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1、高三新高考化学大一轮专题练习化学反应速率一、单选题1（山东省泰安市2023届高三下学期三模化学试题）已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是A，B min时，C相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 molL，当浓度减至一半时共耗时50 min2（2023春吉林高三校联考期中）可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
2、Av(A)=0.15mol/(Lmin)Bv(B)=0.02mol/(Ls)Cv(C)=0.4mol/(Lmin)Dv(D)=0.01mol/(Ls)3（2023春安徽高三芜湖一中校联考阶段练习）在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是A该反应的化学方程式为2NMB0t2，该反应的平均反应速率v(N)=4molL-1min-1Ct3时，反应达到平衡Dt1时，N的浓度是M的2倍4（2023广东校联考模拟预测）某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：2X(g)=Y(g)+4Z(g
3、)，。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A25 min时，气体X反应完全B010 min内，气体X的平均反应速率为C25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应的平衡不发生移动(保持其他条件不变)D该温度下，反应的平衡常数 Lmol5（2023春广东广州高三广州市真光中学校考阶段练习）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是A当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态B用B表示10s内反
4、应的平均反应速率为0.03CA与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1D反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变6（2023春辽宁高三校联考期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应有关数据如下：时间段/min的平均生成速率/0-10.40-20.30-30.2下列说法错误的是A30秒时，的浓度大于B0-1min内，的反应速率为C2min30秒时物质的量小于2.8molD当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态7（2023春浙江温州高三乐清市知临中学校考期中）一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进
5、行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是A10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005molL-1s-1B当碳的质量不再改变说明反应已达平衡C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入He使体系压强增大，能提高反应速率8（2023春福建三明高三校联考期中）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是ABCD9（2023山东淄博校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是A，条件下B其他条件相同，S(催化
6、剂)越大，k越大C其他条件相同，增大，反应速率不变D该温度下，当S(催化剂)，时，为10（2023春浙江高三期中）把和混合放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，经反应达到平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述错误的是AB达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为65C达到平衡状态时A的转化率为50%D内B的平均反应速率11（2023春河北沧州高三校考期中）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中、等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是A内，B反应达到平衡状态时，C升高温度，可以加快反应速率D
7、反应达到平衡状态时，容器中、的浓度之比为12（2023春吉林高三校联考期中）一定温度下，浓度均为1 molL-1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)=0.58mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L。则该反应的正确表达式为A2A2+B22CBA2+B22CCA2+B2CDA2+2B22C13（2023春广东广州高三广州大同中学校考期中）把和混合放入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中正确的是AB容器内的压强保持不变时到达平衡状态C达到平衡状态时容器内气体的压
8、强与起始时压强比为65D达到平衡状态时A的转化率为50%14（2023全国高三专题练习）已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=kcn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min010203040506070c(N2O)/molL-10.1000.080c10.0400.020c2c30下列说法正确的是At=10min时，v(N2O)=2.010-3molL-1min-1B速率方程中n=1，表格中c1c2=c3C相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D保持其他条件不变，若起始浓度为0
9、.020molL-1，当减至一半时共耗时70min二、非选择题15（2023春四川遂宁高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：050010001500(mol)10.007.044.964.96请回答：(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_。(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_。(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)对于反应：，下列说法不正确的是_。A开始反应时，
10、正反应速率最大，逆反应速率为零B不可能100%转化为C该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E.200时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力(5)若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：_。氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：共价键N-HN-NO=OO-H键能(kJ/mol)391161498946463关于反应，则32g 与完全反应将放出热量
11、_kJ。16（2023春福建福州高三福建省福州第八中学校考期中）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)已知在该条件下，该反应每生成1molB，放出QkJ热量，则该反应的热化学反应方程式为_。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v(正)_v(逆)(填“”“”、“(4)0.1(5)70kPa【详解】（1）根据图示可知在前4min内A减少0.4mol，B增加0.2mol，一定时间后A、B
12、都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是=0.4mol：0.2mol=2：1，反应每生成1molB，放出QkJ热量，故反应的热化学反应方程式为：2A(g)=B(g)DH=-QkJ/mol；（2）降低温度，活化分子百分数减小，正、逆反应速率都减慢；（3）4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应正向进行，因此正、逆反应速率的大小关系为v正v逆；（4）在04minB物质的量改变n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(B)=；（5）该反应达到平衡时，n(A)=0.
13、2mol，n(B)=0.5mol，恒温恒容下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10，7:10=p平:100KPa，因此平衡时总压p平=70KPa。17(1)该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ(2) 0.125mol/(Lmin) 50%(3)cef或bcef也可以(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6kJ/mol(5) 0，故H1H2；由盖斯定律知，用式-式得S(g)=S(s)H=H1-H20，故H
14、1H2。18(1)“U”形管液面左低右高(2) 0.1 34min 该反应是放热反应，温度升高改变速率大于浓度减小改变的速率(3)AD(4)acf(5) ab 【详解】（1）根据题意，该反应是放热反应，使的锥形瓶中压强增大，气体体积膨胀，因此看到的现象是“U”形管液面左低右高；故答案为：“U”形管液面左低右高。（2）23min时间段氢气体积改变量为112mL，氢气物质的量为0.005mol，则盐酸消耗了0.01mol，以盐酸的浓度变化表示的该反应速度为，01min、12min、23min、34min、45min、56min产生氢气的量分别为50mL、70mL、112mL、160mL、80mL、
15、30mL，则34min反应速率最快，原因是该反应是放热反应，温度升高改变速率大于浓度减小改变的速率；故答案为：0.1；34min；该反应是放热反应，温度升高改变速率大于浓度减小改变的速率。（3）AK2SO4溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故A符合题意；BNa2CO3溶液，氢离子与碳酸根反应，氢离子浓度减小，产生氢气的总量减小，故B不符合题意；CNaNO3溶液，氢离子、硝酸根与金属反应不会产生氢气，生成氮的氧化物，故C不符合题意；DKCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，产生氢气的总量不变，故D符合题意；综上所述，答案为：AD。（4）a单位时间内生成lmolCO2，正向反
16、应，同时生成2molNO2，逆向反应，两个不同的方向，生成量之比等于速率之比，能说明达到平衡，故a符合题意；b正反应速率最大，逆反应速率为0，说明在开始正在建立平衡，不是平衡状态，故b不符合题意；c该反应是体积增大的反应，正向反应，压强不断增大，当容器内气体的压强不再变化，说明达到平衡，故c符合题意；d气体质量始终不改变，当混合气体的质量不再变化，不能作为判断平衡标志，故d不符合题意；ec(NO2)=2c(N2)，浓度相等，不能作为判断平衡标志，只能说某物质的浓度不再改变，故e不符合题意；f正向反应，气体颜色变浅，当混合气体的颜色不变，说明达到平衡，故f符合题意；综上所述，答案为：acf。（5）燃料电池中燃料作负极，氧化剂作正极，则甲烷为负极，氧气为正极，外电路电子从负极移向正极即移动方向：ab；故答案为：ab。该原电池是碱性燃料电池，氧气为正极，则b电极的电极方程式为；故答案为：。答案第9页，共10页