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1、1专题专题 1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性知识网络构建一、核外电子的排布分层排布Error!二、元素周期表三、元素周期律四、微粒间的作用力和晶体1微粒间的相互作用22宏观物质的多样性【答案】 专题总结对练专题一 元素的推断元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。1一般解题思路3在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点
2、进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔
3、细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。3推断常见“突破口”(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律核外电子层数周期数。主族元素的最外层电子数主族序数。质子数原子序数原子核外电子数。主族元素的最高正化合价主族序数(O，F 除外)；最低负化合价的绝对值8主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置4族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的短周期元素：Li。周期数是族序数 3 倍的短周期元素：Na。最高正价
4、与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si 等。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。最易着火的非金属元素的单质
5、，其元素：P。最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。专题对练1短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确
6、的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期C C 四种主族元素都在短周期，W 的简单氢化物可用作制冷剂，则 W 为 N 元素。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na 元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉5淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X 为 O 元素，Z 为 S 元素。A 对：非金属性 O 强于 N，所以水的热稳定性强于氨气。B 对：Y 的简单离子为 Na，X 的简单离子为O2，Na与 O2具有相同的电子层
7、结构。C 错：硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。D 对：O 元素与 S 元素属于同一主族(第A 族)，S 元素与 Na 元素都在第 3 周期。2a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( ) 【导学号：13572039】A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强B B a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，b 原子次外层的电子数为 2或 8，若 b 原子次外层的电子数为
8、 2，则 a 为 He，不是主族元素，不符合题意；若 b 原子次外层的电子数为 8，则 b 为第 3 周期元素，a 为 O；d 与 a 同族，则 d 为 S; c 所在周期数与族数相同，则 c 为 Al，b 为 Na 或 Mg。A 错：原子半径：aCu。(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如 Zn 与盐酸反应比 Fe 与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：ZnFe。(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。如碱性 NaOHMg(OH)2，则金属性：N
9、aMg。(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性 NaMg，则金属性：NaMg，氧化性：NaCu。3元素非金属性强弱的判断方法本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(2)非金属元素单质与 H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如 F2与 H2在黑暗中就可反应，Br2与 H2在加热条件下才能反应，则非金属性：FBr。(3)形成气态氢化物的稳定性：气态氢化
10、物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4HBrO4，则非金属性：ClBr。(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性 Cl2Br2，则非金属性：ClBr。(6)置换反应：如 Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。(7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：CuCl2CuCl2,2CuSCu2S，即得非金属性：ClS。=点燃=专题对练3根据元
11、素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) 7A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C下图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族C C A 对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B 对：氢元素可与 O、S 等形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物。C 错：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关。D 对：根据元素周期表可知，118 号元素位于第七周期 0 族。4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次
12、增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D 由 Z 是地壳中含量最多的元素，Y、Z 相邻，可判断 Z 是 O 元素，Y 是 N 元素；由 W 是 短周期中金属性最强的元素，可判断 W 是 Na 元素。只有 Y、Z 在同一周期，则 X 在第一周 期且为主族元素，为 H 元素。A 错：原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)。B 错：W 的最高价 氧化物对应的水化物是 NaOH，是强碱。 C 错：Y 单质是 N2，Z 单质是 O2，氧化性： YZ。D 对：例如 HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。