《2022年高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇完美整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇完美整理.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学回来课本必记学问点和常考学问点汇总第一部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO3 CaO C aO H 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 M g O H 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg 3、Al Al2O3 AlC l3 A l O H 3 Al2SO43 A l O H 3 Al 2O3 Al NaAlO 2 A l O H 3 AlCl 3
2、NaAlO 2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 F e N O 3 3 Fe O H 3 Fe2SO43 FeSO4 F eO H 2 F e O H 3 FeCl3 FeSCN 35、Cu CuO CuSO4 C u O H 2 CuO Cu CuCl2 CuNH 34SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO32 CO2 A l O H 37、Si SiO2 Na 2SiO3 H 2SiO 3 SiO2 Si粗硅 SiCl 4 Si 纯硅 SiO 2 SiF4 8、NH 3 N2 NO NO2 HNO 3 NO2 N2O4NH 3 NH 4Cl NH3 NH
3、 3H 2O NH42SO4 NH 3 NO HNO 3 Cu N O 3 2 NO 2 HNO 3 NO29、H 2S S SO 2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl 2 HCl Cl 2 NaClO Cl2 CaClO 2 HClO O2金属 +Cl 2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H 2：Mg+H +、Fe+H +、Na+H2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+HH 2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH 、O2： KMnO4、 Na
4、2O2+H 2O、Na2O2+CO 2；分解 H2O2、O3、 *KClO3、* HNO3；N 2：* NH3+Cl 2Cl 2： MnO2+HCl 、KMnO 4+HCl ；电解 NaCl 、电解饱和食盐水；NaClO+HCl 、CaCl 2+HCl 、*KClO 3+HCl NO ：N2+O 2、Cu+HNO3、NH3+O2NO 2：NO+O2、Cu+HNO3浓、Cu+KNO 3s+H 2SO4浓 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2CO 2：CO3+H+ ；NaHCO 3、NH 4HCO 3、NH 42CO3
5、、 CaCO3、MgCO 3 分解；浓 H 2SO4+C、浓 HNO 3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O 2；NH 3： NH4Cl+CaOH 2、NH4 +OH、NH 4HCO 3 分解、 N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O 2、CO2+C、H2O+C、SiO 2+C CH 4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、C2H2：CaC2 + H 2O 三、化学反应与水有着亲密的关系CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液12、生成水 ：（1）化合反应：H 2+O 2（2）分解反应： MgOH 2、AlOH3 、 FeOH 2、FeOH3、H2CO 3、
6、 H2SiO3、CuSO45H 2O 、H2C2O45H2O、Na 2CO 3xH 2O 、NH 3H 2O、 * HNO 3、 *FeSO47H 2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、Al 2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H 2 （5）重要氧化仍原反应： 强氧化性酸 （H 2SO4、HNO 3）与金属、 非金属的反应 （Cu、C）；KMnO 4、MnO 2与 HCl 反应； KMnO4 + H 2SO4 + H 2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧CxHyOz + O
7、213、与水反应 ：Na、K 、Mg 、Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机 紫色石蕊、 无色酚酞、 品红溶液、 PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、 NaOH 、HCl 、Na2CO3、KSCN 、有机 银氨溶液、新制CuOH 2、FeCl3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂 11 种气体 ：H 2、O2、 Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、 SO2、 CH4、C2H 4、C2H214 种离子 ：NH 4 +
8、、 Na +、 K+、 Al3+、 Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO 32、9 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11 种沉淀 ：AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaSO4、MgOH2、FeOH2、FeOH3、CaCO3、 BaCO3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H 2SO4 、CaO+SiO 2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 BaOH28H 2O + NH 4Cl 六、原电池、电解池反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选
9、学习资料 - - - - - - - - - 17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属 ：电解法 Na、 Mg、Al ；CO 仍原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘 ：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯 ：粗盐溶解过量BaCl 2过量 Na2CO 3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 CuSO45H 2O：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制
10、热饱和溶液冷却结晶；制绿矾 FeSO4 7H2O：废铁屑 Na 2CO 3除油稀硫酸 （5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水；八、盐类水解19、NH 4Cl、CuSO4、 FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型 取代反应 ：CH4+Cl 2 、CH 3CH 2Br 与 NaOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓 硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应 ：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应 ：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
11、 消去反应 ： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应 ：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应 ：乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应 ：乳酸（ CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应 ：CH3CH2OH CH 3CHO CH 3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 仍原反应 ：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢 21、有机物的转换关系（ 1）CH 3CH3 CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2 CH3CH2OH CH 2=CH 2 CH3CH 2Br CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2
12、CH 3 CH3CH2OH CH 2=CH 2名师归纳总结 CH2CH2 n 第 3 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）CH 3CHOCOOHCOOHOOCCH 3OOCCH 3OOCCH 3OHC O O N aCOONaCOOHCOOHONaOHOHBrOH（3）Br2BNaOH / H 2OCCu / O2OBrOC3H6CH3CCHOCH3CCOOH（4）淀粉H2DHOOH n双分子酯化成环 O CH CCH3 葡萄糖 酒精 CO 2葡萄糖淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油其次部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化
13、学式名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、颜色1、红：Fe2O3、F e O H 3 、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄： 硫、 Na 2O2、AgBr 、AgI 、Fe 3+aq、碘水、 K 2CrO 4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝：Cu 2+aq、CuSO45H2O、CuNH 34 2+aq；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿：Fe 2+aq、FeSO47H 2O、氯气、 CuCl 2aq、5、紫：KMn
14、O 4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl 4 溶液；苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色 6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙：K 2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl 4 溶液8、棕：NO 2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质 ：水银： Hg 10、氧化物 ：赤铁矿 Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、干冰（固体CO 2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH 3COOH）、水杨酸（COOH OH）、草酸（H2C2O4.2H2O）、蚁酸（HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧
15、碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH 2）、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na 2CO 3）、大理石 （CaCO3）、胆矾（CuSO4.5H2O）、明矾 KAlSO 4212H2O 、熟石膏 2CaSO4.H2O、漂白粉 C a C l O 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物 ：电木（酚醛塑料） 、电石（ CaC2）、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马 林（ HCHO ）、甘油（丙三醇） 、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH 2 CH2COOH ）、谷氨酸第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量名师归纳总结 - - - - -
16、- -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义 3、反应热与键能的关系 4、中和热的测定 5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义 6、燃烧热、中和热、反应热的区分；7、新能源 运算 2C+O 2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式；8、盖斯定律 运算 2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热,并写出热化学方程式；二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何运算
17、化学反应速率定义：vc, 列三项求解（开头、变化、t 时候）（光辐射、放射线、粉碎、等）t12、影响化学反应速率的因素： 浓度、压强、温度、催化剂13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格名师归纳总结 - - - - - - -2AB+D B、 D 起始浓度为0,反应物 A 的浓度（ mol L1）随反应时间（min）的变化 试验序号时间温浓度0 10 20 30 40 50 60 度1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63
18、 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、化学反应速率的典型试验锌与不同浓度硫酸的反应过氧化氢分解（催化剂是MnO 2、FeCl3、CuSO4）不同浓度的KMnO 4 与 H2C2O4反应速率；唾液、H 2SO4 溶液对淀粉水解的第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 催化作用16、可逆反应、不行逆反应17、化学平稳态的特点：逆、动、等、定、变+2H+ 、2NO 2 = N2O4 、Fe 3+ + 3SCN= 18、化学平稳典型试验：2Cr2O72+ H 2O = 2CrO 4FeSCN
19、 3 19、勒夏特列原理 20、影响化学平稳的因素 21、化学平稳表达式22、平稳浓度、转化率的运算 23、等效平稳的运算列三项：开头、变化、平稳24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格2NO2N2O4g COg十 H 2Og CO2g十 H 2 g十 QQ0 t1850cmol/L1.00.8a b c d X 0.6Y 0.40.225、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、0 5 10 15 2025 30 35 40 tmin （用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH 3COOH 、H2CO3、HF、HClO
20、 、C6H 5OH 、H 2S、H 2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH 3H 2O、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变 28、电离平稳常数 39、水的电离平稳和水的离子积常数 30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc H+ PH 与溶液的酸碱性PH 的简洁运算32、中和滴定试验33、盐类水解可水解的盐：CuSO4、 FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、 NaClO 、Na2CO 3、NaHCO3、CH 3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水解的应用：配制 FeOH 3胶
21、体；配制FeCl3 溶液、用 TiCl 4 制备 TiO 2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以Na2CO3溶液为例名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；AgCl AgI Ag2S MgOH 2 FeOH 3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 电池；40、电解池、电解池的构成条件：铜锌（ H 2SO4）电池；铅蓄电池
22、；碱性锌锰电池；氢氧燃料电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H 8、金刚烷 C10H162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简
23、式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）、甘氨酸（两性） 、油脂的水COOH4、多官能团化合物： 乳酸（CH 3CHOHCOOH ）、水杨酸（OH）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制CuOH 2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH 、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、 sp 2、s
24、p 3、 键、键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；第六部分 常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体 ：H 2、N2、O2、Cl2、O3、HCl 、HF
25、 、CO、NO 、CO2、SO2、NO2、N2O 4、H 2S、NH 3、CH4、C2H 4、C2H 2、 CH3 Cl、HCHO 、记住常见气体的制备反应：H 2、O 2、Cl2、NO 、CO 2、SO 2、NO 2、NH 3、C2H 4、C2H 22. 简洁写错的 20 个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体 ：H 2、 N 2、O 2、Cl2、F2、 CO2 、CH4、C2H 4 、C2H 2、BF 3液体 ：Br 2 、CCl4、C6H 6、CS2、B3N 3H6固体 ：I 2、BeC
26、l 2、PCl5、P4、C604. 20 个重要的数据（1）合成氨的相宜温度：500 左右（2 ）指示剂的变色范畴甲基橙 ：3.14.4 （红橙黄）酚酞 ：8.2 10（无粉红红）（3 ）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98 以上（4 ）胶体粒子直径：10-910-7 m （5 ）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3 ：1 （6 ）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1：3 ,温度 170 （7 ）重金属：密度大于 4.5g cm-3 （8 ）生铁含碳 24.3 ,钢含碳 0.03 2（9 ）同一周期 A 与 A 元素原子序数之差为 1、11、25 （10）每一周期元素种类第一周期： 2 其次周期
27、： 8 第三周期： 8 第四周期： 18 118）第五周期： 18 第六周期： 32 第七周期（未排满） （最终一种元素养子数（11）非金属元素种类：共23 种（已发觉22 种,未发觉元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8m（m 1）每一主族（ n）非金属： n2 （n 1）（12）共价键数： C4 N 3 O2 H 或 X 1 （13）正四周体键角 109 28 P 4键角 60 （14）离子或原子个数比名师归纳总结 Na 2O 2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2 中阴阳离子个数比为1：1 8 第 9 页,共 17 页NaCl 中 Na+四周的 Cl-为 6 ,Cl- 四周的
28、Na +也为 6 ；CsCl 中相应离子就为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （15）通式：烷烃 CnH 2n+2 烯烃 CnH 2n 炔烃 CnH 2n-2 苯的同系物 CnH 2n-6饱和一元醇 CnH 2n+2 O 饱和一元醛 CnH2nO 饱和一元酸 CnH 2nO2有机物 CaH bO cN dCle（其他的卤原子折算为 Cl）的不饱和度 =2a+d+2 -b-e/2 （16）各种烃基种类甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17）单烯烃中碳的质量分数为 85.7 ,有机化合物中 H 的质量分数最大为 25 （18）C60 结构
29、：分子中含 12 个五边形, 25 个六边形（19）重要公公式 c（ 1000 w ）/M M=m 总/n 总 M 22.4 （20 ）重要的相对分子质量100 Mg 3N2 CaCO3KHCO 3C7H 16 16 OCH 4 98 H 2SO 4H 3PO478 Na 2O 2A l O H 35. 20 种有色物质黑色 ：C、CuO、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4黄色 ：Na 2O2、 S、AgI 、AgBr （浅黄）红色 ：红磷、 Cu2O 、Cu、NO 2、Br 2（g）、FeSCN 3蓝色 ：Cu O H 2 、CuSO 45H 2O 绿色 ：Cu 2 O H 2 CO 3
30、、CuCl2 溶液、 Fe2+6. 常见的 20 种电子式名师归纳总结 H 2H H N 2N N O 2O O Cl2Cl Cl H 2O H O H 第 10 页,共 17 页H 2O 2H O O H CO2O C O HCl H Cl HClO H O Cl NH 3H PCl3Cl CH4H CCl4Cl H N H Cl P Cl H C H Cl C Cl H Cl NaOH Na+ O H - Na 2O2Na+ O O 2- Na+ MgCl 2 Cl - Mg2+ Cl -NH 4 Cl H +Cl - CaC22+ CaC C 2-H N H H CH3H C H OH
31、O H 制氯仿等有机溶剂和多种农药H 7.20种重要物质的用途（1）O 3：漂白剂消毒剂（2 ）Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3 ）N 2：焊接金属的爱护气填充灯泡储存粮食作物冷冻剂（4 ）白磷 ：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹（5 ）Na：制 Na 2 O2 等 冶炼 Ti 等金属 电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（6 ）Al ：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等（7 ）NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品（8 ）CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料（9 ）NaHCO 3：治疗胃酸过多
32、发酵粉（10）AgI ：感光材料 人工降雨（11）SO 2：漂白剂 杀菌消毒（12）H 2O 2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料（13）CaSO 4：制作各种模型 石膏绷带 调剂水泥硬化速度（14）SiO 2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维（15）NH 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂（16）Al 2O 3：冶炼铝 制作耐火材料（17）乙烯 ：制塑料、合成纤维、有机溶剂等（18）甘油 ：重要化工原料 护肤植物生长调剂剂（果实催熟）（19）苯酚 ：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯 ：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料8.20 种常见物质的
33、俗名重晶石 BaSO 4 明矾 KAlSO 4 2 12H2O 蓝矾、胆矾 CuSO 45H 20 熟石膏 2CaSO 4H 2O 石膏 CaSO 42H 2O 小苏打 NaHCO 3 纯碱 Na 2CO 3 碳铵 NH 4HCO 3 干冰 CO 2 水玻璃 泡花碱 Na 2SiO 3氯仿 CHCl 3 甘油 CH2OH-CHOH- CH 2OH 石炭酸 C6H 5OH 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸 HOOC COOH 硬脂酸 C17H 35 COOH 软脂酸 C15H 31COOH 油酸 C17H 33COOH 甘氨酸 H 2NCH2 COOH 9. 20 个重
34、要的化学方程式名师归纳总结 1MnO 2+4HCl 浓MnCl 2 +Cl2 +2H2O 2C+2H 2SO 4（浓）CO 2 +2SO 2 +2H 2O 第 11 页,共 17 页3Cu+4HNO3（浓） Cu N O3 2 +2NO 2 +2H2O 43Cu+8HNO3（稀） 3C u N O3 2 +2NO +4H 2O 高温 COH 2 63Fe4H 2Og 高温 Fe3O44H 25CH 2Og 78Al 3Fe 3O 4高温9Fe 4Al 2O 3 82Mg+CO2点燃 2MgO+C 9C+SiO2高温Si+2CO 102H 2O 2 MnO 2 2H 2 O+O 2催化剂2 +C
35、l2124NH 3+5O 24NO+6H2O 112NaCl+2H2O 电解2NaOH+H132Na2O 2+2CO 22Na2 CO 3+O2 高温高压144F e O H 2 +O2+2H 2O4F e O H 3 催化剂催化剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 15N 2+3H 22NH3162SO2 +O22SO 3 浓硫酸 浓硫酸172C 2H 5OH 170CH2CH2 +H2O 18CH 3 COOH+C 2 H 5OH 19CH 3CHO+2C u O H 2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O CH 3COOC 2H 5+H 2O
36、 20C 2H 5Br+H 2O NaOH C2H 5OH+HBr 10. 试验 5 题I. 化学试验中的先与后20 例腐蚀药品放在烧杯等,再放药品；加热后的药品,先（1）称量时,先两盘放大小质量相等的纸冷却,后称量；（2 ）加热试管时,应先匀称加热后局部加热；（3 ）在试管中加药品时先加固体后加液体；（4 ）做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合；（5 ）用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯；（6 ）制取气体时,先检验气密性后装药品；（7 ）做可燃性气体燃烧试验时 先检验气体纯度后点燃；（8 ）收集气体时,先排净装置中的空气后再收集；（9 ）除去气体中杂质时必需 先净化后干燥 ,
37、而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体；（10）焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次试验；（11）用 H 2 仍原 CuO 时,先通 H 2,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H 2；（12）稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸；（13）做氯气的制备等试验时,先滴加液体后点燃酒精灯；（14）检验 SO 4 2- 时先用盐酸酸化,后加 BaCl 2；（15）检验 NH 3用红色石蕊试纸 气体接触；、Cl2用淀粉 KI 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与（16）中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用
38、标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等 半分钟颜色不变后即为滴定终点；12 分钟后读数； 观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等（17）做气体的体积测定试验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一样 后测定；（18）配制 Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸；（19）检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3 再加 AgNO 3 溶液 ；（20 ）检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH 溶液中和,后加银氨溶液或名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页
39、,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - CuOH 2悬浊液 ；几处使用温度计的试验：（1）试验室制乙烯 ：温度 170 ,温度计在反应液面下,测反应液温度；（2 ）试验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度；（3 ）苯的硝化试验 ：水银球插在水溶液中,掌握温度 50 60 ；（4 ）KNO 3 溶解度的试验 ：水银球插在 化学仪器上的 “ 0”刻度KNO 3 溶液内部之外水浴中,使测得温度更加精确（1）滴定管： “ 0”刻度在上；（2）量筒：无 “ 0”刻度； （3）托盘天平： “ 0”刻度在刻度尺最左边；标尺中心是一道竖线非零刻度；棉花团在化学试
40、验中的用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物； 用棉花团包裹Na 2O 2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na 2 O2 粉末中吹气,棉花团能燃烧；（2 ）作载体用浸用NaOH 溶液的棉花吸取HCl 、HBr 、HI 、H 2S、Cl2、Br 2、SO 2、 NO 2 等气体；焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,观看焰色；（3 ）作阻挡物阻挡气体 ：制 NH 3 或 HCl 时,由于 NH 3 或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导 致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯洁气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成肯定气压后排出,能防止对流； 阻挡液体 ：制 C2H 2 时,如用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体从导 管口喷出； 阻挡固体 ：A.用 KMnO 4 制取 O 2 时,为防止生成的 K2 MnO 4 细小