。17.4 87(2)n(e)2 mol0.4 mol。17.4 87(3)n(Cl2)0.2 mol，0.4 mol 2n(Cl2)2n(Na2SO3)2，n(Na2SO3)0.2 mol，m(Na2SO3)25.2 g。【答案】 (1)14.6 g (2)0.4 mol (3)25.2 g