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1、2022年溶解度 教案（二）教学教案溶解度 教案（三）一、教学目标1理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区分和联系。2进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培育学生设计简洁试验步骤的实力。3从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教化。二、教学方法边讲边试验。三、教学用品酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(运用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。 四、教学过程师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过试验，在肯定条件下(室温、10mL水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使肯定条件下的饱和
2、溶液转变为不饱和溶液？详细地说：通过什么方法，可以使在肯定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵接着溶解？大家先进行探讨，然后，我们来设计试验的详细步骤。学生探讨，老师巡察，时常地参与学生间的争论师：现在请同学们提出自己的看法。生甲：可以实行增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。师：请你详细地说明操作步骤。生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，视察试管中剩余的固体是否溶解。假如不溶解，再加入少量水，接着振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以实行什么方法？生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，视察试管
3、里剩余的固体是否溶解。假如溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。师：应当怎样操作？生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先匀称加热，然后加热液体。视察试管里的固体是否溶解。假如固体溶解了，就停止加热。师：很好。下面按大家提出的试验方法，进行试验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。试验中，留意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后起先试验。学生进行试验操作，老师巡察、指导。大约5min试验结束师：停止试验操作。同学们视察到什么现象，说明什么问题？生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又接着溶解了。说明
4、增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。师：运用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。师：应当说是“加热”还是“上升温度”？生戊：是上升温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。师：对。加热是操作方法，上升温度是加热的结果。上升温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说
5、明上升温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。师：好。大家的试验结论是一样的。试验说明，增加溶剂或上升温度，可以使肯定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，假如把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？生己：又会变成饱和溶液。师：这是结论。你依据什么现象得出这个结论？生己：试管中又会有固体物质析出。师：对。也就是说，假如将不饱和溶液降温或削减溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：老师边讲边板书如下内容 因此，只有指明在“肯定温度”和“肯定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有准确的含
6、义。试验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的实力各不相同。假如我们要用准确的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的实力，必需规定哪些条件呢？生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在肯定量的溶剂中。生壬：要在肯定的温度下。师：还应当具备什么条件？生丙：还必需使溶液达到饱和。师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解实力的大小。溶解度是这样规定的：老师边讲边板书“在肯定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物
7、质在这种溶剂里的溶解度”。假如不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用试验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度师：大家查一下，在20时，硝酸钾的溶解度数值是多少？生齐：31.6。师：用什么单位表示？生齐：用“克”表示。师：20时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？生甲：表示在20时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否精确？生丙：应当说：在20时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包
8、含以下四个要素，即“肯定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不行。下面，依据溶解度的概念，推断下列说法是否正确，并说明理由。老师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题(1)20时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20时，食盐的溶解度是10g。(2)20时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20时，食盐的溶解度是10g。(3)20时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。(4)20时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20时碳酸钙的溶解度是0.0013g。老师提问以上各题，学生都能指出13
9、题中的错误。特殊是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g师：今日，我们通过试验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了准确地表示物质溶解实力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区分，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的实力，是物质的一种物理性质。通常运用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是根据人们规定的标准，衡量物质溶解实力大小的“一把尺子”，定量地表示在肯定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有肯定的联系。溶解度在肯定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。课后，请大家完成作业之后，思索下面的问题。怎样测定室温下硝酸钾的溶解度？ 溶解度 教案（二）一文由chinesejy教化网搜集整理，版权归作者全部,转载请注明出处!