《盐类水解的应用教学提纲.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解的应用教学提纲.ppt（55页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、盐类水解的水解的应用用水解的条件：水解的条件：生成生成弱电解质弱电解质。水解的实质：水解的实质：破坏了破坏了水的电离平衡水的电离平衡。酸+碱 盐+水中和中和水解水解水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:水解的结果水解的结果:使溶液中使溶液中C(H+)C(OH-)影响盐水解的因素影响盐水解的因素:1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质盐本身的性质:-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。浓度越稀越水解浓度越稀越水解温度越高越水解温度越高越水解外外
2、因因化学平衡移动原理化学平衡移动原理 快速快速判断以下溶液判断以下溶液等体等体积积混合后的混合后的PH和和7的大小关系的大小关系（大于、等于、小于（大于、等于、小于小于小于大于大于等于等于大于大于等于等于小于小于对于对于0.1mol0.1molL L-1-1 Na Na2 2SOSO3 3溶液，正确的是溶液，正确的是A A升高温度，溶液的升高温度，溶液的pHpH降低降低B Bc c（NaNa+)=2c(SO)=2c(SO3 322)+c(HSO)+c(HSO3 3)+c(H)+c(H2 2SOSO3 3）C CC(NaC(Na+)+c(H)+c(H+）=2c=2c（SOSO3 32-2-)+2
3、c(HSO)+2c(HSO3 3-)+c)+c（OHOH-)D D加入少量加入少量NaOHNaOH固体，固体，c(SOc(SO3 32-2-)与与c c（NaNa+）均增大）均增大D D50.1mol/L的氨水和的氨水和0.1mol/L NH4Cl的混合溶液，的混合溶液，电荷守恒和物料守恒关系式电荷守恒和物料守恒关系式(同浓度弱碱和盐，同浓度弱碱和盐，考虑碱电离程度大）考虑碱电离程度大）0.1mol/L的醋酸和的醋酸和0.1mol/L CH3COONa的混合溶液，的混合溶液，电荷守恒和物料守恒关系式电荷守恒和物料守恒关系式(同浓度弱酸和盐，同浓度弱酸和盐，考虑酸电离程度大）考虑酸电离程度大）一
4、、溶液的酸碱性比较一、溶液的酸碱性比较 1、判断以下溶液是否会水解？呈什么性？、判断以下溶液是否会水解？呈什么性？（1）Na3PO4溶液溶液 （2）AlCl3溶液溶液（3）Ba(NO3)2溶液溶液 （4）NaI溶液溶液 2、判断盐溶液所对应酸的相对强弱、判断盐溶液所对应酸的相对强弱越弱越水解越弱越水解导学案导学案P82 五、盐类的水解五、盐类的水解(1)已知在相同浓度下已知在相同浓度下NaA的碱性强于的碱性强于NaB，则，则_HAHB3、导学案、导学案P82 例例1有弱才水解有弱才水解谁强显水性谁强显水性(2)MgCl2溶液和溶液和AlCl3的酸性大小比较为的酸性大小比较为_MgCl2 C(N
5、H4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)AB练习：练习：快速写出快速写出NH4Cl溶液的电荷守恒表达式，溶液的电荷守恒表达式，物料守恒表达式。物料守恒表达式。写出写出NH4Cl溶液的质子守恒表达式溶液的质子守恒表达式质子守恒表达式：质子守恒表达式：把电荷守恒表达式、物料守恒表达式把电荷守恒表达式、物料守恒表达式消掉金属离子消掉金属离子得到的新的等式得到的新的等式六、六、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-H
6、2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，混混混混施施施施后后后后，OHOH-与与与与HH+中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，从从从从而而而而降降降降低低低低了肥效。了肥效。了肥效。了肥
7、效。七、七、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解问题问题3：把镁粉放入：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会溶液中，会剧烈反应并放出气体剧烈反应并放出气体。这是因为：。这是因为：NH4+H2O H NH3H2O，2HMg=Mg2H2NH4Cl等等酸性酸性溶液可用于除锈溶液可用于除锈八、比较盐溶液中八、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练练：25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中c(NH4+)分分别别为为a、b
8、、c（单单位位为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B导学案导学案P7第第6题题九、证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑九、证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解：盐的水解：如：室温下如：室温下NaF溶液的溶液的pH大于大于7，能一定，能一定说明说明HF为弱酸吗？为弱酸吗？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+十、除杂十、除杂：问题问题6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？离子可用加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+
9、离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD请解释在加热蒸干请解释在加热蒸干AlCl3溶液的时候得到的溶液的时候得到的是是Al(OH)3固体。固体。请解释请解释在加热蒸干在加热蒸干AlCl3溶液的时候不断通入溶液的时候不断通入HCl气体，最后可得到气体，最后可得到AlCl3固体。固体。涉及平衡问答题的回答格式：四步涉及平衡问答题的
10、回答格式：四步列出平衡列出平衡-外界条件改变外界条件改变-平衡移动方向平衡移动方向-得到结论得到结论DBC2 1 5 4 32 1312、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则则不不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-Fe3+和和CO32-(HCO3-)，SiO32-与与NH4等等，不不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。但但不不是是所所有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子都都要要双双水水解解而不能共存
11、而不能共存 P59.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会思考：为什么会损肥分损肥分?草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，混混混
12、混施施施施后后后后，OHOH-与与与与HH+中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，从从从从而而而而降降降降低低低低了肥效。了肥效。了肥效。了肥效。双水解双水解或或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：总式：总
13、式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；泡沫灭火器的原理应用泡沫灭火器的原理应用双水解双水解药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液1.为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的Na2CO3代代 替替NaHCO3?原因是：等物质的量的原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产产生的生的CO2少且生成少且生成CO2的速率慢。的速率慢。Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2 Al(OH)3+3CO22.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，为什么把硫酸铝放在玻璃
14、桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？把碳酸氢钠放在铁桶内？一些特殊情况分析一些特殊情况分析 完成下列方程式：完成下列方程式：FeCl3+AgNO3=CuSO4+Na2S=ZnSO4+Na2S=3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。的硬水。问：问：AlO2-和和HCO3-能否大量共存能否大量共存?双水解反应双水解反应：两种盐单独水解时，一个显：两种盐单独水解时，一个显较较强强的酸性，一个显的酸性，一个显较强较强的碱性，但毕竟水解程的碱性，
15、但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。等。问：用盐类水解的知识解释问：用盐类水解的知识解释Al3+和和AlO2-在溶液中为什么不能共存。在溶液中为什么不能共存。注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8：明矾（明矾（KAl(SO4)212H2
16、O）能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3(胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-（吸热）吸热）吸热）吸热）HCO3-H2O H2CO3+OH-（吸热）吸热）吸热）吸热）问题问题9：为什么用热的纯碱溶液：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？洗涤油污效果好？热热纯碱水去油污能力强：纯碱水去油污能力强：在碱性条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3
17、-+OH-(吸热吸热吸热吸热)HCO3-H2O H2CO3+OH-(吸热吸热吸热吸热)生活常识生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-(吸热吸热吸热吸热)问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2
18、+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O =NH3 +H2OMg+2H+=Mg2+H2练习练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象溶液，产生的现象
19、为为 。不断加热不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是到的固体可能是 。在配制在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应溶液时，为防止浑浊，应 加入加入 。混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱性的强弱时时如如：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种 溶溶 液液：Na2CO3、NaClO
20、、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，、等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情况应考虑盐类水解的应用以下情况应考虑盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练练：25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中c(NH4+)分分别别为为
21、a、b、c（单单位位为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用盐类水解的应用3、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则则不不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-
22、、AlO2-Fe3+和和CO32-(HCO3-)，SiO32与与NH4等等，不不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。但但不不是是所所有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子都都要要双双水水解解而不能共存，而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。盐类水解的应用盐类水解的应用4、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水时，需考虑抑制盐的水解，如在配制解，如在配制强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。应的强酸，来抑制盐的水解。如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液：先把氯化铁溶溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸
23、，然后再加水稀释至适于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。当浓度。盐类水解的应用盐类水解的应用5、选择、选择制备盐的途径制备盐的途径时时如如制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会完完全全水解，只能由干法直接反应制取。水解，只能由干法直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HCl气气体体，以以抑抑制制FeCl3的的水水解解，才才能得到其固体。能得到其固体。练练：要要制制得得较较纯纯的的FeS沉沉淀淀，在在FeCl2
24、溶溶液液中中加加入的试剂是（入的试剂是（）ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解如：把镁粉放入如：把镁粉放入NH4
25、Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为：这是因为：NH4+H2O =H NH3H2O，2HMg=Mg2H2盐类水解的应用盐类水解的应用8、化肥的合理使用化肥的合理使用如：如：施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用。因为草木灰中的因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解：与氮肥相遇后发生互促水解：CO3 2-NH4+=NH 3 HCO3-造成氮的损失。造成氮的损失。9、某些、某些试剂的试剂的实验室实验室存放存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶
26、中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。盐类水解的应用盐类水解的应用10、溶液中，某些离子的除杂，溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的需考虑盐的水解。水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 A、D1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到
27、小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)AB练习：练习：3 3、推断现象、推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1 1
28、）浓）浓NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg条，看到什么现象？条，看到什么现象？（2 2）FeClFeCl3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3 3）少量）少量Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（4 4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5 5）不纯的）不纯的KNOKNO3 3中常含有中常含有FeFe3 3，用加热的方法可除去，用加热的方法可除去FeFe3 3，为什么？，为什么？（6 6）为何生活中常用碳
29、酸钠溶液代替）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOHNaOH除油污？热的除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐一元弱酸盐XY，其中，其中HY溶于水；第二种为一溶于水；第二种为一元弱碱盐元弱碱盐AB，常温时，常温时0.1mol/L的的AB盐溶液盐溶液pH=5，植物根系对，植物根系对Y-和和A+的吸收量大。的吸收量大。（1）常温下）常温下AB溶液中起水解反应溶液中起水解反应A+占全部占全部A的的比例为多
30、少？比例为多少？（3）XY在生物上称为在生物上称为盐。盐。（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐？为什么？种盐？为什么？谢谢 谢谢 大大 家家!再再 见见!1、写出以下溶液的质子守恒表达式、写出以下溶液的质子守恒表达式（1）CH3COONa （2）Na2S (3)NaHS2、写出同浓度的氨水和氯化铵混合溶液的电荷守恒表、写出同浓度的氨水和氯化铵混合溶液的电荷守恒表达式、物料守恒表达式达式、物料守恒表达式3、同浓度的醋酸和氢氧化钠混合后呈、同浓度的醋酸和氢氧化钠混合后呈_性；性；pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11的的氢氧化钠混合后呈氢氧化钠混合后呈_性性,离子浓度离子浓度大小顺序大小顺序_4、相同浓度的下列溶液中、相同浓度的下列溶液中CO32-)的大小关系依次为的大小关系依次为_ Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢