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1、高考专题：化学反应速率及影响因素考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率要点细化1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v，单位为molL1min1或molL1s1。3规律对于已知反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些
2、物质在化学方程式中的化学计量数之比。即v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq 。如在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)=2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=0.3molL-1s-1,v(B)=0.1 molL-1s-1 ,v(C)=0.2 molL-1s-1 。温馨提示(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。总结归纳1化学反应速率计算(1)公式
3、法：v(A)=。同一反应速率，用不同的物质表示时，反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。(2)“三段式”法：写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度(molL1) a b c转化浓度(molL1) x 某时刻浓度(molL1) ax b c2化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的
4、比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B的大。易错警示(1)“=”、“”运用不准确。(2)计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。(3)单位使用不规范，如把a molL1min1表示为a mol/Lmin或a molLmin。正误判断(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率()(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率()(4)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1
5、()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)能力提升1将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在810 min内CO2的平均反应速率是()A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1 C0 molL1min1 D0.
6、125 molL1min1解析由图可知，在810 min内，H2的物质的量都是2 mol，因此v(H2)0 molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)v(H2)0 molL1min1，故C项正确。答案C2工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550 时，在1 L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol042051.5102151若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压总压气态物质的物质的量分数，则10 min内SO2(g)的反应速率v(SO2)_ kPamin1。解析列出“三段式”（mol）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)初始 4 2 0转化 2 1 210 min 2 1 2气体总压之比等于气体物质的量之比，所以10 min时体系总压p10 min满足，即p10 minp0 kPa，p初始(SO2)p0 kPa，p10 min(SO2)p0p0 kPa，故v(SO2)(p0 kPap0 kPa)10 minp0 kPamin1。答案