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1、- 1 -20192019 届高三化学上学期期中试题届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba137第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(每小题只有一项答案符合题意，每小题 3 分，共 8 分)1. 食盐、蔗糖、醋酸、“84 消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为：D明矾溶液水解可制得 Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2.对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错
2、误的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 CaOB. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 KOHD. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤維D.NH3易溶于水，可用作制冷剂4.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:Na2CO3AgNO3FeCl3品红Na2SO3配制的溶液会变质的有
3、A.全部 B. C. D.5.下列叙述不正确的是A用电子式表示 HCl 的形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99C在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O- 2 -D铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O36.向某无色落液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3+B.加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl- C.加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO42- D. 加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+7.用 NA
4、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g 过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为 0.2NAB.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH 中含有分子 0.5NAC.在 0.1mol/L 碳酸纳溶液中，阴高子总数大于 0.1NAD.某密闭容器盛有 0.1molN2和 03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA8.在 pH=13 的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK+、Na+、HCO3- 、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、Na+、NO3-、Br -DK+、Cu2+、Cl-、SO42-9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO
5、42-、 Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n(X)23131，则 X 可能为AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+10.用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性- 3 -BNaSiO3溶液产生胶体沉淀酸性：H2SO3H2SiO3CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与 Ba2+生成白色 BaSO3沉淀D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性11.下列离子方程式书写正确的是A.石灰水表面漂着的“白膜”可用衢散溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.
6、钠加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.FeS 溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O12.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 13.已知下列实验事实: Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO3溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)2溶液，影响 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液将K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混
7、合溶液中，溶液变蓝。下列判断不确的是A.化合物 KCrO2中 Cr 元素为+3 价B.实验证明 Cr2O3是两性氧化物C.实验证明 H2O 既有氧化性又有还原性D.实验证明氧化性: Cr2O72-I2- 4 -14.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：海水的淡化15.葡萄酒中常加入亚疏酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32-I-Cl-)。下列说法不正确的是A若试剂 A
8、 选择氯水，则试剂 B 可选择 NaOH 标准液B通入 N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B 可选择 I2标准液16.将 38.4g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 500mL 2mo/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为:2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A0.2mol B0.4mol
9、 C0.6mol D0.8mol第卷(非选择题 共 52 分)17.(8 分)500 多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题- 5 -（1）请你分析一下，这种珠子可能是A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是 (填字母)。A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚(3)制备此物质的主要反应方程式为 (任写一个)。(4)氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为: （用化学方程式表示）。 18
10、.（14 分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：物质 熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.1 69.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2回答下列问题：.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：（1）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为 。（2）上述仪器的连接顺序是：e 接 ， 接 ， 接 ， 接 （按气流方向，用小写字母表示） 。II催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：- 6 -（3）仪器 B 冷却水的进口为_(填“a” ”或“b”)，活性炭的作用是_。（4）装置 D
11、 除干燥气体外，另一作用是_。若缺少 D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_。（5）某同学建议将收集器 A 放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？_19.（12 分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。回答下列问题：- 7 -（1）调 PH 时，加入 MgO 的原因 。（2）加入 BaCl2的目的是除去 SO42-，如何检验 SO42-已沉淀完全？ 。（3）加入 NaClO3饱
12、和溶液后发生反应的类型为 ，再进一步制取 Mg(ClO3)26H2O 的实验步骤依次为：蒸发浓缩、 ； ；过滤、洗涤。（4）产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定： 步骤 1：准确称量 4.00 g 产品配成 100 mL 溶液。步骤 2：取 10 mL 于锥形瓶中，加入 10 mL 稀硫酸和 30 .00mL 1.000 molL1的 FeSO4溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，用 0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液
13、30.00 mL。滴定时应用（“酸式”或“碱式” ）滴定管。步骤 2 中发生反应的离子方程式：。 产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为 。20.(6 分)某天然碱(纯净物)可看作由 CO2和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL,产生 CO2的体积(标准状况)如下表:盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）2.263.395.656.78二氧化碳的体积（mL）448672784672（1）由以上数据，可以推测用 1.13g 样品进行同样的实验时，产生 CO2_mL（标准状况）（2）另取 2.26g 天然碱样品于 3
14、00加热分解至完全（300时 NaCO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水 0.45g，计算并确定该天然碱的化学式 （3）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，试求盐酸的浓度 。 21.(12 分)通过石油裂解制得 A。以 A 为原料制取有机玻璃 N 及隐形眼镜材料 M 的合成路线如下：- 8 -已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:(1)A 中官能团的名称是 ，B 的结构简式是 。(2)FN 反应的化学方程式是 ，反应类型是 。(3)C 在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是 。(4)D 有多种同分异构体，符合下列条件的有 钟（包括顺反异构体）。能发
15、生银镜反应能与 NaOH 溶液反应(5)B 是一种重要的工业溶剂，请完成 AB 的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):答案答案第卷(选择题，共 48 分)1-5CCABB 6-10DACBC 11-15DACBA 16B第卷(非选择题，共 52 分)17.(8 分)（1）C (2)D（3）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2或 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2（4）SiO2+4HF=SiF4+2H2O (每空 2 分)18.(14 分)- 9 -（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+H2O（2）e 接 d，c 接 a，b 接 i，h 接 g。（3）a
16、(1 分)；催化剂（4）通过观察气泡控制气流速度（或比例） ； SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（5）合理，防止硫酰氯分解(每空 2 分) 19.(12 分)（1）能与 H+反应增大 pH，不引入新的杂质。(2 分)（2）静置，取上层清液加入 BaCl2,若无白色沉淀，则 SO42-沉淀完全: (2 分)（3）复分解反应(1 分)趁热过滤；(1 分)冷却结晶(1 分)（4）酸式，(1 分) C1O3-+6Fe2+6H+=6Fe3+C1-+3H2O。(2 分) 74.75% (2 分)20.(6 分) （1）112mL （2）Na2CO3NaHCO32H2O （3）2mol/L（每空 2 分）21.(12 分)（1）碳碳双键(1 分)； (1 分)（2）；加聚反应(1 分)（3）（4）5；（5）（3 分）- 10 -