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1、120192019 高三化学上学期期中试题高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量 H1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55 Co：59 Cu:64第第 I I 卷卷 ( (选择题共选择题共 4242 分分) )选择题（本题包括 14 小题。每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.计算机芯片的主要材料是 SiB.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃烧时呈现艳丽色彩2.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以 CCl4和金属钠为原料，在 7
2、00时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权成的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是A.Na 的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是 NaClC.该反应可能在空气中进行 D.这个反应是置换反应3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.冰腊酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4(浓) 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
3、4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子B.密闭客器中，46gNO2和 N2O4的混合气体所含分子个数为 NAC.常温常压下，22.4L 的液态水含有 2.2410-8NA个 OH-D.标准 状况下，22.4L 的 NO 2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 4NA5.下列有关离子方程式书写正确的是A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.NaHSO4溶液与 Ba(OH)3溶液混合呈中性: 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OC.用漂白粉溶液吸收尾气中 SO
4、2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 +2HClOD.水玻璃中通入过量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+CO32-+H2SiO326.已知可用 Co2O3代替 MnO2制备 Cl2反应后 Co 元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是A.该反应中氧化性：Co2O3 Cl2B.参加反应的 HCl 全部被 Co2O3氧化C.每生成 1mo 氨气清耗 lmol Co2O3D.制备相同量的氯气，所需 Co2O3质量比 MnO2多7.a.、b 、c、d 为短周期元素。a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合
5、价绝对值的 3 倍。c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( )A.d 元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d 分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键8.卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2) 等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2) 的叙述错误的是( )A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B. CaO2中阴阳离子的个数比为 1: 1C CaO2和水反应时，每产生 1molO2转移电子 4molD. CaO2和 CO2反
6、应的化学方程式为： 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O29.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（ ）选项实验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水无水硫酸铜紫色褪去 变浑浊 变蓝B无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水变蓝 紫色褪去 变浑浊C无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水紫色褪去 褪色 变浑浊 变蓝D无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水3变蓝 紫色变浅 变浑浊 10.下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )A.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来B.Y 在暗处可与出反应，X 在加热条件下才能
7、与 H2反应C.X 的气态氢化物比 Y 的气志氢化物稳定D.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多11.已知物质 X、Y、Z 之间存在如下转化关系，将装满气体 Z 的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的 2/3。则 X 是( )A.Na B.S C.CH4 D.NH312.锑(Sb) 在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: 2Sb2S3+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO 关于反应、的说法正确的是( )A.反应中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6B.反应中每生成 3
8、molFeS 时。共转移 6mol 电子C.反应说明高温下 C 的还原性比 CO 强D.每生成 4molSb 时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4:313.纳米 Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示。下列叙述不合理的是（ ）4A.在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B.反应的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C.直接加热 FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D.纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象14.下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一
9、定是钠盐溶液B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32- 或 SO32-C.取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加 BaCl2有白色沉淀产生。说明 Na2SO3样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2第第 IIII 卷卷 ( (非选择题非选择题 共共 5858 分分) )15.(11 分)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y 的氢氧
10、化物发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。(1) W 单质的电子式是_。(2) 请用化学用语解释 W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:_。(3) Ga 元素与 Y 在同一主族，Ga 在元素周期表中的位置是_。(4) X 的最高价氧化物的水化物与 Y 的氧化物发生反应的离子方程式是_。(5) WZ3易水解生成一种酸性气体和一种具有漂白性的物质。写出该水解反应的化学方程式_。(6) 已知 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与 H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为 KQ=5.6107，KZ=9.71012。Q 的元素符号是_，理 由
11、 是_。16.(11 分) 5 种固体物质 A、B、C、D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-5分别取它们的水溶液进行实验，结果如下: A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体； B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4gCu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.
12、6mol/L 和H2SO4Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断 A、B、C、D、E 的化学式为：A_； B_； C_；D_；E_。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式_。若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是_mL。17.(13 分) 利用如图装置，进行 NH3与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。(1) 仪器 a 的名称为_，仪器 b 中装入的试剂可以是_。(2) 按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用) _。(3)
13、装置 C 的作用: _。(4 )实验结束时，应首先_ (填序号)； 这样做的主要原因是_。I.停止从 a 中演加液体 II .媳灭 A 装置的酒精灯(5) 若金属氧化物为 CuO，反应的化学方程式为_。(6) 若实验中准确称取金属氧化物的质量为 zg，完全反应后，测得生成水的质量为wg，则 M 的相对原子质量为_。(用含 x、 y、z、w 的式子表示)。(7) 某同学仔細分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进?6_。18.(10 分)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验实验及操作试管滴管现象I.饱和 Na2SiO3溶液（含 2
14、滴酚酞）红色溶液中出现胶状沉淀II.0.1mol/LAlCl3溶液加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失.0.1mol/LFe(NO3)2溶液加碱时_；加酸后得黄色溶液.新制饱和氯水先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加 1.0mol/LH2SO4溶液加碱时溶液变为无色；加酸后_。(1) 用离子方程式解释现象 1 中出现胶状沉淀的原因:_。(2)II 中加碱时出现的现象是_，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3) 中加碱时出现的现象是_。(4)IV 中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因_。(5) 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反
15、应。请继续分析以下实验。实验实验及操作试管滴管现象70.1mol/LFe(NO3)2溶液先滴加 1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加 1.0mL0.5mol/LNaOH 溶液；V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时 Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向 1.0mL0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充充整）推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种:I._；._。19.（13 分）二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 S
16、iO2、 Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。已知: CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。(1) 稀酸 A 的分子式是_。(2) 滤液 I 中加入 H2O2溶液的目的是_。(3) 由滤渣 1 生成滤液 2 的离子方程式为_。(4) 设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+_。(5) 已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe2O4，写出该反应的离子方程式_。(6)由滤液 2 生成 Ce(OH)4的离子方程式为_。(7) 硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO
17、43H2O广泛用于水的净化处理，用离子方程式表示其净水原理_。8选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2C 3B 4A 5 B 6B 7D 8C 9D 10C11D 12B 13C 14C15.（11 分，除注明外每空 2 分）（1） （1 分）（2）NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH-（3）第四周期 第A 族 （1 分） （4）Al2O3 + 2OH+3H2O =2Al(OH)4 （5）NCl3 + 3H2O= NH3+3HClO（6）Br （1 分）理由：由 KQ KZ可知 Q 的气态氢化物的稳定性弱于 Z，故 Q 的非
18、金属性弱于 Z16.（11 分，除注明外每空 2 分）（1）(各 1 分）A:CuSO4 B:FeCl3 C:Ba(OH)2 D:Al(NO3)3 E:Na2CO3（2）2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O 50017.（13 分，除注明外每空 1 分） （1）分液漏斗；NaOH 或生石灰或碱石灰；（2）BDADC （2 分）（3）尾气处理，吸收未反应的 NH3；防止空气中的水蒸气进入；（2 分）（4）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收；（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（2 分）（6）Error!Er
19、ror!（2 分） （7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸18.（10 分，除注明外每空 1 分）（1）2H+ + SiO32 = H2SiO3 （2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al3+ + 3OH= Al(OH)3、Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O （2 分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 9（4）无色溶液变为浅黄绿色 ClO+ Cl+2H+ = Cl2 + H2O （5） 滴加 KSCN 溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀 H2SO4酸性条件下，溶液中的 Fe2+被 NO3氧化溶液中的 Fe2+被空气中的 O2氧化19.（13 分，除注明外每空 2 分）（1）H2SO4 （1 分）（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+（3）2CeO2+H2O2+6H+ = 2Ce3+ +O2+4H2O（4）取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1 中有Fe2+(或取少许滤液 1，滴加高锰酸钾溶液，若溶液紫色变浅，则证明滤液 1 中有Fe2+）（5）Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（6）4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4 Ce(OH)4（7）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3H+