《高三化学大一轮专题复习——化学反应速率图像.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学大一轮专题复习——化学反应速率图像.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高三化学大一轮专题复习化学反应速率图像一、单选题（共20题）1常温下把2molA与2molB充入2L绝热容器中，发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) H，5s内反应速率(v)随时间(t)变化如图曲线ab所示。下列说法正确的是A该曲线一定是以B来表示反应速率的B该反应一定是放热反应，Hp23根据如图有关图象，说法正确的是A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0D图丁表示密闭容器中 CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 p1p25在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g
2、）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（ ）AZ的浓度增加BY的物质的量减少CX的浓度减少DY的浓度减少6如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A B C D 7下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴
3、入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线D表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂8对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g） H0，下列图象不正确的是（ ）ABCD9下列图示与对应的叙述相符的是A图甲中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)H=(E1-E2)kJ/molB图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点与b点的数值相同C图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D图丁表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10
4、00mol/L醋酸溶液的滴定曲线10某可逆反应达到平衡后，在t0时刻改变条件，其反应速率与时间(t)的关系如图所示。图像对应各点的正反应速率最大的是AmBnCeDf11相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是ABCD12在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均反应速率最快BF点收集到的CO2的量最多CEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL
5、-1min-1DOE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：713将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(mn)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是ABCD14某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At4t5时间内转化率最低Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt2时加入了催化剂15下列图象能正确地表达可逆反应3A(
6、g)+B(g) 2C(g)（H0）的是 ABCD16根据图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率保持不变C图丙是室温下用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是弱酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2
7、+ )越小17氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的vt图。下列说法不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B纵坐标为v(Cl-)的vt曲线与图中曲线一致C图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量减少量D后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小18下列对图象的叙述正确的是A对于反应：，图中的横轴x可以表示压强B如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C如图可表示乙酸溶液中通入氨
8、气至过量时溶液导电性的变化D据图，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为719T时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）A容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)B保持其他条件不变，升高温度，X的转化率减小C反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075molL-1min-1D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂20外界其他条件相同，不同pH条件下，用
9、浓度传感器测得反应2AB=3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（ ）ApH8.8时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小二、填空题（共3题）21回答下列问题：(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)2H(橙色)2H2O若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_色。能说明该反应达平衡状态的是_。a和 的浓度相同 b2v()=v() c溶液的颜色不变(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。
10、aMnO2 bFeCl3 cNa2S2O3 dKMnO4(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，根据下列速率时间图象，回答下列问题。下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_；产物C的体积分数最大的时间段是_；反应速率最大的时间段是_。22汽车尾气中NOx的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。（1）利用活性炭可处理NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下牛成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：一定条件下，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=
11、+180.6kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmo1-1请写出NO(g)与C(s)反应的热化学方程式_；根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是_（填序号)；a. T1T2b. T1T2c.无法比较上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。（2）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900时NO脱
12、除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氦发生了副反应，请写出反应的化学方程式_。曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_。曲线a中NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。（3）NSR技术可实现NOx的储存还原，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是
13、_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_23在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，H0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_(填选项)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气（3）依据（2）中的结论，下列时
14、间段中，氨的百分含量最高的是_(填选项)。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_。（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。三、原理综合题24汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示，据此判断：（1）该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0-2s内的平
15、均反应速率v(N2)=_.（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，请画出在T1、S2条件下达到平衡过程中c(CO2)的变化曲线_。（3）若上述反应分、两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_（填“”或“”）。（4）温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。容器编号起始物质的量平衡时物质的量2.0molNO，2.0molCO1.0molCO24.0molNO，4.0molCOT3时该反应的平衡常数K=_，若起始时向容器中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向_
16、 (填“正”或“逆”)反应方向进行.平衡时两容器中CO的转化率:_ (填“”、“”或“=”);（5）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是 _(填序号).（6）有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现 . _。试卷第13页，总13页参考答案1B【分析】根据图像，02s反应速率不变，说明反应放出的热量效应抵消了反应物浓度减小的作用，可判断正反应为放热反应；5s时，将容器体积缩小为1L，浓度增大，则反应速率瞬时增大，但该反应是不可逆反应，最终反应速率应为0。【详解】A图像未给定为反应物A、B，而A
17、、B的化学计量数不等，则无法判断该曲线是以A或B表示的反应速率，A说法错误；B分析可知，该反应一定是放热反应，H0为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，反应物含量减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应物的转化率减小，据此分析解答。【详解】A该反应H0为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，则交点后正反应速率大于逆反应速率，A正确；B该反应H0为吸热反应，温度越高反应速率越快，且反应物含量越小，与图一致，B正确；C相同温度时，增大压强平衡逆向移动，反应物含量大，升高温度平衡向正向移动，反应物含量越小，与图一致，C正确；D该反应正反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应
18、物的转化率减小，升高温度反应物转化率增大，与图不符，D错误；答案选D。9A【详解】A、b曲线是加了催化剂，焓变H=(E1-E2)kJ/mol，b曲线其热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) H=(E1-E2)kJ/mol，故A符合题意；B、稀释相同倍数，a点与b点的数值相同，但a曲线为HCl，故B不符合题意；C、图丙表示催化剂对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，该反应是体积减小的反应，压强会使平衡发生移动，故C不符合题意；D、0.10000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线，pH=7的点应该是加氢氧化钠体
19、积小于20mL，故D不符合题意；综上所述，答案为A。【点睛】pH相同的一元强酸和一元弱酸，稀释相同倍数，变化大的是强酸。10D【详解】根据图像知，t0时改变条件，平衡向左移动，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，当达到平衡时，正反应速率最大，即f点对应的正反应速率最大，D正确；故答案选D。11C【详解】相同体积，相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液中，中强酸溶液部分电离。所以中强酸溶液的n(H+)大于一元强酸溶液，则中强酸溶液反应得到氢气比一元强酸溶液多，随着反应的进行，c(H+)减小，但中强酸溶液会继续电离，所以反应一段时间后中强酸溶液的c(H+)会大于一元强酸溶液的c(H+)。则
20、中强酸溶液先到达反应终点。故选C。【点睛】本题要注意分析中强酸溶液的电离情况和氢离子浓度变化，才能准确选出答案。12C【详解】A. 根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，A错误；B. 根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，B错误；C. EF段，生成二氧化碳为672mL-224mL=448mL，即标况下0.02mol，消耗盐酸0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4molL-1min-1，C正确；D.OE、EF、FG三段中，由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224mL：(672224)mL：
21、(784672)mL=2:4:1，D错误；答案为C。13C【分析】根据题意可以知道，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度足量的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答。【详解】因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大（消耗的多）；由于盐酸过量且块状碳酸钙质量更大，所以碳酸钙完全反应，最终损失的质量块状的更大；由图象可以知道，只有C符合。故答案选C。14D【分析】由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率
22、均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来分析。【详解】A由图可知，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，t5t6段，t5时平衡逆向移动，t4t5时间内转化率不是最低，则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低，故A不符合题意；B由于H0，该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B不符合题意；C该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C不符合题意；Dt2时正逆反应速率同等程度增大，加入了催化剂
23、可以同等程度增大化学反应速率，故D符合题意； 答案选D。15D【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)H0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知，A. 由图象可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，A项错误；B. 由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，B项
24、错误；C. 由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，C项错误；D. 由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，D项正确；答案选D。16B【详解】A由图甲可知，随着横坐标温度的升高纵坐标值在减小，为增函数，所以K值也在减小，证明温度升高，K值减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向吸热，所以正反应为放热反应，HT1，温度升高，Y的百分含量减小，则平衡右移，正反应为吸热反应，保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大，B错误；C反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v
25、(X)=0.075molL-1min-1，C正确；D从图3可以看出，X、Y、Z的物质的量变化量与图1相同，只是达平衡的时间短，则表明反应速率快，但平衡不发生移动，所以改变的条件是使用催化剂，D正确；故选B。20C【分析】由图象可知，pH增大，c（D）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题。【详解】解：ApH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；C当pH=8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；D没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没
26、有影响，故D错误。故答案为C。21橙 c ab 升高温度 加入催化剂 减小压强 t0t1段 t3t4段 【分析】分析速率-时间图象时，先看新平衡与原平衡的相对位置，若新平衡在原平衡的上方，则表明改变的反应条件是“增大”，若新平衡在原平衡的下方，则改变的条件是“减小”；若v(正) v(逆)，则平衡正向移动；若v(正)v(逆)，则平衡逆向移动；若v(正)=v(逆)，则平衡不移动。【详解】(1)若平衡体系滴加少量浓H2SO4，平衡正向移动，c()增大，则溶液显橙色。a和的浓度相同，可能是反应进行的某个阶段，不一定是平衡状态，a不合题意；b2v()=v()，在反应过程中的任何阶段，速率之比都等于化学计
27、量数之比，所以反应不一定达平衡状态，b不合题意；c溶液的颜色不变，表明各物质的浓度不变，反应达平衡状态，c符合题意；故选c。答案为：橙；c；(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，MnO2、FeCl3都可加快分解速率，都可作该反应的催化剂，故选ab。答案为：ab；(3)从图中可以看出，t1t2段，v(正)v(逆)，则平衡逆向移动，且新平衡在原平衡的上方；t3t4段，v(正)=v(逆)，则平衡不移动，且新平衡在原平衡的上方；t4t5段，v(正)v(逆)，则平衡逆向移动，且新平衡在原平衡的下方。分析外界条件对平衡的影响，可得出下列时刻所改变的外界条件是：t1为升高温度；t3为加入催化剂；t4为减小压强
28、；从图中看，改变条件后，除去t3t4段平衡不移动外，另两段平衡都逆向移动，所以产物C的体积分数最大的时间段是t0t1段；t1t2段、t3t4段，反应速率都是加快，t4t5段，反应速率减慢，所以反应速率最大的时间段是t3t4段。答案为：升高温度；加入催化剂；减小压强；t0t1段；t3t4段。【点睛】判断影响平衡的条件时，应从新、旧平衡中的速率大小关系，确定改变的条件是“增大”还是“减小”；从正、逆反应速率的相对大小，确定平衡移动的方向；两方面结合，可确定改变的条件。22C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-574.IkJ/mol b 80% 4NH3+5O24NO+6H2O 1
29、:3 1.510-4 BaO 8:1 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 【解析】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmo1-1 - 2 NO(g)+ C(s)= CO2(g)+ N2(g) H= -574.IkJ/mol 答案：C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-574.IkJ/mol因为C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-574.IkJ/mol为放热反应，由表知b. T1T2答案b。 反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，根据方
30、程式计算 2 N2(g) + O2(g)= 2NO(g)起始物质的量 0.120 0.04 0.04改变物质的量 2n nn平衡时物质的量 0.12-2n 0.04+n 0.04+n则平衡常数K=/= 4解n=0.04mol，则转化率为0.042=0.1=80%；（2）由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氨发生了副反应，此反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，NO的含量越来越大，去除率越来越低，曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是1：3，其NO的去除率最低
31、；曲线a中NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/(m3s)。（3）由图分析NO和O2反应生成NO2。在和BaO反应生成Ba(NO3)2在与还原性气体反应，放出N2。所以是储存NOx的物质是BaO。由b知第一步反应为Ba(NO3)2+8 H2=BaO+ 2NH3+ 10H2O 所以消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8:1还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。所以该反应的化学方程式415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O答案：415NO+4NH3
32、+3O2415NNO+6H2O23ACDF C E B A 5 6 【详解】(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v(正)、v(逆)相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v(正)、v(逆)同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1
33、时间段内NH3的百分含量最大。(4)t6时刻分离出NH3，v(逆)马上减小，而v(正)逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量(ab2x)mol，0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比为：5:6。24放热 0.025mol/(Ls) 1 0.5(molL-1)-1 逆 0、S0，不可能自发进行 【详解】（1）由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0；在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2)=0.025 mol/(Ls)；（2）接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1S2，S2条件下达到平衡所用时间更长，但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：；（3）若上述反应分