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1、1专题综合测评专题综合测评( (三三) )(时间 90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )实验室收集氨气采用图 1 所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图 2 所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C DC C “绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染” 。中，多余的 NH3用水吸收，中，未反应的 Cl2用碱液吸收，中，反应产生的 NO 用气球收集，三个实验中均不向环境中排放
2、废气。2下列说法正确的是( )正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。AB CDC C 正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的 pH 小于 5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。3下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是( )A氮的氧化物都是酸性氧化物B氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性CNO2与 H2O 反应生成
3、HNO3，所以 NO2是酸性氧化物DNO 和 NO2均有毒D D NO、NO2等不是酸性氧化物，A 项错误；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性，B2项错误；尽管 NO2与 H2O 反应生成 HNO3，但 N 的价态发生了变化，故 NO2不是酸性氧化物，C 项错误。4对下列事实的解释错误的是 ( )A氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓 H2SO4具有吸水性B B 常温下，Cu 与浓 H2SO4不反应，不属于钝化。5下列实验过程中，始终无明显现象的是
4、( )ANO2通入 FeSO4溶液中BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中B B 此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，A 项错误；CO2和 CaCl2不反应，无明显现象，符合，B 项正确；NH3通入后转化为氨水，其和 AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，C 项错误；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，D 项错误。6下列说法中，正确的是( )ASO2能使 FeCl3、酸性 KMnO4溶液变色或褪色B可以用澄清石灰水来鉴别 SO2
5、与 CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D少量 SO2通入浓的 CaCl2溶液中可以生成白色沉淀A A B 项，SO2、CO2均使澄清石灰水变浑浊；C 项，S 燃烧产物为 SO2不是 SO3；D 项，SO2通入 CaCl2溶液中没有白色沉淀。7下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气AB CDD D 放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，
6、错误；NH4NO3加热分解发生氧化还原反应，不会生成氨气，错误；向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将 Fe2 3氧化为黄色的 Fe3，并有还原产物 NO 气体产生，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又3生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。8根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入 SO2产生白色沉淀生成 CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定C C A 项，NH3为非电解质；B 项，SO2通入 Ba(NO3)2溶液中生成的
7、沉淀为 BaSO4；D 项，挥发性与不稳定性无关。9以下说法正确的是( )A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL1的氨水含有 0.1NA个 OHCNH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCOOH=COH2O 323D如图实验：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色A A 23 g NO2物质的量为 0.5 mol，氧原子为 1 mol，A 项正确；NH3H2O 是弱电解质，部分电离，OH数小于 0.1NA，B 项错；NaOH 过量，漏掉了 NH与 OH的反应，C 项错；实 4验中，铜丝与稀 HNO3反应生成的 NO 气体遇到空气中的氧气
8、会被氧化生成 NO2，广口瓶内会出现红棕色，D 项错。10向 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( ) 【导学号：90512119】A该实验表明 FeCl3有还原性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强D D FeCl3溶液和 BaCl2溶液中通入 SO2发生反应有2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，SOBa2=BaSO4。242411某无色混合气体依次通过浓硫酸和 Na2O2，若气体体积不断减少，且气体颜色变深，4则原混合气体的成分可能是( )AH2、Cl2、SO2BNH
9、3、NO、CO2CNH3、O2、NODHCl、NO2、CO2B B C 项气体中 O2与 NO 不共存，D 项中 NO2为红棕色气体，故 C、D 错误；因最后气体颜色加深，故只有 B 符合，A 错误，发生的化学反应分别为：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2，前两步反应导致气体体积减小，第三步反应导致气体颜色加深。12对于下列事实的解释错误的是( )A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使紫色石蕊试剂变为蓝色，
10、说明氨水显碱性C C 铝在常温下遇浓 HNO3钝化，在铝表面形成氧化膜，不是不反应。13化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。AXBO2CO2D对于上图的变化下列判断不正确的是( )A当 A 是正盐、X 是强酸时，D 可能是酸性氧化物B当 X 是强碱溶液时，B 一定是 NH3CB 可能是单质DD 可能是一种酸B B 可以是 Na2SH2SSO2SO3，A 正确；CH3Cl 与 NaOH 反应生成H2SO4CH3OH，CH3OHHCHOHCOOH，B 错误，D 正确；O2O2H2SSSO2SO3，C 正确。浓H2SO4O2O214有些舞台上的神话境界中所需
11、的烟是用 NH4NO3和 Zn 粉按质量比 86.5 混合放于温热的石棉板上产生的(反应有 N2和 H2O 生成)，下列说法正确的是( )AH2O 溶解 NH4NO3，发生吸热现象以启动反应BZn 在反应中发生还原反应C形成烟的物质是 ZnO 小颗粒D形成烟的物质是小锌粒，它由 NH4NO3反应放热而蒸出C C m(NH4NO3)m(Zn)86.5，则推出n(NH4NO3)n(Zn)11，反应中有 N2生成，5说明 Zn 被氧化， “烟”是固体小颗粒，应是 ZnO 小颗粒。15为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
12、，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 ( )ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3A A 由知氮肥中含有 NH和 CO或 HCO；由知氮肥中含有 HCO。 423 3 316将 3.2 g Cu 投入 100 mL 稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量 H2O2，金属 Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是( )A反应过程中有刺激性气味的气体生成BH2O2对 Cu 和稀硫酸的反应起催化作用C若 Cu 和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为 0.5 molL1D反应
13、中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性C C 双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，从方程式看出无气体生成，故 A 错误；分析化合价，过氧化氢中氧的化合价从12，化合价降低，过氧化氢作氧化剂，故 B 错误；3.2 g 铜的物质的量为0.05 mol，从方程式看出，消耗 0.05 mol 硫酸，硫酸的浓度为3.2 g 64 gmol10.5 molL1，故 C 正确；从方程式看出，反应中硫酸的化合价没有变化，故0.05 mol 0.1 L只表现酸性，没有表现强氧化性，故 D 错误。(备)常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于
14、4 个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出 NO2气体的体积最多的是( )A铜片B铁片 C银片D铝片A A 设等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片的物质的量为 1 mol，加入足量的浓硝酸，1 mol Cu 失去的电子数为 1 mol22 mol，生成气体的物质的量为2 mol；2 mol 54常温下，Fe 遇浓硝酸发生钝化反应；1 mol Ag 失去的电子数为 1 mol11 mol，生成气体的物质的量为1 mol；常温下，Al 遇浓硝酸发生钝化反应；显然 A 中产生气体的1 mol 54物质的量最大，气体的体积最多。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)617(6 分)利用如图所
15、示的装置收集以下气体：H2，Cl2，O2，HCl，NO，SO2，NO2。(1)若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气，可收集的气体是_，若由 A 口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。【解析】 (1)从 B 口进气是收集密度比空气大的气体，若从 A 口进气则收集密度比空气小的气体，用排气法收集的气体必须与氧气不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须难溶于水，应从 A 口进。(3)若用浓 H2SO4干燥气体，必须从 B口进气。【答案】 (1) (2) A(
16、3) B18(8 分)A、B、C、D、E、F、X 存在如图所示转换关系，其中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。X 可能是强酸，也可能是强碱。 【导学号：90512120】AXBCl2CO2DO2EH2OF(1)A 的化学式是_。(2)若 X 是强酸，将 D 与 Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_。(3)若 X 是强碱，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是氯化物。过量的 B 跟 Cl2反应的化学方程式为_。工业生产中 BD 的化学方程式为_。【解析】 (1)正盐 A 既能和强酸反应生成氢化物，也能和强碱反应生成氢化物，A 一定为弱酸的铵盐；E 能
17、和水反应生成强酸 F，因此 E 是 NO2或 SO3，则 A 是(NH4)2S。(2)若 X是强酸，则 B 是 H2S，H2S 被氯气氧化为单质硫，所以 C 是 S，D 是 SO2，E 是 SO3，F 是H2SO4；Cl2具有氧化性，能把 SO2氧化为 H2SO4，所以将 D 与 Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为 SO2Cl22H2O=4H2ClSO。(3)若 X 是强碱，则 B 是 NH3，NH3被24Cl2氧化生成 N2，所以 C 是 N2，则 D 是 NO，E 是 NO2。Cl2氧化 NH3生成 N2和 HCl，过量的7NH3跟 HCl 反应生成 NH4Cl，过量的 B 跟 Cl
18、2反应的化学方程式为：3Cl28NH3=N26NH4Cl。工业生产中 BD 的反应是氨的催化氧化，反应的化学方程式为 4NH35O24NO6H2O。=催化剂【答案】 (1)(NH4)2S(2)SO2Cl22H2O=4H2ClSO24(3)3Cl28NH3=N26NH4Cl4NH35O24NO6H2O=催化剂19(13 分)某活动小组利用如图装置进行 NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。.向广口瓶中通入 NO 并测定 NO 的体积(1)通入 NO 前，向广口瓶中加水的主要操作为_。(2)从导管 a 通入一定量的 NO，并测得 NO 体积为V L(V50 mL，气体体积
19、已经换算为标准状况)。测定 NO 体积的主要操作为_。.验证 NO 的还原性；探究工业生产硝酸的原理(3)停止通入 NO 后关闭 K1、K3；打开 K2，从导管 b 缓缓通入 O2，可观察到的现象是_；写出对应现象的化学方程式：_。(4)继续通入 O2，打开 K3，并及时调整酸式滴定管中液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体。当通入氧气的体积为 时，则广口瓶的气体体积为_；V 2当广口瓶中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_molL1。【解析】 (1)盛放 NO 气体的装置中不能有空气，操作的关键是在装置中要加满水，8这样才能完全赶出广口瓶中的空气。(2)通过排出的水量，测 N
20、O 气体的体积，为了保证广口瓶中的压强恒为大气压，起始和终点读数时，都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面为同一水平面。(3)2NOO2=2NO2，气体先变成红棕色，生成的 NO2与水又发生反应，气体的颜色又变浅。(4)当通入氧气的体积为 时，NO 与 O2恰好完全反应生成 NO2，NO2又V 2与水反应，生成 NO；4NO3O22H2O=4HNO3，生成 HNO3的物质的量为 mol，溶液V 3V 22.4的总体积为 0.5 L，其物质的量浓度为 molL1。V 11.2【答案】 (1)打开 K2、K3(或 K1、K3或 K1、K2、K3均打开)，从滴定管加水，直到将中空气全部赶出，且调整滴定
21、管中液面与相平，并记录滴定管的刻度 (2)关闭 K2，打开 K3、K1，通入 NO 并调整滴定管液面与中液面相平，再次记录滴定管刻度(3)气体先变为红棕色，然后逐渐变淡 2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO (4) V 3V 11.220(8 分)铜与浓硫酸反应后试管底部有白色固体并有少量黑色物质。倒去上层浓硫酸，将剩余固体(含少量硫酸)倒入盛水的烧杯中，所得溶液为蓝色，仍有黑色固体未溶。试回答： 【导学号：90512121】(1)原试管底部的白色固体是_，形成白色固体的原因是_。(2)黑色固体可能是 CuO 吗？说明理由：_。(3)资料显示，CuS、Cu2S 为黑色固体，Cu
22、S、Cu2S 都能被硝酸氧化为 Cu2和 SO，24都能在空气中灼烧生成 CuO 和 SO2。写出 CuS 溶于浓硝酸的化学方程式：_。将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含 Cu、S 两种元素的实验现象是_。【解析】 (1)生成的 CuSO4在浓 H2SO4中为无水 CuSO4，为白色。(2)CuO 溶于酸。(3)浓 HNO3能将 CuS 氧化为 CuSO4。【答案】 (1)无水 CuSO4 浓硫酸有吸水性9(2)不可能，固体倒入烧杯中会形成稀硫酸，氧化铜溶于硫酸，而黑色固体没有(3)CuS8HNO3(浓)=Cu
23、SO48NO24H2O 所得溶液为蓝色，加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成21(8 分)含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：【导学号：90512122】(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表
24、面_，则未发生反应。(3)用 Na2SO3吸收法是治理 SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(4)减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质硫的方法来除去 SO2，该反应的化学方程式：_。【答案】 (1) =2H2SO4(2)无红色物质析出 有红色物质析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO2=一定条件22(9 分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提
25、出猜想】猜想 1：_；猜想 2：_；猜想 3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】10该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入。(1)B 中应该放_试剂(填编号)。aNaCl 溶液B酸性 KMnO4溶液c盐酸D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是_。(3)D 中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色C 中品红溶液不褪色D 中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。【解析】 SO2和 CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但 SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且 SO2可使品红溶液褪色，而 CO2不具备这些性质，利用性质的差异可鉴别 CO2的存在与否。【答案】 气体为 CO2 气体为 SO2 气体为 CO2和 SO2的混合气体(1)b (2)检验该气体中是否含有 SO2 (3)检验该气体中是否含有 CO2 (4)CO2和 SO2的混合 气体