《2022年高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总.docx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学回来课本必记学问点和常考学问点汇总第一部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系 留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO 3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO3 CaO C aO H 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 M g O H 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg 3、Al Al2O3 AlC l3 A l O H 3 Al2SO43 A l O H 3 Al 2O3 Al NaAlO2 A l O H 3 AlCl
2、3 NaAlO 2 铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe N O 3 3 Fe O H 3 Fe2SO43 FeSO4 F e O H 2 F e O H 3 FeCl3 FeSCN3 5、Cu CuO CuSO4 C u O H 2 CuO Cu CuCl2 CuNH 34SO 4 6、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO 32 CO2 A l O H 3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H 2SiO3 SiO2 Si粗硅 SiCl 4 Si 纯硅 SiO 2 SiF 4 8、NH 3 N2 NO NO2 HNO 3 NO2 N2O4 NH 3 NH 4Cl
3、 NH3 NH 3H 2O NH42SO4 NH 3 NO HNO 3 Cu N O 3 2 NO2 HNO 3 NO29、H 2S S SO 2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、 Cl 2 HCl Cl2 NaClO Cl2 CaClO 2 HClO O2 金属 +Cl 2、卤素间的置换、H 2S+Cl 2 二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、 制备气体和生成气体+、Na+H 2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、H2：Mg+H+、Fe+HFe + H 2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH 、O2：
4、KMnO4、Na2O2+H 2O、Na2O2+CO 2；分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3；N2：* NH3+Cl 2 Cl 2：MnO2+HCl 、KMnO 4+HCl ；电解 NaCl、电解饱和食盐水； NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO 3+HCl NO：N2+O 2、 Cu+HNO3、 NH3+O2 NO 2：NO+O2、Cu+HNO3浓、Cu+KNO 3s+H 2SO4浓 2+H + ；NaHCO 3、NH 4HCO 3、NH 42CO 3、CaCO3、MgCO 3 分解；浓 H2SO4+C、CO 2：CO3 浓 HNO 3+C；有机物燃烧 CxHy
5、Oz + O 2；NH 3：NH4Cl+CaOH 2、NH4 +OH、NH 4HCO 3 分解、 N 2+H 2、蛋白质分解CO：C+O 2、 CO2+C、H2O+C、 SiO2+C CH 4：* CH3COONa+NaOH C2H4： CH3CH2OH 与浓硫酸加热、C2H2： CaC2 + H 2O 三、化学反应与水有着亲密的关系CH 3CH 2Cl 与 NaOH 醇溶液12、生成水 ：（ 1）化合反应：H 2+O 2（ 2）分解反应： MgOH 2、AlOH3 、 FeOH 2、FeOH3、H2CO 3、 H2SiO 3、CuSO45H 2O 、名师归纳总结 - - - - - - -第
6、 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2C2O45H 2O、Na2CO3xH2O 、NH 3H 2O、 * HNO 3、 *FeSO47H 2O （ 3）复分解反应：酸与 CuO 、Al 2O3、Fe2O3、 Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（ 4）置换反应：金属氧化物 +H 2 （ 5）重要氧化仍原反应：强氧化性酸 （H 2SO4、HNO 3）与金属、 非金属的反应 （Cu、C）；KMnO 4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H 2SO4 + H 2C2O4（ 6）有机反应： 乙醇脱水、 醇+羧酸、HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH
7、 、有机物燃烧 CxHyOz + O213、与水反应： Na、K 、Mg 、Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、HCl 、Na2CO 3、 KSCN 、有机 银氨溶液、新制CuOH 2、 FeCl3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ： H 2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H 4、C2H21
8、4 种离子 ： NH 4 +、Na +、K +、 Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ba 2+；Cl、 Br、 I、 SO4 2、CO3 2、9 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、MgOH2、FeOH2、FeOH3、CaCO3、BaCO3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、 Na2S2O3 + H 2SO4 、CaO+SiO 2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 BaOH28H 2O + NH 4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、
9、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO 仍原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl 2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 CuSO45H 2O：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶；制绿矾 FeSO4 7H2O ：废铁屑 Na2CO 3除油稀硫酸（却结晶
10、洗涤吸干水；八、盐类水解5070）趁热过滤冷19、 NH 4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO 3、 NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化 20、有机反应类型 取代反应： CH 4+Cl 2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯 与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与 氢气、苯与氢气 消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应： 醇与酸反
11、应生成酯和水名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧仍原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢21、有机物的转换关系（1）CH 3CH3 CH3CH2Cl CH 2=CH 2 CH 3CH2OH CH 2=CH 2 CH 3CH 2Br CH 3CH2OH CH 3CHO CH 3COOH CH
12、 3COOCH 2CH3 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 CH 2CH2 n （2）CH 3CHOCOOHCOOHOOCCH3OOCCH 3OOCCH 3OHC O O N aCOONaCOOHCOOHONaOHOHBrOHBr（3）C3H6Br 2BNaOH / H 2OCCu / O2OOCH3CCHOCH3CCOOHH2DHOOH n双分子酯化成环 O CH CCH3（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO 2葡萄糖淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次部分 常见物
13、质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色 1、红： Fe2O3、F e O H3 、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr、AgI、Fe 3+aq、碘水、 K 2CrO 4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu 2+aq、CuSO45H 2O、CuNH 3 42+aq； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe 2+aq、 FeSO47H 2O、氯气、 CuCl 2aq、5、紫： KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4 溶液； 苯酚遇 FeCl 3溶液显紫
14、色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl 4 溶液 8、棕： NO 2、浓碘水 其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）10、氧化物：赤铁矿11、酸：醋酸（ CH3COOH ）、水杨酸（COOH OH）、草酸（ H 2C2O4.2H2O）、蚁酸名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - （HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积
15、浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH 2）、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合 物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4.5H2O）、明矾 KAlSO 4212H2O 、熟石膏 2CaSO4.H2O、漂白粉 C aC l O 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（ HCHO ）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH 2CH 2COOH ）、谷氨酸第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、
16、原子的表达式AX、平均相对原子质量Z2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、 1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn 、Fe、Cu、N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例；5、元素周期表的结构“ 三短三长一未完,七主七副零 IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、
17、共价键、金属键 电负性的周期性变化用电子式表示以下物质：Cl 2、 N2、CH4、NH3、 H2O、HCl 、 NaOH 、MgO 、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH 2OH （用结构式表示上述 物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11、等电子原理 CO 与 N2 、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、 离子的空间构型： Cl 2、HCl 、H2O、H 2S、NH 3、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - -
18、- CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN 、H 3O +、NH 4 +、正四周体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子）；V 型（含 2 对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（ 1）如图（ 2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（ 3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响 NH 3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相像相溶原理 18、 10 电子的分子和离子：18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：N
19、a、Zn、I2、 C60、CO2、金刚石、 NaCl、 CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）CaF2 晶胞干冰冰和液态水的结构对比23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简洁立方（Po 型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数 12）名师归纳总结 26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电；NaCl 、CaF2）第 6 页,共 17 页27、晶格能晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,而且晶体的熔点越高,硬度越大；- - -
20、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 规律：阳离子（阴离子）相同时,阴离子（阳离子）半径越大,晶格能越小；28、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值 1.7 是离子晶体29、键、键 （N2、 CO2、C2H4分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热
21、的区分；明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1）7、新能源8、盖斯定律运算 2C+O 2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式（P13）；P14）；运算 2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热,并写出热化学方程式（二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率定义：vc, 列三项求解（开头、变化、t 时候）t12、影响化学反应速率的因素 13、化学反应速率的典型曲线浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17
22、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14、化学反应速率的典型表格2A B+D B、 D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度（ molL1）随反应时间（ min ）的变化 试验序号 时 间浓 0 10 20 30 40 50 60 温 度度1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、化学反应速率的典型试验 P20
23、 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 试验 2-2 过氧化氢分解 （催化剂是 MnO 2、FeCl3、CuSO4） P25 探究 不同浓度的 KMnO 4 与 H2C2O4反应速率；唾液、H 2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不行逆反应17、化学平稳态的特点：动、等、定、变2+2H+ 、2NO 2 = N 2O4 、Fe 3+ + 3SCN= 18、化学平稳典型试验：Cr 2O72+ H 2O = 2CrO 4FeSCN 319、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素21、化学平稳表达式22、平稳浓度、转化率的运算（P32 例 1、例 2）列三项：开头、变化、平稳23、
24、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格2NO2N2O4g COg十 H 2Og CO2g十 H 2 g十 QQ0 t1850cmol/L1.00.8a b c d X 0.6Y 0.40.20 5 10 15 2025 30 35 40t min 25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质： 弱酸： CH3COOH、H 2CO 3、HF、HClO 、C6H 5OH 、H 2S、H 2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH 3H 2O、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变
25、 28、电离平稳常数（P44）39、水的电离平稳和水的离子积常数 30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc H + PH 与溶液的酸碱性 PH 的简洁运算 32、中和滴定试验（P52）33、盐类水解 可水解的盐： CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO 3、NaHCO3、CH 3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 35、盐类水的应用：配制FeOH 3
26、胶体；配制FeCl 3 溶液、用 TiCl 4 制备 TiO 2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数Na 2CO 3溶液为例37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；AgCl AgI Ag2S MgOH 2 FeOH 3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 氧燃料电池；40、电解池、电解池的构成条件：铜锌（ H 2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐
27、水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H 8、金刚烷 C10H162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二 醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲
28、酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油 脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）COOH4、多官能团化合物：乳酸（）CH3CHOHCOOH ）、水杨酸（OH）、肉桂醛（5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制CuOH 2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、 NaOH 、名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp
29、 2、sp 3、 键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取 10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法 11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；第六部分常见化学考点归纳1.常见 20 种气体： H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH 3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、H
30、CHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO 、CO 2、SO2、NO 2、 NH3、C2H 4、C2H 22.简洁写错的 20 个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的 20 中非极性分子气体： H2、N 2、O2、Cl 2、F2、CO 2、CH4、C2H 4、C2H 2、BF3液体： Br 2、CCl 4、C6H6、CS2、B 3N 3H6固体： I2、 BeCl 2、PCl5、P4、C604.20 个重要的数据（1）合成氨的相宜温度：500左右（2）指示剂的变色范畴甲基橙： 3.14.4（红橙黄）酚酞：
31、 8.210（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3发烟硝酸浓度：98以上（4）胶体粒子直径：10-910-7m （5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 名师归纳总结 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度 170第 10 页,共 17 页（7）重金属：密度大于4.5g cm-3 （8）生铁含碳24.3,钢含碳0.032（9）同一周期 A 与 A 元素原子序数之差为1、11、25 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （10）每一周期元素种类第一周期： 2 其次周期： 8 第三周期： 8 第四周期： 18 118）第五周期： 18 第六周期：
32、32 第七周期 （未排满）（最终一种元素养子数（11）非金属元素种类：共23 种（已发觉22 种,未发觉元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8m（m 1）每一主族（ n）非金属： n2（ n 1）（12）共价键数： C4 N3 O2 H 或 X1 （13）正四周体键角 109 284键角 60（14）离子或原子个数比Na 2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2 中阴阳离子个数比为1：1 8 NaCl 中 Na+四周的 Cl-为 6,Cl-四周的 Na +也为 6；CsCl 中相应离子就为（15）通式：烷烃 CnH 2n+2 烯烃 CnH 2n 炔烃 CnH 2n-2 苯的同系物
33、CnH2n-6饱和一元醇 CnH 2n+2O 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 CnH 2nO2有机物 CaHbOcNdCl e（其他的卤原子折算为 Cl）的不饱和度 =2a+d+2-b-e/2 （16）各种烃基种类甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17）单烯烃中碳的质量分数为 85.7,有机化合物中 H 的质量分数最大为 25（18）C60 结构：分子中含 12 个五边形, 25 个六边形（19）重要公公式 c（ 1000 w ）/M M=m 总/n 总 M 22.4 （20）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3KHCO 3C7H 16 98 H 2SO4H
34、 3PO478 Na2O2A l O H 316 OCH 4 5.20 种有色物质黑色： C、 CuO、MnO 2、FeO、Fe3O4黄色： Na2O2、S、AgI 、 AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu 2O、Cu、NO 2、 Br 2（g）、 FeSCN 3蓝色： C u O H 2 、CuSO45H 2O 2+绿色： C u 2 OH 2 C O3 、CuCl 2 溶液、 Fe6.常见的 20 种电子式名师归纳总结 H2H H N 2N N O2O O Cl 2Cl Cl H2O H O H 第 11 页,共 17 页HCl H Cl HClO H O Cl H2O2H O O H C
35、O 2O C O NH 3H PCl 3Cl CH4H CCl 4Cl Cl C Cl H N H Cl P Cl H C H H Cl NaOH Na+ O H - Na2O2Na+ O O 2-Na+ MgCl 2 Cl -Mg2+ Cl -NH 4Cl H +Cl - CaC22+ CaC C 2-H N H H CH 3H C H OH O H H - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7.20 种重要物质的用途（1）O3：漂白剂 消毒剂（2）Cl 2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：焊接金属的爱护气 填充灯泡 储存
36、粮食作物 冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：制 Na 2O2等 冶炼 Ti 等金属 电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（6）Al ：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7）NaCl ：化工原料 调味品 腌渍食品（8）CO 2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9）NaHCO 3：治疗胃酸过多 发酵粉（10）AgI ：感光材料 人工降雨（11）SO2：漂白剂 杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13）CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调剂水泥硬化速度（14）SiO 2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15）NH 3：制硝酸
37、铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16）Al 2O3：冶炼铝 制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等（18）甘油：重要化工原料 护肤植物生长调剂剂（果实催熟）（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料8.20 种常见物质的俗名重晶石 BaSO4 明矾 KAlSO 4 212H 2O 蓝矾、胆矾 CuSO45H20 熟石膏 2CaSO4H2O 石膏 CaSO42H2O 小苏打 NaHCO 3 纯碱 Na2CO 3 碳铵 NH 4HCO 3 干冰 CO 2 水玻璃 泡花碱 Na 2SiO3氯仿 CH
38、Cl 3 甘油 CH 2OH-CHOH- CH 2OH 石炭酸 C6H5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH 3COOH 草酸 HOOCCOOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 甘氨酸 H2NCH 2COOH 9.20 个重要的化学方程式2C+2H 2SO4（浓）1MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2 +2H2O 3Cu+4HNO 3（浓） C u N O3 2 +2NO2 +2H2O 43Cu+8HNO 3（稀） 3C u N O3 2 +2NO +4H2O CO2 +2SO 2 +2H2O 5CH2Og 高温 C
39、O H2 63Fe 4H2Og Fe3O4 4H 278Al 3Fe3O4 高温 9Fe4Al 2O3 82Mg+CO 2 2MgO+C 9C+SiO 2 高温 Si+2CO 102H 2O2 MnO 2 2H2O+O2 催化剂112NaCl+2H 2O 电解 2NaOH+H 2 +Cl2 124NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 132Na 2O2+2CO 22Na2CO 3+O 2 高温高压 15N 2+3H 2 催化剂 2NH 3144F e O H 2+O 2+2H 2O4F e O H 3 162SO2+O 2 催化剂2SO3 名师归纳总结 浓硫酸 172C 2H 5OH 170
40、CH 2 CH2 +H2O 18CH 3COOH+C 2H5OH 19CH 3CHO+2C u O H 2CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O 浓硫酸CH 3COOC 2H5+H 2O 第 12 页,共 17 页20C 2H5Br+H 2O NaOH C2H5OH+HBr 10.试验 5 题- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - I. 化学试验中的先与后 20 例（1）称量时,先两盘放大小质量相等的纸腐蚀药品放在烧杯等,再放药品；加热后的药品,先冷却,后称量；（2）加热试管时,应先匀称加热后局部加热；（3）在试管中加药品时先加固体后加液体；（4）做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合；（5）用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯；（6）制取气体时,先检验气密性后装药品；（7）做可燃性气体燃烧试验时先检验气体纯度后点燃；（8）收集气体时,先排净装置中的空气后再收集；（9）除去气体中杂质时必需先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其 他气