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1、【配套新教材】（6）化学反应速率-高考化学一轮复习化学反应原理能力进阶加时练1.在恒温恒容容器中发生反应，若反应物的浓度由0.1 降低到0.06 需要20s，那么由0.06 降低到0.036 所需反应时间( )A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s2.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增加活化分子个数，从而使反应速率增大C.升高温度，能增大反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大
2、反应速率3.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。下列生成氨的速率最慢的是( )A.B.=4C.=1.5D.=0.1 4.分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大5.对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：快速平衡第二步：慢反应第三步：快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是( )A
3、. B.第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能C.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D.反应的中间产物只有6.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：测得数据如表：溴苯用量/mmol100100100100100100100催化剂用量/mmol2222222反应温度/100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.689.0下列说法错误的是( )A. 最佳反应温度为140 B. 最佳反应时间为14hC. 温度过高时催化剂活性可能降低D. 反应产物是顺式结构7.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件
4、下可分解生成CO和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高B.，C.途径二参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定8.反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度反应速率0.10.1v0.20.20.30.20.30.2下列说法正确的是( )A. B. C.其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且c影响较大D. 条件下，反应速率为，则9.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进
5、行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是( )A.25时，1030min内，R的分解平均速率为B.对比30和10的变化曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大C.对比30和25的变化曲线，在050min内，能说明R的分解速率随温度升高而增大D.对比30和10的变化曲线，在050min内，R的分解率相等10.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，探究碳素钢在三种不同介质中腐蚀速率的实验结果如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比值越大，腐蚀速率越小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸浓度的增大而增大，说明腐蚀
6、速率不与成正比D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率11.在716K时，向容积为1L的密闭容器中充入1molHI，发生反应：，测得HI的物质的量与反应时间的关系如下：02040608012015010.910.850.8150.7950.7840.784已知该反应的正反应速率，逆反应速率=，其中为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是( )A.716K时，反应的B.反应在120min时刚好达到平衡C. 010min内平均速率D.716K时，12.一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：。下列说法正确的是( )A.测定的相对分子质量时，选择高温、高压条件时误差较小B.将烧瓶放入
7、热水中，正、逆反应速率均加快，烧瓶内气体颜色加深C.若再向烧瓶内充入，平衡向右移动烧瓶内气体颜色比原来的浅D.若向烧瓶内充入，烧瓶内压强增大，反应速率加快13.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：实验序号温度溶液溶液出现沉淀所需的时间05mL5mL10mL12s05mL10mL5mLts05mL7mL10s305mL5mL10mL4s下列说法不正确的是( )A.实验中B.实验中C.对比实验、可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大D.对比实验、可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大14.如图表示使用不同催化剂（X和Y）时催
8、化转化为CO过程中的能量变化。下列说法错误的是( )（注：其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示）A.在Y催化剂催化过程中，COOH是最稳定的中间产物B.CO转化为CO的过程吸热C.吸附在X表面的同种中间产物的能量高于吸附在Y表面的D.其他条件相同时，分别使用X、Y两种催化剂，转化为CO，其转化率相同15.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( )选项实验方案实验结论A常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应钠与水反应比钠与乙醇反应快B常温下，浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应浓硫酸与铝片反应较快C硫黄分别在空气中、氧气中燃烧硫黄在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，燃烧后均生
9、成D铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧纯氧气中比空气中活泼16.我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )A.S-In/S表面最难生成B.与微粒间的静电作用促进了的活化C.经两步转化生成D.相对能量变化越小，越有利于抑制复合成17.甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：反应：（1）在一定条件下将1molCO和4mol充入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得=1.2mol/L，计算此段时间的反应速率为（用表示）_mo
10、l/（Lmin）。（2）反应=_（用和表示）。（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应的反应速率的是_（填字母）。a.充入，使体系总压强增大b.将从体系中分离出来c.充入He，使体系总压强增大d.使用高效催化剂（4）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是_（填“”或“”）。18.研究表明，可以作为水溶液中发生歧化反应的催化剂，催化过程分两步完成：.（1）写出歧化反应的离子方程式：_。（2）为探究、反应速率与歧化反应速率的关系，某同学设计如下实验：室温下分别将18mL饱和溶液（浓度约为1.45mo/L）加入到2mLX溶液中，密闭混匀后放置观察现象。有关的组成及实验现象如下表：序号ABCDX
11、的组成0.4mol/L的KI溶液0.4mo/L的KI、0.2mol/L的混合溶液的溶液0.2mol/L的KI溶液、实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快已知：易溶解在KI溶液中形成黄色溶液。依据表中信息回答下列问题：a=_。能说明对歧化反应没有催化作用的两个实验是_（填字母）。实验A中，tmin后反应恰好结束。则内平均反应速率=_。歧化反应的控速步骤是反应_（填i或）；理由是_。若将KI淀粉同时加入到饱和溶液中，_（填“能”或“不能”）出现溶液变蓝现象。答案以及解析1.答案：C解析：本题考查化学反应速率的计算、影响化
12、学反应速率的因素。反应物的浓度由0.1 降低到0.06 需要20s，020s内反应速率，若反应速率不变，反应物浓度由0.06降低到0.036所需的时间，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小，则反应物浓度由0.06降低到0.036所需的时间大于12s，C项正确。2.答案：C解析：本题考查有效碰撞理论、化学反应速率的影响因素。增大反应物浓度，不会改变单位体积内活化分子百分数，但会增大单位体积内活化分子个数和有效碰撞几率，A项错误；缩小气体体积不会改变活化分子总数，但会增大单位体积内活化分子数和有效碰撞几率，B项错误；升高温度，活化分子百分数和有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，C项正确；
13、催化剂能降低反应活化能，使活化分子百分数和有效碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，D项错误。3.答案：C解析：本题考查同一反应中化学反应速率的计算与比较。合成氨的反应为，根据用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可知用不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A项，则；B项，；C项，；D项，故C项正确。4.答案：D解析：A项，从图甲看出，相同时间内，起始越大，的浓度变化量越大，即分解速率越快，错误；B项，从图乙看出，NaOH溶液浓度越大，即pH越大，分解速率越快，错误；C项，从图丙看出，0.1NaOH与1.0NaOH所示曲线相比，0.1NaOH对应曲线表示的分解
14、速率快，错误；D项正确。5.答案：B解析：本题考查化学反应速率、有效碰撞理论。对于总反应，A项错误；活化能大的反应的反应速率慢，第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的话化能大于第三步反应的活化能，B项正确；根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但分子间的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C项错误；反应的中间产物有和，D项错误。6.答案：D解析：本题考查温度、催化剂等对反应速率的影响。依据表中数据，当反应时间相同时，产率随着反应温度的升高先增大后减小，当反应温度为140时产率最高，因此最佳反应温度为140，A正确；当反应温度相同时，反应14h，产率最高，所以最佳反应
15、时间为14h，B正确；根据表格数据，当温度为160时，产率比温度为140时低，原因可能是温度过高导致催化剂活性降低，C正确；根据产物的结构简式，两个相同的原子或者原子团在双键的两侧，属于反式结构，D错误。7.答案：AB解析：本题考查催化剂对反应速率的影响，以及快、慢反应对反应速率的影响。催化剂可以降低反应活化能，因此途径一未使用催化剂，但催化剂不能改变平衡状态，所以途径二和途径一的甲酸平衡转化率相同，A错误；催化剂可以降低反应活化能，但不能改变焓变，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此，但，B错误；途径二中作为反应物参与反应，通过改变反应途径加快反应速率，C正确；途径二中，生成的活化能最
16、高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确。8.答案：C解析：本题考查速率方程的理解与应用。根据表格中第三行和第四行的数据可以判断，当都相同时，温度下反应速率更大，则，A项错误；将表格数据代入速率方程，由第一行数据可得，由第二行数据可得，由第三行数据可得，联立可得，联立可得：，则，B项错误；由速率方程可知，其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，证明影响较大，C项正确；将第四行数据代入速率方程可知，时，解得，当时，则，D项错误。9.答案：B解析：由题图可知25时，1030min内R的浓度减少了，则R分解的平均速率为，A正确；由题图知30和10的曲线在同一
17、时刻浓度不同，故无法说明R的分解速率随温度升高而增大，B错误；30时，050min内分解的平均速率为，同理可得25时，050min内分解的平均速率约为，C正确；由题图知无论10还是30，50min后R均分解完全，因此分解率均为100%，D正确。10.答案：BC解析：由题图甲可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，A项正确；由题图乙可知，曲线中出现了多个极值点，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面形成致密的氧化膜，使内部的铁不易被腐蚀，C项错误；碳素钢在盐酸和硫酸中的腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，对比可知促进碳素钢的腐蚀，抑制碳素钢的腐蚀，D项正确。11.答案：AD解析：由题知716K时，则
18、，而等物质的量的硬蒸气具有的能量高于碘固体，则反应的，A正确；反应在120min和150min时HI的物质的量相等，说明反应处于平衡状态，但无法判断120min时是否刚好达到平衡，也有可能在120min之前已经达到平衡，B错误；由于表中未给出10min时HI的物质的量，故无法算出010min内HI浓度的变化量，则无法计算该时间段HI的平均速率，C错误；由表中数据列出三段式：反应达到平衡时，即，则，D正确。12.答案：B解析：测定的相对分子质量时，应尽可能让平衡逆向移动，减小误差，高压会使平衡正向移动，A错误；将烧瓶放入热水中，相当于升温，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，烧瓶内气体颜色加深，
19、B正确；若再向烧瓶内充入，浓度增大，烧瓶内气体颜色加深，而平衡正向移动，烧瓶内气体颜色又变浅，由勒夏特列原理知，烧瓶内气体颜色仍比原来的深，C错误；若向烧瓶内充入，密闭容器中气体体积不变，参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，D错误。13.答案：A解析：实验、在相同温度下进行，且实验的硫酸浓度比实验、的浓度大，反应速率快，所以时间短，则，故A错误对比题表中数据可知溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积在变，为保证实验的准确性，硫酸溶液和水的体积之和都是15mL，所以，故B正确；从题表中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；对比实验、可知，三种溶液的体积都相同，只有温
20、度不同，实验的温度高于实验的温度，而且实验所用时间远小于实验的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。14.答案：B解析：A项，由题图可知，在Y催化剂催化过程中COOH的相对能量最低，COOH是最稳定的中间产物，正确；B项，由题图可知，CO转化为CO的过程中的能量变化与CO所吸附的催化剂种类有关，吸附在X催化剂表面的CO转化为CO的过程放热，吸附在Y催化剂表面的CO转化为CO的过程吸热，错误；C项，由题图可知，吸附在X表面的同种中间产物的能量高于吸附在Y表面的，正确；D项，催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡移动，正确。15.答案：A解析：水中的氢比乙醇中羟基上的氢活泼，
21、相同形状、大小的钠粒与水反应的速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，A正确；浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密的保护膜，阻止浓硫酸与内部铝反应，B错误；硫燃烧生成，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为氧气的浓度不同，并不是物质的性质不同，C错误；铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，是因为O，的浓度不同，D错误。16.答案：AC解析：根据题图1，S-In/S表面生成的活化能最低，因此更容易生成，A项错误；根据题图2，可知与微粒间的静电作用促进了的活化，B项正确；根据题图2，生成的步骤为，经过三步转化，C项错误；为放热过程
22、，其相对能量变化越小，放出热量越少，越不易使反应物分子活化，因此越有利于抑制复合成，D项正确。17.答案：（1）0.16（2）（3）ad（4）解析：（1）在一定条件下将1molCO和4mol充入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得=1.2mol/L，则此段时间的反应速率。（2）根据盖斯定律，反应反应得：。（3）充入，使体系总压强增大，的浓度增大，反应速率加快，故a符合题意；将从体系中分离出来，生成物浓度降低，反应速率降低，故b不符合题意；充入He，使体系总压强增大，对反应物的浓度没有影响，故c不符合题意；使用高效催化剂，能加快反应速率，故d符合题意。（4）反应的原子利用率为百分之百，故原子
23、利用率较高的是。18.答案：（1）（2）0.2；AC；i；D中比A中的小，但出现浑浊更快；不能解析：（1）根据盖斯定律，i+2可得到歧化反应的离子方程式为。（2）实验C探究硫酸是否影响二氧化硫发生歧化反应的速率，故应和B中硫酸的浓度相同，则。A中只加入碘化钾，C中只加入硫酸，结果C中无明显现象，说明对歧化反应没有催化作用。实验A中，tmin后反应恰好结束。初始二氧化硫的物质的量为，根据化学方程式可知，生成硫酸的物质的量为，则内平均反应速率。比较A和D，D中KI浓度较小，加入了，反应消耗和，反应消耗，D中溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快，说明反应速率：DA，则反应比i快，反应较慢的控制反应速率，所以歧化反应的控速步骤是反应i，理由是D中比A中的小，但出现浑浊更快。若将KI、淀粉同时加入到，饱和溶液中，碘离子只是催化剂，溶液中不存在碘单质，所以溶液不会变蓝。学科网（北京）股份有限公司