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1、1模块综合测评模块综合测评(时间 90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 ( )A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的 Cu2、Hg2等重金属离子 D氯气可做杀菌消毒剂C C C 项，用铁粉除去 Cu2、Hg2等重金属离子，发生的是置换反应，不是物理吸附作用。 2下列物质露置于空气中易变质的是 ( )氯水 生石灰 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠 A BC DD D 氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 见光易
2、分解；CaO 与水反应生成 Ca(OH)2、NaOH、Ca(ClO)2均易与 CO2反应而变质；Fe2、SO能被氧气氧化而变质。233下列实验操作正确的是 ( )A洗净的容量瓶必须烘干B用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 NaOH 溶液C用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉D D A 项，洗净的容量瓶可以直接使用，不必烘干，A 错误；B 项，玻璃塞中的 SiO2与 NaOH 溶液反应生成带有黏性的硅酸钠，使瓶口和瓶塞黏结在一起，B 错误；C 项，因为苯的密度小于水，有机层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C 错误。4 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述
3、：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏B升华C干馏D萃取B B 根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。5已知 Br2跟 NaOH 溶液的反应类似于 Cl2跟 NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )A水、四氯化碳、苯BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaID汽油、酒精、NaOH2C C A 项，四氯化碳能萃取溴水中的溴，而四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象，且下层呈橙红色，上层几乎无色；苯能萃取溴水中的溴，而苯与水互不相溶，出现
4、分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；水与溴水互溶，现象不同，能鉴别。B 项，溴水和AgNO3反应可生成 AgBr 浅黄色沉淀；溴水和 NaOH 溶液反应，溴水褪色；溴水与 KI 反应可以置换出 I2，溶液由橙色变为棕黄色，现象不同，能鉴别。C 项，溴水和 NaCl、NaBr 都不反应，无法区别 NaCl 和 NaBr，不能鉴别。D 项，汽油能萃取溴水中的溴，而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；酒精与溴水互溶；溴水和 NaOH 溶液混合，不分层但溴水会褪色，现象不同，能鉴别。6下列反应的离子方程式正确的是( )A将 Cl2通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32
5、ClB将氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe24HNO=Fe3NO2H2O 3D将 SO2、Cl2以 11 的比例通入水中：SO2Cl22H2O=4HSO2Cl24D D A 项，违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则，A 错误；B 项，次氯酸是弱酸，不可拆分，B 错误；C 项，违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则，C 错误。7NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的离子方程式是MnONOAMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是( ) 4 2 3A该反应中 NO被还原 2B反应过程中溶液的 pH 减小C反应生成 1
6、 mol NO需消耗 0.4 mol MnO 3 4DA 是 OHC C A 项，该反应中 N 元素化合价由3 变为5，所以 NO被氧化，A 错误；根据原 2子守恒、电荷守恒知，A 是 H，H参加反应导致溶液中 H浓度降低，则溶液的 pH 增大，B、D 错误；C 项，根据得失电子守恒得，反应生成 1 mol NO需消耗 MnO的物质的量 3 40.4 mol，C 正确。1 mol 53 728我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )A95Mo 原子核内有 53 个中子B95Mo 原子核外有 42 个电子C92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素D92
7、Mo、95Mo、98Mo 的化学性质有较大的不同D D 由图可知，95Mo 表示质子数为 42，质量数为 95，则中子数为 53，A、B 正确。92Mo、95Mo、98Mo 质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C 正确。392Mo、95Mo、98Mo 核外电子排布相同，化学性质相同，D 错误。9下列实验中，所选装置不合理的是( )A分离 Na2CO3溶液和 CCl4，选B用 CCl4提取碘水中的碘，选C用 FeCl2溶液吸收 Cl2，选D粗盐提纯，选和A A A 项，Na2CO3溶液与 CCl4互不相溶，用分液的方法分离，选；B 项，碘在 CCl4中溶解度大，可用萃取的方法分离，选；
8、C 项，FeCl2与 Cl2反应，可用洗气法除去Cl2，选；D 项，粗盐提纯需过滤、蒸发，选。10由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )【导学号：90512128】实验现象结论A向 2 mL 0.1 molL1的 FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性4试纸DSO2通入含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶
9、液中产生白色沉淀SO2有还原性C C 向 FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3完全转化为 Fe2，滴入 KSCN 溶液，溶液不变色，可证明还原性 FeFe2，A 项正确；燃着的金属钠能在装有 CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和 C，说明 CO2具有氧化性，B 项正确；NH4HCO3受热分解生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明 NH3为碱性气体，不能确定 NH4HCO3的酸碱性，C 项错误；产生的白色沉淀为 BaSO4，SO2中硫元素的化合价从4 升高到6，被 Fe3氧化，体现了 SO2的还原性，D 项正确。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )【导学号：
10、90512129】A7.1 g Cl2与足量的 NaOH 溶液反应生成 NaClO 转移的电子数为 0.1NAB1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NAC常温常压下，32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NAD足量 Fe 与 22.4 L Cl2反应，转移电子数为 2NAD D A 项，7.1 g 氯气的物质的量为 0.1 mol，氯气和 NaOH 溶液的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,0.1 mol 氯气转移 0.1 mol 电子，故 A 正确；B 项，钠和氧气反应后钠元素显1 价，故 1 mol Na 参
11、与反应失去 1 mol 电子，与产物无关，故 B 正确；C 项，氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故 32 g 混合物中含有的氧原子的物质的量为n2 mol，氧原子数为 2NA，故 C 正确；D 项，不知 Cl2所处环境条件，无32 g 16 g/mol法计算其物质的量，故 D 错误。12羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性 KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2 (SO4)3K2SO4MnS
12、O4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 ( )AN2BN2OCNODNO2B B 羟胺中 N 元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在 25.00103 L0.049 molL1(x1)24.50103 L0.020 molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为 N2O。本题选 B。13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直5观形象的效果。下列表达不正确的是( )A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：BFe 在 Cl2中的燃烧产物：CCO2通入剂 NaOH 溶液中D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：B B B
13、 项中无论 Cl2过量还是少量，燃烧产物只有 FeCl3。其余各项根据反应的量关系不同，产物不同，都正确。14下列选项中，符合下图所示关系的是( )A一定状况下，气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系BFe 在 Cl2中燃烧，生成 FeCl3的物质的量(Y)与消耗 Cl2的物质的量(X)的关系CNaOH 的摩尔质量(Y)与 NaOH 的物质的量(X)的关系DH2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系B B A 项，气体摩尔体积在一定状况下是定值；C 项，物质的摩尔质量是定值；D 项，浓度与溶液体积无关。15在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2。下列收集 Cl2
14、的装置正确的是 ( )A B C DC C A 中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B 中装置用于收集密度比空气小的气体；C 中装置可以收集密度比空气大的气体，且 C 中具有尾气吸收装置；D 中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。616将一定量的 NaHCO3和 Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为 1 mol，下列说法一定正确的是 ( )A混合物中 NaHCO3和 Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有 0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有 Na2CO3D反应后，容器中一定没有 H2OB B 加热时 NaHCO3分解：2NaHCO3Na2C
15、O3CO2H2O，然后 Na2O2与=CO2、H2O 发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，由化学方程式可知，转移 1 mol 电子，反应消耗 1 mol Na2O2，生成 0.5 mol O2，若 Na2O2过量，则产物为 Na2CO3和 NaOH，无 H2O，若 Na2O2不足，则产物为 Na2CO3、H2O，可能有 NaOH。故选B。(备)甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ( )选项假设结论A甲为 Al(OH)3丁可能是
16、盐酸B甲为 Na2CO3溶液戊可能是 CO2C甲为 Fe丁可能是盐酸D甲为 N2戊可能是氧气C C 若甲为 Al(OH)3，丁为盐酸，则乙为 AlCl3，戊可以是 NaOH，丙是 NaAlO2，A 选项正确；若甲为 Na2CO3，戊为 CO2，则丙为 NaHCO3，丁可以是 Ca(OH)2，乙是 NaOH，B 选项正确；若甲是铁，丁是盐酸，则乙是 FeCl2，丙中含有铁元素，则丙必为化合物，丙与乙反应不能得到铁，C 选项错误；若甲为 N2，戊为 O2，则丙为 NO，丁可以是 H2，乙是 NH3，D选项正确。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(9 分)由几种离子化合物组成的混合
17、物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 42324份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果71加 AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量 NaOH 溶液并加热收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验 1 对 Cl是否存在的判断是_(填“一定存在” “一定不存在”或“不能确定”)；根据实验 13 判断混
18、合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)试确定 K是否存在？_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。验证 K存在方法是_。【解析】 由实验 1 知溶液中不一定存在 Cl，因 SO和 CO均能与硝酸银溶液2423生成沉淀；由实验 2 知 100 mL 溶液中n(NH)0.05 mol；由实验 3 知 100 mL 溶液中 4n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，所以溶液中不存在 Ba2、Mg2。阴离子电荷2423总数为 0.06，阳离子电荷总数为 0.05，由电荷守恒知溶液中一定有 K
19、，可用焰色反应检验 K。【答案】 (1)不能确定 Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO240.1 CO230.2(3)存在 溶液中肯定存在的离子是 NH、CO和 SO.经计算，NH的物质的量 42324 4为 0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为 0.02 mol 和 0.01 mol，根据电荷守恒，得2324K一定存在 焰色反应18(10 分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 【导学号：90512131】8(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(
20、2)将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)检验物质 Y 的方法是_。(4)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4dNa2SO3Na2SO4【解析】 (1)由题图可知，X 为 H2S，Y 为 SO2，Z 为 H2SO4。分析硫的价态，含有6价 S 的化合物只有氧化性，含有2 价 S 的化合物只有还原性，4 价的 S 处于中间价态，故含有4 价
21、 S 的化合物既有氧化性，又有还原性，符合要求的有 SO2、Na2SO3、H2SO3。(2)H2S 和 SO2发生归中反应生成单质硫，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12。(3)检验 SO2的方法为将 SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热后溶液恢复原色。(4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(5)Na2S2O3中 S 为2 价，由归中反应可知，一种反=应物中 S 的化合价应比2 价高，一种反应物中 S 的化合价应比2 价低，分析可知 b 符合。【答案】 (1)SO2、Na2SO3、H2SO3 (2)12 (3)将 Y 通入品红
22、溶液中，品红褪色，加热后恢复红色 (4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (5)b=19(7 分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段： 【导学号：90512132】尾气处理MnO2、浓盐酸加热.通过X溶液.通过Y溶液收集(1)写出实验室制取氯气的离子方程式_，NA表示阿9伏加德罗常数的值，若有 4 mol 的 HCl 被氧化，则转移的电子总数为_；将足量的MnO2投入含 2 mol HCl 的浓盐酸中，充分加热，可生成的 Cl2_(填“” “”或“” “”或“0.25 174 20.25158 0.521(12 分)实验室中用下列装置制 FeCl3，可供选择的试剂有：
23、MnO2 NaOH 溶液 饱和 NaCl 溶液 浓硫酸 浓盐酸。 【导学号：90512134】(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写 AE 序号)：接接接接。 (2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是_。(3)A 装置烧瓶中反应的离子方程式是_。(4)E 中盛装的试剂是_，其作用是_11_。(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验 FeCl3的生成，并最终得到 FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待 B 装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_(填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加_溶液，溶液呈现红色，以此检验 Fe3；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液
24、，检验 Cl。(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到 FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的 FeCl3溶液_。AKMnO4(H) BFeCH2O2DCl2 E盐酸【解析】 (1)要制备 FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备 FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为 AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A 装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是 MnO24H2ClMn2Cl22H2O。=(4)制备的氯气中有 HCl 和水蒸气，先除 HC
25、l，E 中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去 HCl。(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3遇 SCN显红色，检验 Fe3用 KSCN 溶液。(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应 2Fe3Fe=3Fe2，导致溶液中最终不能得到 FeCl3溶液；要想制得较为纯净的 FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2氧化成 Fe3，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将 Fe2氧化，且不引入杂质。【答案】 (1)A E C B D(2)检查装置的气密性(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O=(4)饱和食盐水 除去氯化氢(5)过滤 KSCN(6)2Fe3Fe=3Fe2 CD22(6 分
26、)在下列各变化中，E 为无色无味的液体(常温下)，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：12(1)写出反应的化学反应方程式_，在该反应中，每生成 2.24 L G(标准状况)，该反应转移电子的物质的量是_。(2)若反应在溶液中进行，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D之间。则反应的方程式是_。(3)若反应在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种无色的气体，且 B 遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当 A 过量时，反应的离子方程式是_。【解析】 (1)E 为无色无味的液体(常温下)，F 为淡黄色粉末，二者反应
27、生成 G 为常见的无色气体，则 E 为 H2O，F 为 Na2O2，G 为 O2，H 为 NaOH，过氧化钠与水反应生成 NaOH与氧气，反应方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成氧气的物质的量0.1 mol，故转移电子物质的量0.1 mol20(1)0.2 mol。2.24 L 22.4 L/mol(2)若反应在溶液中进行，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D之间，属于歧化反应，应是氯气与强碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水。(3)若反应在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种无色的气体，则 D 为氨气，B 遇盐酸产生无色无味的气体，则 B 为 NH4HCO3，加热条件下与过量的强碱反应，生成碳酸盐、氨气与水。【答案】(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2 0.2 mol(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(其他合理答案也可)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O 4 3=23