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1、学科网（北京）股份有限公司1哈哈 162 中学中学 2022-2023 学年度第一学期高三月考试题（化学）学年度第一学期高三月考试题（化学）可能用到的元素相对原子质量：可能用到的元素相对原子质量：H：1C:12O:16S:32Cl：35.5Cu:64第第 I 卷（选择题 共卷（选择题 共 50 分）分）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 50 分；每小题四个选项中，只有一项符合题意）分；每小题四个选项中，只有一项符合题意）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及物理变化的是A野火烧不尽，春风吹又生B只要功夫深，铁杵磨成针C春
2、蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春分送暖人屠苏2、下列物质的分类结果全部正确的是ANO酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B石油混合物液氨纯净物O3单质C苏打碱硫化氢酸小苏打酸式盐D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质3、硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用 480 mL 0.10 mol/L 的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A480 mL 容量瓶，称取 7.68 g 硫酸铜B480 mL 容量瓶，称取 12.0 g 胆矾C500 mL 容量瓶，称取 8.00 g 硫酸铜D50
3、0 mL 容量瓶，称取 12.5 g 胆矾4、决定溶液、胶体和悬浊液这三种分散系性质的本质原因是A是否为大量分子或离子的集合体B能否透过滤纸或半透膜C分散质粒子的直径大小D能否产生丁达尔现象5、某溶液中仅含有 Na、Mg2、SO24、Cl四种离子，其物质的量浓度比为c(Na):c(Mg2):c(Cl)=3:5:5，若 Na浓度为 3 molL1，则 SO 24的浓度为A2 molL1B3 molL1C4 molL1D8 molL16、下列实验或操作正确的是7、下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO2
4、4B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C向溶液中滴入盐酸，产生无色无味的气体可检验溶液中是否含有 CO32-D将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可除去 CO2中的 SO28、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO24、CO23B0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC加入 KSCN 显红色的溶液：K、NH4、Cl、S2Dc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO39、短周期主族元素 X、Y、Z、W
5、的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 晶体硅中含 4mol SiSi 键学科网（北京）股份有限公司2B.3mol NO2与 H2O 完全反应时转移的电子数为 4NAC.32g 环状()分子中含有的 SS 键数为 NAD.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含 Al3+的数目小于 0.1NA11、关于反应2232
6、42422Na S OH SO=Na SOS+SO+H O，下列说法正确的是AH2SO4是还原剂B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21C0.5mol Na2S2O3发生反应，转移 1mol 电子DNa2S2O3与稀硝酸也能发生类似反应12、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中 某些转化过程如图所示。下列说法不正确的是A.整个过程中 O3作催化剂B.反应的方程式为 O2+O=O3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应、反应均属于氧化还原反应13、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐
7、高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 CuC石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 CO214、在 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是只有 Fe2+；Fe2+和 Fe3+；Fe2+和 Cu2+；Cu2+和 Fe3+ABCD15、VCD 光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的 VCD 光盘记录材料之一、碲元素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是ATe 元素位于第六周期 VIA 族B单质碲在常温下是液体CH2T
8、e 的稳定性比 HI 的强DH2TeO4的酸性比 H2SO4的弱16、某研究小组如图装置模拟工业上生产无水2FeCl的过程。下列说法中正确的是A先点燃 C 处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B本实验中浓盐酸只体现挥发性C利用该装置制备 FeCl2的原理可表示为：22Fe+2HClFeCl+HD装置 D 适合处理该实验的所有尾气17、某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量 Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是AHCO3BCO32-CNa+DNO3-18、下列离子方程式正确的是A稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2+NO3-4H+=NO3
9、Fe3+2H2OB二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4+4H+=SO24+22Mn+2H2OC向 Mg(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶液：2Mg+HCO3+OH=MgCO3+H2OD向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：2+-223Ca+SO+H O+2ClO=CaSO+2HClO学科网（北京）股份有限公司319、下列物质间的转化(两种物质之间一步转化)中不能实现的是A222OOH O22324高温催化剂,高温FeSSOSOH SO B222OOH O3223高温NHNNOHNO C22H OCl高温322CaCOCaOCa OHCa ClO DCaO盐酸HCl
10、222海水Mg OHMgCl 溶液MgCl20、用圆底烧瓶收集 NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是A烧瓶中形成喷泉，说明 NH3与 H2O 发生了反应B烧瓶中剩余少量气体，能证明 NH3的溶解已达饱和C烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-D烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后 pH 下降，能证明氨水具有挥发性21、下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是物质(杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe 粉BCl2(HCl)饱和的食盐水CNaCl 溶液(CaCl2)Na2CO3溶液、HCl 溶液DCO2(HCl)NaOH 溶液22、次磷酸(H
11、3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成 NaH2PO2溶液，H2PO2-可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为232242H PO2Cu6OH=PO2Cu4H O。下列说法正确的是AH3PO2中 P 元素的化合价为3价BNaH2PO2属于酸式盐C还原性：H2PO2-CuD若反应生成 1mol Cu，转移4mol e23、某离子反应中涉及 H+、Fe3+、MnO4-、FeO42-、Mn2+、H2O 六种粒子，其中 MnO4-的浓度随反应进行逐渐增大。下列说法不正确的是A该反应的氧化产物为 MnO4-B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：3C该溶液中 FeO42-的氧化性强于 MnO4-D溶液中 F
12、eO42-、Na+、C1-、S2-能大量共存24、下列有关性质的比较中，不正确的是A气态氢化物的热稳定性：NH3CH4B酸性：HClOH2SO4C碱性：NaOHKOHD原子半径：SP25、在元素周期表中，R 元素的方格中注明“3d54s2”，下列推断错误的是AR 元素位于 ds 区BR 的基态原子核外电子排布式可简写为Ar3d54s2CR 元素的基态原子核外电子有 15 种空间运动状态DR 元素的最高化合价为+7 价第第 II 卷（非选择题 共卷（非选择题 共 50 分）分）26、(12 分)Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或 NaOH 溶液处理，防止污染空气。请回答
13、下列问题：(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_(填元素符号)，S 原子中能量最高电子的电子云形状为_。(2)化工厂可用浓氨水来检验 Cl2是否泄漏(已知 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2)，当有少量 Cl2泄漏时，可以观察到的现象是_，若反应中有 0.08mol 的氨气被氧化，则有_mo1 电子发生转移。学科网（北京）股份有限公司4(3)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。在催化剂和加热条件下，NO2与 NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_。实验室可用烧碱溶液吸收 NO2和 NO，(已知 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO2+N
14、O+2NaOH2NaNO2+H2O)，当消耗 100mL 0.5mo1L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_L(标准状态)。27、(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_；C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_；电负性：H、O、S 电负性由大到小的顺序是_。B 和 N 相比，电负性较大的是_(填元素符号)；BN 中 B 元素的化合价为_；从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu=1 958 kJmol-1、INi=1 753 kJmol-1，ICuINi的原因是_。(3)N、Al、Si、Z
15、n 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_(填写元素符号)。电离能I1I2I3I4In/kJmol-15781 8172 74511 578Ge 元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点28、(14 分)Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥主要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量 CuCO3等制取 Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和 Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和
16、9.7。(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_。(2)酸溶后溶液中 pH=1，Ba(FeO2)2与 HNO3的反应化学方程式为_。(3)该厂结合本厂实际，中和选用的 X 为_(填化学式)；中和使溶液中_(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)滤液得到 Ba(NO3)2晶体的操作依次为_、_、过滤。29、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为 11.0，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器 a 的名称为_，装置 A 中反应的离子方程式为_。(2)试剂 X 是_。(3)装置 D 中冰水的主要作用是_。装置 D 内发生反应的化学方程式为_。(4)已知 NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。学科网（北京）股份有限公司5利用 NaClO2溶液制得 NaClO2晶体的操作步骤：55蒸发结晶、_、3860的温水洗涤、低于 60干燥。(5)工业上酸性条件下双氧水与 NaClO3反应制备 ClO2，则反应的离子方程式为_。温度38386060析出晶体NaClO23H2ONaClO2分解成 NaClO3和 NaCl