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1、120192019 届高三化学上学期期中试题届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：Na23 C12 O16 Ba137 H1 Al27 Fe 56 Cl35.5 N14 S32 一选择题（每题 3 分，共 42 分） 1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )。 A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。D. 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂2战
2、国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰 称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃” 的主要成分是( ) ACaCO3 BNa2CO3 CCaO DCa（OH）2 3.水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干 223232324 种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( ) AK、AlO和 SiO一定存在于溶液 X 中 223 B气体甲一定是纯净物 C沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 DCO和 SO一定不存在于溶液 X 中2324 4.常温下，下列各组物质中，Y
3、既能与 X 反应又能与 Z 反应的是( )XYZ NaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸 KOH 溶液SiO2氢氟酸 O2N2H2 FeC13溶液Cu浓硝酸A B C D5.下列说法中，不正确的是( )A10g H218O 与 0.5mol D2O 所含中子数相等B等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含中子数相等C等物质的量的 OH-与 NH4+所含电子数相等D标准状况下，以任意比例混合的 CH4和 CO2混合物 22.4L，含有的分子数为 NA 6下列离子方程式正确且能解释事实的是（ ） A. CO2使紫色石蕊溶液变红色：CO2+H2O2H+CO32-2B. 用 FeSO4除去酸性废水
4、中的 Cr2O72-：Cr2O72-+ 3Fe2+ 14H+ 2Cr3+ 3Fe3+7H2O C铝和过量的氢氧化钠溶液反应：Al3+4OH- AlO2-+2H2O D向 NaOH 溶液加入少量 Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成： Ca2+ 2HCO3- + 2OH-CaCO3+2H2O + CO32-7在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）ANH4、H、NO3、HCO3BNa+、K+、SO32、ClO-CK+ 、AlO2-、SO42 、NH3H2O DNa+ 、CH3COO-、SO42、H+ 8.下列说法正确的数目是( ) 二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维 纯碱为盐，
5、非碱类物质，故可用带有玻璃塞的玻璃瓶盛装 高温下 SiO2能与 Na2CO3固体反应生成 Na2SiO3和 CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 铝溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH 既非氧化剂也非还原剂 A1 B2 C3 D4 9.根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )溶液现象结论A含 H2O2的 BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S 溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性和漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3 10. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断
6、 不正确的是（ ） A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2 C剩余固体中一定含 Cu D溶液中一定含 Cu2 11甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它 产物已略去)。下列说法不正确的是A若甲是 AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH 溶液B若甲是 Fe，则丁可能是 Cl2C若丁是 CO2，则甲可能为 MgD若丁是 O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差 1612.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A. B. C. D. 13.某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取
7、该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g3固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A.至少存在 5 种离子 B.Cl-一定存在，且 c（Cl-）0.4mol/L C.SO42-、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 14已知含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的 关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是( )A当溶液中的 I为 0.
8、4 mol 时，加入的 KIO3一定为 0.4 mol Ba 点处的氧化产物是 SO，还原产物是 I24 C还原性：HSOI，氧化性：IOI2SO 3 324 D若向 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为: 2IO5HSO=I25SO3HH2O 3 324 2.填空题（共5题，共58分）15.中学化学常见物质 A 在一定条件下发生如下反应：A+BE+F+H2O（未配平）（1）若 A 为黑色固体，F 为黄绿色气体。该反应的离子方程式为 。（2）若 A 为紫红色金属单质，气体 F 是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则 E 的化学 式为 。（3）若 E、F 均为气体且都
9、能使澄清石灰水变浑浊，则只用 或 （任 写两种试剂名称）就可以鉴别 E、F 两种气体。（4）若 A 是黑色固体，E 是红棕色气体，写出反应的化学方程式为。16. (1)氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产 为基础的工业体系。 (2)电解前,为除去食盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,下列加入顺序合理的是 。 A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 (3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸 的物质质量分
10、数(%)15-2015-205-1030-4010-15为了生产七水硫酸镁,设计了以下工艺流程:41反应器 2过滤器 3蒸发浓缩器 4结晶槽 5洗涤槽 6真空干燥器 装置 1 中加入的酸应选用 ,加入的酸应适当过量,控制 pH 为 5 左右,反应温度在 50 左右。持续搅拌使之充分反应,以使 Mg(OH)2充分溶解并转化为 MgSO4,在此过程中同时生成 CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。 装置 2 中滤渣的主要成分为 。 装置 3 中通入高温水蒸汽并控制温度在 100110 ,蒸发结晶,此时析出的晶体主要是 。 用装置 6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是 。 17.焦
11、亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含 2NaHSO3 Na2S2O5H2O 等多步反应。 Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+2SO2+H2O 根据要求回答下列问题： （1）实验室制取氨气的化学反应方程式是 。 （2）反应 I 的析出的固体产物是 （写化学名称） （3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为 。 （4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是 （写一种） 。 （5）反应需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近 ，若气体量不足， 则会导致杂质增多。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂先后顺序 （填序号） 。酸性高锰酸钾；品红
12、溶液；澄清石灰水； 饱和碳酸氢钠溶液；NaOH 溶液；稀 硫酸 18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工 艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3。5写出在温度较高时 KOH 与 Cl2反应的化学方程式 ， 当反应中转移 0.5 mol 电子时，消耗的氯气标况下体积是 。 （2）在反应液 I 中加入 KOH 固体的目的是 （填编号）。 A与反应液 I 中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO BKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C为下一步反应提供碱性的环
13、境 D使 KClO3转化为 KClO （3） Fe(NO3)3溶液中，已知 c(Fe3+)=110-3mol/L；c(NO3-)=1.0310-1mol/L,该溶液的 PH 约为 ；从溶液 II 中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNO3 、KCl，则反应中发生的 离子反应方程式为： 。 （4）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净： 。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反 应是： FeO42-+ H2O Fe(OH)3(胶体)+ O2+ （配平其方程式）。 19.某校课外小组为测定氯化钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数，甲、乙
14、、丙三组同 学分别进行了下列相关实验 （1）甲组同学按如下图所示的实验流程进行实验：实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯、蒸发皿外，还要用到的玻璃仪器是 蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。 （2）乙组同学用如图实验装置进行实验，锥形瓶中装的是样品和硫酸混合 液。 干燥管中应放置的试剂是 。 A碱石灰 B无水 CaCl2固体 C生石灰 D浓硫酸若撤除干燥管装置，所测碳酸氢钠的质量分数 (填“偏 大”、“偏小”或“不变”)。 （3）丙组同学用如图实验装置进行实验B 装置内所盛试剂是 ；D 装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸
15、代替稀硫酸进行实验。 实验前称取 17.9g 样品，实验后测得 C 装置增重 6.6g，则样品中 NaHCO3的质量分数为 。 （精确到小数后 3 位） 根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是: 。称量样品加入适量盐酸蒸发结晶称量固体620172019 学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷评分标准 一、选择题（每题 3 分，共 42 分） 1D 2 C 3A 4C 5B 6D 7C 8A 9C 10D 11B 12D 13B 14A 二.填空题（共 5 题，共 58 分）15（8 分） （1）MnO24H+2Cl-Mn2+2H2OCl2 (2
16、 分) （2）CuSO4(2 分) （3）品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液等(各 1 分)（4） C +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O(2 分)16（12 分） （1）氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可) (2 分) （2）D(2 分) （3）(稀)硫酸(1 分) 搅拌过程中 CO2不断逸出，使 CaCO3H2SO4 CaSO4+H2O CO2平衡不断向右移动(2 分)；CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质(各 1 分)； 氯化钠(1 分)；防止失去结晶水(2 分)。17.（11 分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2 分
17、) （2）碳酸氢钠(1 分) （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2 分) （4）将硫磺粉碎；增大空气压力；将硫磺先气化等(2 分) （5）1：2 (2 分) 或 (2 分)18（14分） （1）6KOH+3 Cl2= KClO3+5KCl+3 H2O (2 分) 6.72L (2 分) （2）AC (2 分) （3）1 (2 分) 2Fe3+ + 3ClO + 10 OH2FeO42- + 3Cl+ 5H2O (2 分) （4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净(2 分) （5）4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH （2 分）19.（13 分） （1）玻璃棒（1 分）偏大（1 分） （2）B（2 分）偏大（1 分） （3）浓硫酸(1 分)防止空气中的水蒸气、 CO2进入C 装置（2 分）不能（1 分）770.4%（2 分） 缺少一套将 A、B 装置内的 CO2气体驱赶到 C 装置中的装置（2 分）