《2019届高三化学上学期期中试题（新版）人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学上学期期中试题（新版）人教版.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、- 1 -20192019 学年第一学期期中考试学年第一学期期中考试高三化学试卷高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 S S 3232 ClCl 3535.5 5 FeFe 5656 CuCu 6464 ZnZn 6565一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共 4848 分)1 1下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ） 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中
2、毒 “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A A B B C C D D2 2 设N NA A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A A8 8.4 4 g g 固体 NaHCONaHCO3 3中，含有阳离子 0 0.2 2N NA AB B高温、高压、催化剂条件下，足量 N N2 2与 3 3 molmol H H2 2充分反应，共断裂 H HH H 键 3 3N NA AC C标准状况下，2 2.2424 L L CClCCl4 4含有的共价键数为 0 0.4 4N
3、NA AD D4646 g g NaNa 与 0 0.5 5 L L 2 2 molmolL L-1 1盐酸充分反应，转移电子数为 2 2N NA A3 3下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ） A A弱碱性溶液中可能大量存在 NaNa、K K、ClCl、HCOHCO 3B B漂白粉的水溶液可能大量存在 FeFe2 2+、ClCl、CaCa2 2+、NaNa+C C滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在 K K+、NHNH4 4+、ClCl、S S2 2D D与 AlAl 反应能放出 H H2 2的溶液中可能大量存在：FeFe2 2、K K、NONO、SOSO 3244 4.海洋资源开发前景十分广阔
4、。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有 MgClMgCl2 2、KClKCl 和MgSOMgSO4 4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是A At t1 1时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgClMgCl2 2B Bt t1 1时，分别在 100g100g 水中溶解了等质量的 MgClMgCl2 2、KClKCl，两溶液都可达到饱和C Ct t2 2时，KClKCl 和 MgSOMgSO4 4两种物质的溶解度相同D D将卤水加热到 t t2 2 以上，析出的晶体主要为 MgSOMgSO4 45 5. 室温时，在容积为 amLamL 的试管中充满 NONO2 2
5、气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入 bmLObmLO2 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cmLcmL，且该气体不能支持燃烧。则 a a、b b、c c 的关系是- 2 -A A.a a4b4bc c B B.a a4b4b3c3c C C.a a：b b4 4:1 1 D D.a a：b b4 4:3 36 6等量镁铝合金粉末分别与下列 4 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A A6 6 molmolL L-1 1 KOHKOH 溶液 B B3mol3molL L-1 1HNOHNO3 3溶C C2 2 ololL L-1 1 H H2 2SOSO
6、4 4溶液 D D1818 molmolL L-1 1 H H2 2SOSO4 4溶液7 7下列关于物质分类的说法正确的是( )A ANaNa2 2O O2 2、CaOCaO、K K2 2O O 都是碱性氧化物 B B稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体C CBaSOBaSO4 4、NaClNaCl、KNOKNO3 3溶液都是电解质 D D纯碱、烧碱、碱石灰都是碱8 8下列离子方程式中正确的是( )A A热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：COCO2H2H2 2O OH H2 2COCO3 32OH2OH23B B用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2Cl2H2H2 2O O2OH2OHH H2 2ClCl2
7、 2=通电C C成分为盐酸的洁厕灵与 8484 消毒液混合使用易中毒：ClClClOClO2H2H=ClCl2 2H H2 2O OD D向N Na aH HC CO O3 3溶液中加入过量的B Ba a(O OH H)2 2溶液：2 2H HC CO OB Ba a2 22 2O OH H=B Ba aC CO O3 32 2H H2 2O OC CO O 3239 9向下图装置中缓慢地通入气体 X X,若关闭活塞 K K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞 K K,则品红溶液退色,加热后又恢复红色.据此判断气体 X X 和洗气瓶内溶液 Y Y 分别可能A AB BC CD D
8、X XC1C12 2NONO2 2HClHClSOSO2 2Y YNaNa2 2SOSO3 3溶液水NaNa2 2SOSO3 3溶液饱和 NaHCONaHCO3 3溶液1010. 下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为： 溶 液加入物质答案序号（1 1）氯化铝溶液加入过量氨水（2 2）饱和石灰水通入过量 COCO2 2气体（3 3）含少量 NaOHNaOH 的偏铝酸钠的溶液通入过量 COCO2 2气体（4 4）含少量 NaOHNaOH 的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5 5）MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3的混合
9、液逐滴加入 NaOHNaOH 溶液至过量A A B B C C D D 11.11. 将足量的 COCO2 2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是( )O OO OO OO OO O- 3 -饱和苏打溶液 水玻璃 氯化钡 次氯酸钙A A B B C C D D1212. 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 ClCl2 2 B B.向 FeClFeCl2 2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClOHClOC C.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNOAgNO3 3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl
10、Cl-D D.向氯水中加入 NaHCONaHCO3 3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H H+1313. 等物质的量的 N N2 2、O O2 2、COCO2 2混合气体通过 NaNa2 2O O2 2后，体积变为原体积的 (同温同压)，这时8 9混合气体中 N N2 2、O O2 2、COCO2 2的物质的量之比为( )A A6 67 73 3 B B3 33 32 2 C C3 34 41 1 D D6 69 90 014.14. 改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是 NaAlONaAlO2 2溶液与 COCO2 2反应； SiSi 与烧碱溶液反应； H H2 2S S
11、与 NaOHNaOH 溶液反应；FeFe 与稀硝酸反应； S S 在 O O2 2中燃烧； NHNH3 3与 O O2 2的反应A A B B C C D D 1515. A A 由 AlAl2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4、AlAl、CuCu 中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是( )A A生成蓝色溶液的离子方程式为 CuCu2Fe2Fe3 3=CuCu2 22Fe2Fe2 2B B要确定混合物中是否含 AlAl，可取 A A 加入适量稀 HClHClC C当m m1 1m m2 2时，溶液 a a 中阴离子只有 1 1 种D D当m m2 2m m
12、3 32 2.9696 g g，FeFe3 3O O4 4的质量至少为 2 2.3232 g g1616将一定量的锌与 100mL100mL 1818.5mol5mol/L L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A A 为3333.6L6L（标准状况） 将反应后的溶液稀释至 1L1L，测得溶液的 c c（H H+）=0 0.1mol1molL L1 1，则下列叙述中错误的是（ ）A A反应中共消耗 ZnZn 9797.5g5g B B反应中共转移 3mol3mol 电子C C气体 A A 为 SOSO2 2和 H H2 2的混合物 D D气体 A A 中 SOSO2 2和 H H2
13、2的体积比为 4 4：1 1二、非选择题1717. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据标签上的有关数据回答下列问题：- 4 -(1 1)该浓盐酸中HClHCl的物质的量浓度为_m mololL L1 1。(2 2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A A溶液中HClHCl的物质的量 B B溶液的浓度 C C溶液中ClCl的数目 D D溶液的密度(3 3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500500 mLmL物质的量浓度为0 0.400400 molmolL L1 1的稀盐酸。该学生需要量取_mLmL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，
14、下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？( “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。a a用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面_；b b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_；c c. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出_。(4 4)假设该同学成功配制了0 0.400400 molmolL L1 1的盐酸，他又用该盐酸中和含0 0.4 4 g g NaOHNaOH的NaOHNaOH溶液，则该同学需取_mLmL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0 0.4 4 g g NaOHNaOH的NaOHNaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A A浓盐酸挥发，浓度不
15、足B B配制溶液时，俯视容量瓶刻度线C C配制溶液时，未洗涤烧杯 1818. 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为 NONO4H4H3e3e=NONO2H2H2 2O O。下列四种物质：KMnOKMnO4 4，NaNa2 2COCO3 3，KIKI，FeFe2 2(SOSO4 4)3 3中的一 3种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1 1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2 2)写出并配平该氧化还原反应化学方程式：_。(3 3)反应生成 0 0.3 3 molmol H H2 2O O，则转移电子的数目为_。(4 4)若反应后，氧化产物
16、的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(填“增大” “不变” “减小”或“不能确定”)。1919.五种固体物质 A A、B B、C C、D D、E E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaNa+ AlAl3 3+ FeFe3 3+ CuCu2 2+ BaBa2 2+- 5 -阴离子OHOH ClCl COCO3 32 2 NONO3 3 SOSO4 42 2分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A A 溶液与 C C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNOHNO3 3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B B 溶液与 E E 溶液混
17、合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C C 溶液与 D D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C C 溶液与 D D 溶液混合后无现象；B B 溶液与 D D 溶液混合后无现象；将 3838.4 4 g g CuCu 片投入装有足量 D D 溶液的试管中，CuCu 片不溶解，再滴加 1 1.6 6 molmol/L L 稀H H2 2SOSO4 4，CuCu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断 A A ；E E 。(填化学式)（2 2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3 3）D D 溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是(用离子方程式说明)。（4 4）步骤中若要将 CuC
18、u 片完全溶解，至少加入稀 H H2 2SOSO4 4的体积是 mLmL。2020. 草酸亚铁晶体(FeCFeC2 2O O4 42H2H2 2O O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1 1)配制(NHNH4 4)2 2FeFe(SOSO4 4)2 26H6H2 2O O 溶液时，需加少量硫酸，目的是_。(2 2)沉淀时发生反应的化学方程式为_。(3 3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnOKMnO4 4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_(填“氧化”
19、或“还原”)性。若反应中消耗 1mol1mol FeCFeC2 2O O4 42H2H2 2O O，则参加反应的n n(KMnOKMnO4 4)为_。(4 4)称取 3 3.60g60g 草酸亚铁晶体(摩尔质量是 180180 g gmolmol1 1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：过程发生反应的化学方程式为_。300300 时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_。- 6 -赣州四中赣州四中 2016201720162017 学年上学期期中考试高三化学答案学年上学期期中考试高三化学答案一、一、选择题选择题题题号号1 12 23 34
20、45 56 67 78 89 91010111112121313141415151616答答案案C CD DA AB BB BC CB BC CD DA AD DB BC CC CC CD D二、非选择题二、非选择题1717（共（共1616分）分）(1)11.9(1)11.9 (2)BD(2)BD (3)16.8(3)16.8 a.a. 偏大偏大 b b偏小偏小 c.c.偏小偏小 (4)25(4)25 BB18.18. （共（共 1010 分）分）(1)N(1)N KIKI (2)6KI(2)6KI8HNO8HNO3 3= = =6KNO=6KNO3 32NO2NO3I3I2 24H4H2 2
21、O O(3)0.45(3)0.45N NA A (4)(4)增大增大19.19.（共共 1313 分分） (1)(1)CuSOCuSO4 4 NaNa2 2COCO3 3（2 2）2Fe2Fe3+3+3CO+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3+3CO+3CO2 2 (3(3 分分) )（3 3）溶液由无色变成红色溶液由无色变成红色 AlAl3+3+3+3H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +（4 4）50050020.20.（共共 1313 分分）(1)(1)抑制抑制 FeFe2 2水解水解(2)(NH(2)(NH4
22、4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2H H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O= = =FeC=FeC2 2O O4 42H2H2 2OOH H2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 （3 3 分分）(3)(3)还原还原 0.60.6 molmol(4)FeC(4)FeC2 2O O4 42H2H2 2O OFeCFeC2 2O O4 42H2H2 2O O FeFe2 2O O3 3= = = = = =(1 1) _molmolL L1 1。- 7 -(2 2) _(填字母)。(3 3)_mLmL。a a _； b b _；c c. _。(4 4)_mLmL。_。(1 1) _；_。(2 2) _。(3 3) _，_。(4 4) _。(1 1) _。(2 2) _。(3 3) _(填“氧化”或“还原”)性。_。(4 4)_。 _。