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1、盐类的水解的水解ppt(1)ppt(1)思考题：泡沫灭火器的原理思考题：泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？思考题：思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？固体溶于水有何变化？1、粒子变化：、粒子变化：NH4NO3NH4+NO3NH3H2O溶液中：溶液中：C(H)C(OH)，呈酸性，呈酸性2、水的电离程度增大、水的电离程度增大3、能量变化，温度降低、能量变化，温度降
2、低实质实质:水的电离水的电离平衡被破坏了平衡被破坏了H2OOH-H条件条件:生生成弱电成弱电解质解质练习：练习：在在CH3COONa、Na2CO3、FeCl3、KCl、NaNO3、Al2(SO4)3（1）能水解的是）能水解的是:_（2）水解呈酸性的是）水解呈酸性的是:_（3）水解呈碱性的是）水解呈碱性的是:_（4）能水解的请写水解方程式）能水解的请写水解方程式:、CH3COOH2OCH3COOHOH、CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH、Fe33H2OFe(OH)33H、Al33H2OAl(OH)33H盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写：（1）一般水解程度不大，要写可
3、逆符号，不写一般水解程度不大，要写可逆符号，不写等号；一般不标等号；一般不标（剧烈双水解除外）。（剧烈双水解除外）。（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。注意水解方程式与电离方程式的区别。（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。一步。（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。方程式时从简一步写。一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的
4、H+或或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。的水解。2、实质：、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的破坏了水的电离平衡，促进了水的电离电离。一、盐类的水解一、盐类的水解水的电离平衡；水的电离平衡；盐的离子与盐的离子与H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质的平衡。弱电解质的平衡。盐类的水解盐类的水解存在两个平衡：存在两个平衡：3、结果：、结果：破坏了破坏了H+和和OH-浓度的等量关系浓度的等量关系使溶液呈酸使溶液呈酸性或碱性。性或碱性。4（记）、条件（记）、条
5、件(有弱才水解）有弱才水解）：盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。离子。5（记）特征：（记）特征：可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。一、盐类的水解一、盐类的水解6、影响因素、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OHOH-浓度大浓度大pHpH值大值大酸根离子与酸根离子与HH+的的结合能力越结合能力越强强碱性强碱性强例如：例如：Mg(OH)2Al(OH)36、影响因素、影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类
6、的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应的酸对应的酸HClOH2CO3碱性碱性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸性酸性影响因素影响因素：内因：内因：盐的本性盐的本性一、盐类的水解一、盐类的水解越弱越水解越弱越水解同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱性碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度6、影响因素、影响因素：内因内因(记记)：盐的本性盐的本性外因外因(记记)：温度、浓度、溶液酸碱性温度、浓度、溶液酸碱性（1）温度越
7、高，水解程度越大（越热越水解）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解一、盐类的水解练习练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl练习练习2、物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次为值依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺
8、序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXDC练习练习3、比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液溶液_0.01mol/LNH4Cl溶液溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3、251mol/LFeCl3溶液溶液_801mol/LFeCl3溶液溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液盐类水解的规律（记）盐类水解的规律（记）有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强
9、显中性；谁强显谁性，同强显中性；越热越水解，越稀越水解。越热越水解，越稀越水解。1.在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：下列说法正确的是下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大B通入通入CO2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C升高温度，升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小减小D加入加入NaOH固体，溶液固体，溶液pH减小减小B2.25时，浓度均为时，浓度均为0.2mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判断不正确的是下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平
10、衡B存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同Cc（OH-）前者大于后者）前者大于后者D分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大）均增大C7、双水解、双水解：（1）一般）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3等。等。（2）剧烈）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：Al3+与与HS-、S2
11、-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-Fe3+与与SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+与与SiO32-、AlO2-说明：说明：(Fe3+与与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应可不考虑盐的双水解反应2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO练习：练习：双水解的离子方程式的书写：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与与S2-、（2）Al3+与与A
12、lO2-、（3）Fe3+与与CO32-、（4）Fe3+与与ClO-。（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。若电离程度小于水解程度，溶液若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：等：若电离程度大于水解程度，溶液若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。等。8 8、酸式盐溶液
13、酸碱性的判断、酸式盐溶液酸碱性的判断某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。（3）为配制为配制CH3COO与与Na+物质的量浓度比尽可物质的量浓度比尽可能接近能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸适量盐酸B.适量适量NaOH固体固体C
14、.适量适量KOH固体固体D.适量适量CH3COOH溶液溶液二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸CD判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体蒸干所得固体酸挥发性酸挥发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4
15、)3溶液小心蒸干溶液小心蒸干固体物质固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解完全分解如何通过如何通过如何通过如何通过FeCl3溶液制得溶液制得FeCl3 固体？加热固体？加热固体？加热固体？加热AlClAlCl3 3 6H2O 得得得得AlClAlCl3 3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过
16、程中不断通入HClHClHClHCl气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的HClHClHClHCl气流中加热。气流中加热。气流中加热。气流中加热。5、解释事实解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al33HCO3Al(OH)33CO2生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。（3）某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2P
17、O4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用备考指南备考指南p62p625、解释事实解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（5）在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出?二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用备考指南备考指南p62p62NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+Mg2+H2（6 6）
18、除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。练练习习1：除除去去MgCl2溶溶液液中中的的Fe3可可在在加加热热搅搅拌拌条条件件下下，可可加加入入某某试试剂剂，后后过过滤滤。下下列试剂中合适的是（列试剂中合适的是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF1 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱酸溶液弱酸溶液强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液弱碱溶液弱碱溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液弱离子的水解，且水解是弱离子的水解，且水解是微微量量的，水解后溶液呈酸性或的，水解后
19、溶液呈酸性或碱性。碱性。电离程度和水解程度的大小关系电离程度和水解程度的大小关系强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液弱酸或弱碱的电离平衡弱酸或弱碱的电离平衡离子浓度大小比较离子浓度大小比较不同强电解质溶液不同强电解质溶液20mL1mol/LAlCl3与与10mL2mol/LNaCl溶液中溶液中c(Cl-)弱电解质溶液弱电解质溶液如：如：0.1mol/L的的NH3H2O溶液（或溶液（或H2CO3溶液）溶液）一种盐溶液一种盐溶液如：如：0.2mol/L的的NH4Cl溶液（或溶液（或Na2CO3溶液）溶液）NaHCO3溶液（溶液（或或NaHSO3溶液）溶液）不同溶液中同一离子浓度比较不同溶液中同
20、一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最最大的是大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3B练习：练习：同浓度的下列物质同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比在指定的离子浓度比较中错误的是较中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-):Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD酸与碱反应型酸与碱反
21、应型解答此类题目时应解答此类题目时应抓住两溶液混合后抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成的电离程度和生成盐的水解程度的相盐的水解程度的相对大小。对大小。解答此类题目时应解答此类题目时应抓住两溶液混合后抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余的电离程度和剩余盐的水解程度的相盐的水解程度的相对大小。对大小。盐与碱盐与碱(酸酸)反应型反应型关注所给物质的量是关注所给物质的量是物质的量浓度物质的量浓度还是还是pH离子浓度大小比较离子浓度大小比较、两种物质反应，其中一种有剩余：、两种物质反应，其中一种有剩余：例例1、等等浓浓度度等等体体积积CH3COO
22、H溶溶液液和和NaOH溶溶液混合液混合例例2、将将pH3的的盐盐酸酸溶溶液液和和pH11的的氨氨水水等等体积混合后体积混合后例例3、向向CH3COOH溶溶液液中中滴滴加加NaOH溶溶液液使使溶溶液呈中性液呈中性求混合溶液中各种离子浓度的大小求混合溶液中各种离子浓度的大小常用规律：常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒电电荷荷守守恒恒：电电解解质质溶溶液液显显中中性性，电电解解质质溶溶液液中中阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数数一一定定与与阴阴离离子子所所带带负负电电荷总数相等。荷总数相等。物物料料守守恒恒（原原子子守守恒恒）：即即某某种种原原子子在在变变化化过过
23、程（水解、电离）中数目不变。程（水解、电离）中数目不变。质质子子守守恒恒：即即在在纯纯水水中中加加入入电电解解质质，最最后后溶溶液液中中H H+与与其其它它微微粒粒浓浓度度之之间间的的关关系系式式。（可可由由物物料守恒式和电荷守恒式推导得出）料守恒式和电荷守恒式推导得出）离子浓度大小比较离子浓度大小比较练习练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是碳酸钠溶液中下列关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(Na+
24、)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)CE练习练习2、把把0.2mol/LHAc溶液和溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（不正确的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/LB3.（09年四川卷年四川卷12）关于浓度均为关于浓度均为0.1mol/L的的三种溶液：三种溶液：氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液，氯化铵溶液，下
25、列说法不正确的是下列说法不正确的是Ac（NH4+）：）：B水电离出的水电离出的c（H+）：）：C和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl+)c(OH-)c(H+)B4.（09年北京卷年北京卷11）有有4中混合溶液，分别由等中混合溶液，分别由等体积体积0.1mol/L的的2种溶液混合面成：种溶液混合面成：CH3COONa与与HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3。下列各项排序正确的是。下列各项排序正确的是ApH:Bc(CH
26、3COO-)：C.溶液中溶液中C(H+):Dc(CH3COOH):B5.（09年安徽卷年安徽卷13）向体积为向体积为Va的的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）B.Va=Vb时：时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C.Vac（K+）c（OH-）c（H+）D.Va与与Vb任意比时：任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C6.（09年全国年全国1卷卷10）用用0.10molL1的
27、盐酸的盐酸滴定滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是能出来的结果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C7.（09年上海卷年上海卷17）根据下表提供的数据，根据下表提供的数据，判判断在等浓度的断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HCl
28、O)c(ClO-)=c(HCO3-)c(H2CO3)Dc(Na+)c(H+)=c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)A化学式化学式电离常数电离常数HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-118.（09年江苏卷年江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是量浓度关系正确的是A室温下，向室温下，向0.01molL-1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c（NH4+）c(OH-)=c(H+)B01molL-1NaHCO3溶液：溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：溶液：c(OH-)c(H+)=c(HCO3-)2c(H2CO3)D25时，时，pH=4.75、浓度均为、浓度均为0.1molL-1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+)AC此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢