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1、盐类水解课件测试对象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3NHNH4 4Cl Cl Al2（SO4）3NaClNaCl KNO3实验结果分析及推理：实验结果分析及推理：碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CHCH3 3COOHCOOHNaOHNaOH H H2 2COCO3 3 NaOHNaOH HClHClNHNH3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4AlAl（OHOH）3 3HClHClNaOHNaOH盐的盐的类型类型强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强强 酸酸强碱盐强碱盐HNO3KOHKOH2
2、.2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因？盐溶液呈现不同酸碱性的原因？溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于取决于c(H+)和和c(OH-)相对大小相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或或c(OH-)的差异呢的差异呢?思考思考：1、盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？的强弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。中性中性酸性酸性碱性碱性CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+
3、CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：C(H+)C(OH-)CH3COOH CH3COO-+H H+碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H+OH +OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHNHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：NH3H2O NH4+OH OH-酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)有有促进促进
4、Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O=无无 无影响无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.由由pH相对大小相对大小反推酸性反推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAc H2SO4 碱性碱性:NaOHNH3H2O 记住方法记住方法 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑需考虑 盐的水解盐的水解:1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。通常需考虑盐的水解。5
5、.5.水溶液的配制：水溶液的配制：练练5 5:怎样怎样配制配制FeCl3溶液？溶液？FeCl2呢呢答答:取一定量的取一定量的FeCl3晶体于烧杯中晶体于烧杯中,加适量较浓的加适量较浓的盐酸溶解盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入倒入试剂瓶试剂瓶,贴上标签即可贴上标签即可.FeCl2配制方法、原理同配制方法、原理同FeCl3,最后应在溶液中加入最后应在溶液中加入(稍过量的稍过量的)铁屑铁屑(钉钉)即即可。可。怎样配制怎样配制NaNa2 2S S溶液？溶液？答答:取一定量的取一定量的Na2S晶体置于烧杯中晶体置于烧杯中,加几滴加几滴NaOH溶液溶液,然后再加
6、蒸馏水稀释到所需的浓度然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂倒入试剂瓶瓶,贴上标签即可。贴上标签即可。6.6.选择制备盐的途径时选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：需考虑盐的水解：如制备如制备AlAl2 2S S3 3时时,因无法在溶液中制取因无法在溶液中制取,会完全会完全水解水解,只能由只能由干法干法直接反应制取。直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgCl2、FeCl3等等溶溶液液时时,得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体,必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HClHCl气气体体,以以抑抑制制FeCl3的的水水解解,才才能能得得到到其其固固体体.。思考
7、思考：Na2CO3、Al2(SO4)3 溶液蒸干时得到的主溶液蒸干时得到的主 要产物分别是什么要产物分别是什么?关于溶液的蒸干关于溶液的蒸干:盐溶液的蒸干盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解一要考虑盐本身的受热分解,二二要考虑其存在的水解平衡要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡并考虑温度对水解平衡的影响的影响.AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解加热促进水解,最终所得固体产物为最终所得固体产物为Al2O3。还是它们还是它们;为什么？为什么？将溶液经蒸干、灼烧最终所将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表得物质填入右表(想想看想想看,
8、发发现了什么规律？现了什么规律？)AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO3 Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发水解后生成的酸难挥发,最后所得固最后所得固体为体为Al2(SO4)3。Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应反应,最后得到的固体为最后得到的固体为Na2SO4。练练6:下列溶液蒸干灼烧后下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液得到的固体物质与原溶液溶质相同的是溶质相同的是.().()
9、A.AlCl3 B.Na2SO3 C.NaHCO3 D.NaCl D D57.7.化肥的合理使用化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解有时需考虑盐的水解:如如:a.a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用铵态氮肥和草木灰不能混合施用;草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性 CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-铵铵态态氮氮肥肥铵铵盐盐,水水解解呈呈酸酸性性 NH4+H2O NH3H2O+H+混混施施后后,OH-与与H+中中和和成成水水,使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动,以以至至生生成成大大量量的的NH3H2O,进进一
10、步分解成一步分解成NH3逸出了逸出了,从而降低了肥效。从而降低了肥效。b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰因草木灰(有效成分有效成分K2CO3)水解呈碱性。水解呈碱性。8.8.某些试剂的贮存某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解需要考虑盐的水解:如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性等水解呈碱性,不能存放在不能存放在B磨口玻璃塞的试剂瓶中磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中不能存放在玻璃瓶中,应应NH4水解应会产生水解应会产生HF,腐蚀玻璃腐蚀玻璃。练练7:实验室有下列试剂实验室有下列试剂:NaOH溶液溶液水玻璃水玻璃Na2S溶液溶液 Na2
11、CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液澄清的澄清的石灰水石灰水浓硫酸浓硫酸.其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是存的是.,()A.B.C.D.9.9.某些离子的除杂某些离子的除杂.需考虑盐的水解：需考虑盐的水解：练练8:为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子离子,可在可在加热搅拌下加入一种试剂加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是这种试剂是.（）A.A.氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 ADAD10.Mg10.Mg、ZnZn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶
12、液中产等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产 生生H H2 2。练练9:在在NHNH4 4ClCl饱和溶液中加入饱和溶液中加入MgMg条条,观察到有气泡观察到有气泡产生产生,点燃有爆鸣声点燃有爆鸣声,此气体是此气体是 ,产生该气体的产生该气体的原因是原因是 _ _(离子方程式表示离子方程式表示),),微热微热后后,能放出有刺激性气味的气体能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝,该气体是该气体是 ,产生该气体产生该气体的原因是的原因是_,总的离子方程总的离子方程式可表示为式可表示为_。NH3H2Mg+2H+Mg2+H2Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2
13、镁促进铵盐水解生成一水合镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致氨受热分解放出氨气所致(一一)重要的重要的“三个守恒三个守恒”：以以Na2CO3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。即：即：Q+Q-c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(二二)“)“浓度大小比较浓度大小比较”：CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(H+与与HAc呢呢)Na2CO
14、3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)NH4Cl溶液中：溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习练习:已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。写出混合溶液中各离子浓度大小关系。物料守恒：物料守恒：关键关键(中心中心)元素的原子数目守恒元素的原子数目守恒。c c(Na(Na+)=2)=2c c(C CO O3 32-2-)+)+c c(H(HC CO O3 3-)+)+c c(H(H2 2C CO O3 3)(碳元素守恒碳元素守恒)水的电离守恒
15、水的电离守恒(由前由前2 2个合并得到个合并得到)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)试写出试写出Na2S，Na3PO4，AlCl3溶液中的三式。溶液中的三式。1.0.1mol/l下列溶液下列溶液pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2.将将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混盐酸混合后合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)AC练习：练习：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢