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1、高三新高考化学大一轮专题练习化学反应的速率一、单选题1（2023春天津和平高三天津一中校考期中）T，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)H=-QkJmol-1(Q0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A前12s内，A的平均反应速率为0.025molL-1s-1B12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态D12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ2（2023秋江苏泰州高三泰州中学校考期末）在一定条件下，容器内某
2、一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是A反应的化学方程式为B时段，N平均反应速率C时，正反应速率大于逆反应速率D时刻以后，该反应已停止3（2023春福建厦门高三厦门双十中学校考期中）在一定温度下，某容器内的某一反应中，气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是A时，Y的浓度是X的浓度的2倍B反应的化学方程式为C时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零4（2023春四川资阳高三四川省资阳中学校考期中）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g
3、)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为A等于5sB等于10sC大于10sD小于10s5（2023春四川资阳高三四川省资阳中学校考期中）NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是ANO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态B前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(Lmin)C反应速率v正(b点)v正(
4、d点)D容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态6（2023春福建高三福建省罗源第一中学校联考期中）某温度下，降冰片烯(分子式为C7H10)在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是A降冰片烯与乙烯互为同系物B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C条件，降冰片烯起始浓度为3.0molL-1时，半衰期为62.5minD条件，反应速率为0.012molL-1min-17（2023春湖南长沙高三雅礼中学校考期中）180时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列
5、说法中正确的是A该反应的化学方程式：B反应达到平衡状态时，的转化率为60C在内的平均化学反应速率为D在内，反应仍未达到平衡状态8（2023春浙江绍兴高三校联考期中）将18mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25恒温环境，在容器内均发生：，相关数据如下表：时间/min0102030405060容器A00.81.522.32.42.4容器B011.82.5333下列说法正确的是A容器A为25恒温环境，计算可知该温度下达平衡后化学平衡常数B当容器B中的化学平衡常数不变时，可以说明气体的分解反应达到了平衡状态C060min内，25恒温环境反
6、应速率可表示为D可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制气体分解的目的9（2023秋四川巴中高三统考期末）已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A4/5v (NH3) =v (O2)B5/6v (O2) =v ( H2O)C2/3v(NH3) =v ( H2O)D4/5v ( O2 )=v ( NO)10（2023春山西吕梁高三统考阶段练习）850时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)H，10min时反应达到平衡。已知
7、该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是AH0，该反应在高温下可以自发进行B010min内，X的化学反应速率为molL-1min-1C其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5molL-1D其他条件相同，在T1发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T185011（2023全国高三专题练习）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A平衡时的转化率为75%B平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动C该条件下，第9 min时大于
8、第3 min时D混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态12（2023广东高三专题练习）还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现：ICoO(s)+H2(g) Co(s)+H2O(g)IICoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g)723K下，在初始压强相同(均为12.0kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应I、反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A甲容器中，1040min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15kPamin-lB增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大C此条件下，选择CO还原CoO的效率更高D723K时，
9、反应的平衡常数Kp=11913（2023春重庆沙坪坝高三重庆一中校考期中）在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)H10K12NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)H2”“”或“=”)。(2)通过重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知热化学方程式为。重整反应的反应速率方程为，其中为反应速率常数。下列说法正确的是_(填标号)。a增大的浓度，增大b增大的浓度，增大c及时分离出合成气，增大d升高温度，增大(3)甲烷和水蒸气催化制氢主要有
10、如下两个反应：关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_(填标号)。A恒温、恒容条件下，加入稀有气体，压强增大，反应速率增大B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大D加入合适的催化剂，同时降低反应温度，能实现单位时间内转化率不变试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】12s内A的浓度转化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度转化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，则3:b=0.6:0.2，b=1，生成C
11、的物质的量为1.6mol，浓度为0.8mol/L，则c=4，反应方程式为：3A(g)+bB(g)4C(g)。【详解】A前12s内，A的平均反应速率为=0.05 molL-1s-1，故A错误；B12s后A、B的浓度不再变化，说明反应达到平衡，此时A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，故B错误；C反应3A(g)+B(g)4C(g)是气体物质的量增大的反应，气体总质量不变，则气体平均相对分子质量减小，当气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态，故C正确；D12s内，消耗A的物质的量为(0.8mol/L-0.2mol/L)2L=1.2mol，由3A(g)+B(g)4C(g) H=-QkJmo
12、l-1(Q0)，A和B反应放出的热量为0.4QkJ，故D错误；故选C。2C【分析】达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为，结合图像解答该题。【详解】A达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为，故A错误； B时段，N平均反应速率，故B错误；Ct2时刻体系并未达到平衡，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D时刻以后，反应达到平衡，为动态平衡，故D错误；故选C。3A【详解】A从图中可知，t1时刻Y的物质的量为6mol，X的物质的量为3mol，Y的浓度为X
13、浓度的2倍，A正确；B从图中可知，Y的物质的量逐渐减小为反应物，X的物质的量逐渐增大为生成物，且平衡时消耗Y6mol，生成X3mol，则Y和X的系数比为2：1，但是该反应为可逆反应，化学方程式为2Y(g)X(g)，B错误；Ct2时X、Y的物质的量相同，但是正逆反应速率不同，此时正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡，C错误；Dt3时刻，反应达到平衡，化学平衡为动态平衡，正逆反应速率不为零，D错误；故答案选A。4C【详解】c(HI)由0.1 molL1降到0.08 molL1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08molL1降到0.07molL1时平均反应速率仍为0.0
14、01molL-1s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；故选C。5C【分析】从图分析，10min内Y变化量为0.6-0.4=0.2mol/L，而X为0.6-0.2=0.4mol/L。所以Y为N2O4而X为NO2。【详解】A化学平衡时各物质的浓度不再发生变化，但a点之后各物质浓度发生变化，所以a不是平衡，A项错误；B由上分析N2O4的变化量为0.2mol/L，则v=，B项错误；C如图d点NO2的浓度高于b点，所以v正(b点)0，绝热条件下，温度降低，平衡向逆反应方向进行，则S2的含量降低，可知A为绝热条件，B为恒温条件。【详解】AB为25恒
15、温环境，平衡时c(S2)=3mol/L，列三段式可知，则平衡常数K=12，A错误；B容器B中为恒温条件，平衡常数随温度的变化而变化，B中的温度不变，化学平衡常数一直不变，无法说明说明H2S气体的分解反应是否达到了平衡状态，B错误；C容器B为25恒温环境，60min时S2的物质的量为3mol，则060min内，参加反应的H2S的物质的量为6mol，则H2S物质的量浓度变化量为6mol/L，则容积为1L的容器中硫化氢的反应速率为，C正确；D降低容器的温度，正逆反应速率都减慢，D错误；故答案为：C。9D【详解】A在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则
16、v(O2)= v(NH3)，A错误；B根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(H2O)，B错误；C根据物质反应的速率关系可知：v(NH3)=v(H2O)，C错误；D根据物质反应的速率关系可知：v(O2)=v(NO)，D正确；故合理选项是D。10B【详解】A由图可知，温度升高，平衡常数减小，则升温平衡逆向移动，反应为放热反应，焓变小于零，反应可以在低温下自发进行，A错误；B850时，反应的K=1.0；，则010min内，X的化学反应速率为molL-1min-1，B正确；C该反应是可逆反应，平衡时生成的Z小于1mol，C错误；D由B分析可知，850时，Y的平衡转化率约为33.33%；其他条件相
17、同，在T1发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则平衡进行程度较大，温度较低，因此，D错误；故选B。11A【详解】A利用初始和平衡浓度可得平衡时的转化率为75%，A正确；B恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；C平衡之前始终有(2)ad(3)CD【详解】（1）内，以表示的反应速率；第后，温度调整到，达到平衡时的物质的量减小，的物质的量增大，说明平衡正向移动，则为降温，即。（2）a增大的浓度，则的分压增大，增大，a正确；b增大的浓度，则的分压减小，减小，b错误；c及时分离出合成气，平衡正向移动，则的转化率增大，但的分压减小，减小，c错误；d升高温度，活化分子数增大，增大，d正确；故选ad。（3）A恒温、恒容条件下，加入稀有气体，总压强增大，但各物质的浓度不变，化学反应速率不变，A错误；B恒温，恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞频率增大，反应速率增大，B错误；C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大，C正确；D加入合适的催化剂可以增大反应速率，从而增大平衡前单位时间内气体的转化率；降低反应温度，反应速率减小，平衡前单位时间内气体的转化率减小，二者影响不一致，可实现单位时间内转化率不变，D正确；故选CD。答案第9页，共9页