《盐类的水解教学ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解教学ppt课件.ppt（44页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时2020/12/121复习复习:水的电离水的电离 (25时，时，1L水中水中)110-7mol110-7molC(H+)C(OH-)=110-1425时，不论是纯水还是酸性或碱性时，不论是纯水还是酸性或碱性溶液，其中溶液，其中H+与与OH-的浓度之积也总的浓度之积也总是常数是常数110-14，这个乘积叫做水的离，这个乘积叫做水的离子积。子积。H2O H+OH-2020/12/122中性溶液：中性溶液：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L pH=7酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L pH7C(
2、H+)C(OH-)C(H+)7溶液酸碱性:2020/12/123测试对象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 CH3COONa Na2CO3NH4Cl Al2(SO4)3NaCl KNO3碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱HClNH3 H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH盐的类型盐的类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐NaOHCH3COOHNaOHH2CO3测试下列溶液的酸碱性测试下列溶液的酸碱性2020/12/124讨论：讨论：同样是盐溶液为什么溶同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？液的酸碱性会有不同？2020/12/125C
3、H3COONa是什么类型的电解质是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？2020/12/126H2O H+OH_醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH2020/12/127NH4Cl是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果
4、怎么样？2020/12/128氯化铵在溶液中的变化:NH4Cl=NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3.H2ONH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl2020/12/129盐类的水解盐类的水解 溶液中盐电离出来的离子跟水所电溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的离出来的H+或或OH-结合生成弱电解质的反结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。应，叫做盐类的水解。1.1.定义：定义：2020/12/1210 盐必须溶于水盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”离子离子 （弱碱阳离子或弱酸阴离子弱碱阳离子或弱酸阴离子）2.2.条件：条件：3.3.实质：实质：弱
5、弱电解质电解质的生成破坏了水的的生成破坏了水的电离平衡电离平衡,促进水的电离促进水的电离,平衡向右移动。平衡向右移动。2020/12/1211【质疑】【质疑】同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3却表现出不同的碱性，这是为什么？2020/12/1212已知酸性：CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3HCOHCO3 3-2020/12/1213盐类水解的规律谁弱谁水解谁弱谁水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性2020/12/12141.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是AA、碳酸钾碳酸钾 B B
6、、硫酸氢钠硫酸氢钠C C、碳酸氢钠碳酸氢钠D D、氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANHANH4 4+、HH+、OHOH-、ClCl_BClBCl_ _、NHNH4 4+、HH+、OHOH_ _ CHCH+、ClCl_、NHNH4 4+、OHOH_ _DClDCl、NHNH4 4+、OHOH-、HH+2020/12/1215盐类水解实质：盐电离出来的离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离方向移动。强酸弱碱盐
7、水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解。2020/12/1216盐类的水解盐类的水解第二课时第二课时2020/12/12171 1、盐类水解的实质、盐类水解的实质 破坏水的电离平衡，生成弱电解质，促进水的电离。特点：特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，一般情况水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。2020/12/12182.2.水解方程式的表示方法：水解方程式的表示方法：先找先找“弱弱”由于水解程度小，水解产物少。一般书由于水解程度小，水解产物少。一般书写写“”，不写，不写“=”、“”、“”，也不把生成物（如，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式）写成分解
8、产物的形式多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。是分步水解，但不分步书写。2020/12/1219练习练习:1.写出写出FeCl3、KF、Na2CO3的水解方程式和离子方程式的水解方程式和离子方程式2020/12/1220 3.特征：特征：属可逆反应，是中和反应的逆反应属可逆反应，是中和反应的逆反应 盐水酸碱盐水酸碱水解吸热水解吸热水解程度一般比较微弱水解程度一般比较微弱例：例：NH4Cl溶液中各离子浓度大小比较：溶液中各离子浓度大小比较：c(Cl _ _)C(NH4
9、+)c(OH _ _)C(H+)2020/12/12214.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素酸性酸性2CO3 CH3COO 碱性碱性Na2CO3 CH3COONa 内因：内因：取决于盐类本身的性质取决于盐类本身的性质越难电离的物质越容易水解越难电离的物质越容易水解 即越弱越水解即越弱越水解2020/12/1222 外因：外因：温度温度温度越高，越有利于水解温度越高，越有利于水解 浓度浓度 向向NH4Cl溶液中加水稀释，溶液中加水稀释，NH4Cl水解程度增大，即相当于溶液浓水解程度增大，即相当于溶液浓度越稀，水解程度越大度越稀，水解程度越大2020/12/12235.盐类水解的应用盐
10、类水解的应用 1.试剂的贮存考虑盐的水解。试剂的贮存考虑盐的水解。如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞 2020/12/1224如配制如配制CuSO4溶液需加入少量溶液需加入少量H2SO4；配制配制FeCl3溶液加入少量溶液加入少量HCl2.配制某些盐溶液要考虑盐类的水解配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。2020/12/12253.盐溶液中离子种类多少的判断盐溶液中离子种类多少的判断4需考虑到盐需考虑到盐 类的水解类的水解K2S溶液中含有哪些微粒溶液中含有哪些微粒?2020/12/12264.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐 类的水解类的水
11、解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生2020/12/12275.判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性 如如CH3COONa溶液显碱性溶液显碱性 NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因溶液使紫色石蕊变红原因 2020/12/12286.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解制备某些无水盐时要考虑盐类的水解如制无水如制无水AlCl3、无水、无水MgCl2等等下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（是（）A.Fe2(SO4)3 B.FeCl3 C.KCl D.Na2CO32020/12/1229B.FeCl3固体固体C.一定量一定
12、量Ba(NO3)2溶液溶液D.KF固体固体E.少量浓少量浓KOH溶液溶液 练习练习:1.向水中加入下列哪些物质，可使向水中加入下列哪些物质，可使 水的电离平衡发生移动？怎样移水的电离平衡发生移动？怎样移 动？动？A.少量浓少量浓H2SO4溶液溶液2020/12/1230练练7 在在25时时1mol/L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其的溶液中，测得其c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mol/L）,下下列判断正确的是（列判断正确的是（）A a=b=c B abc C acb D cabD2020/12/1231思考题:
13、实验室配制FeCl3溶液时,要加入一定量的盐酸,为什么?52020/12/1232酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸 强碱强碱弱酸弱酸 强碱强碱强酸强酸 弱碱弱碱弱酸弱酸 弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否(无弱无弱不水解不水解)中性中性是是(酸弱酸弱酸水解酸水解)碱碱性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是(碱弱碱弱碱水解碱水解)(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都弱都水解都水解)不一定不一定2020/12/1233盐类水解的应用：盐类水解的应用：1、配制、配制FeCl3时
14、为什么要加入一定时为什么要加入一定量的盐酸？量的盐酸？2、为什么可用明矾净水？、为什么可用明矾净水？3、泡沫灭火器的反应原理是什么？、泡沫灭火器的反应原理是什么？2020/12/12341.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、溴化钾溴化钾 B、硫酸铜硫酸铜 C、硫化钠硫化钠 D、硝酸钡硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A、碳酸钾、碳酸钾、碳酸钾、碳酸钾 B B、硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠 C C、碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠 D D、氯化铁氯化铁氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、N
15、H4+B、SO42_ C、Al3+D、F_2020/12/1235盐盐 类类 的的 水水 解解 课堂练习课堂练习1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）(1)FeCl3 (2)NaClO (3)(NH4)2SO4 (4)AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO42020/12/12362、关于酸性溶液的叙述中正确的是（、关于酸性溶液的叙述中正确的是（）A、pH值小于值小于7的溶液的溶液;B、一定是酸的水溶液、一定是酸的水溶液;C、溶液中、溶液中H+OH-;D、不含有、不含有OH-的溶液的溶液。2020/12/12373、下列物质的溶液中，
16、由于水解而使、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值值小于的是（）小于的是（）A、NaHCO3 B、NH4ClC、CH3COOH D、NaCl2020/12/12384、25oC时时,0.1molL某溶液某溶液pH=5,则这则这溶液可能是（）溶液可能是（）A、氨水、氨水B、NaCl C、NH4Cl D、HCl2020/12/12395、下列盐的水溶液中，、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（）值最小的是（）（浓度均为（浓度均为0.1molL）A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D、AlCl32020/12/12406、在溶液中，不能发生水解的离子是（）、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、Br-2020/12/12417、下列物质加入水中，能使水的电离度增、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的大，溶液的pH值减小的是（）值减小的是（）A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O2020/12/12428、25oC时，时，pH=5的的NH4Cl溶液与溶液与pH=5的的HCl溶液中，由水电离的溶液中，由水电离的H+之比是之比是(）A、104:1 B、10-5:1C、1:1 D、109:12020/12/1243PPT教学课件谢 谢 观 看Thank You For Watching44