《2022年高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总 2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总 2.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载20XX届高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行 ) 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO C a( OH )2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 M g( OH )2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 A l( O H )3 Al2(SO4)3 A l (O H )3 Al2O3 Al NaAlO2 A l( OH )3 AlCl3 NaAlO2铝
2、热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe( N O3)3 Fe( OH )3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(O H )2 Fe( OH )3 FeCl3 Fe(SCN)35、Cu CuO CuSO4 Cu (O H )2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 A l (O H )37、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅 ) SiCl4 Si ( 纯硅 ) SiO2 SiF4 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH
3、3 H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 C u( NO3)2 NO2 HNO3 NO29、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2： Mg+H+、 Fe+H+、 Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、 Al+OH、 *Zn+OH、 Fe + H2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH 、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、N
4、a2O2+CO2；分解 H2O2、O3、 *KClO3、* HNO3。N2：* NH3+Cl2Cl2： MnO2+HCl 、KMnO4+HCl ；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO3+HCl NO： N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓 ) CO2：CO32+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH
5、、NH4HCO3分解、 N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水 ：（ 1）化合反应： H2+O2（2） 分解反应：Mg(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 H2CO3、H2SiO3、 CuSO4 5H2O 、 H2C2O4 5H2O、 Na2CO3 xH2O 、NH3 H2O、 * HNO3、 *FeSO4 7H2O （3）复分解反应：酸
6、与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2 （5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）； KMnO4、MnO2与 HCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载反应； KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应：Na、K、Mg 、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、
7、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl 、Na2CO3、KSCN 、有机 银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ：H2、O2、 Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、 SO2、CH4、 C2H4、C2H214 种离子 ：NH4+、Na+、K+、 Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、C
8、O32、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 Ba(OH)2 8H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电
9、解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg 、Al ；CO 还原法 Fe；铝热法 Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾 (CuSO4 5H2O)：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾 (FeSO4 7H2O)：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应
10、类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
11、 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载（1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2（2）CH3OOCCH3CHOOOCCH3COOHOOCCH3COOHOHCO O N aONaCOONaOHCOOHOHCOOHOHBrBr（3）
12、BCDBr2NaOH / H2OCu / O2C3H6CH3CCHOOCH3CCOOHOH2 O CH COCH3HOHn双分子酯化成环（4）淀粉 葡萄糖 酒精CO2葡萄糖淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe( OH )3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr 、AgI 、Fe3+(aq)、碘水、 K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu2+(aq)、CuSO4 5H2O、Cu(NH3)42+(aq)
13、；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 CH2CH2 n 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载4、绿： Fe2+(aq)、FeSO4 7H2O、氯气、 CuCl2(aq)、5、紫： KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕： NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银
14、：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH ）、水杨酸（COOHOH）、草酸（ H2C2O4?2H2O）、蚁酸（ HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（ Ca(OH)2）、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、 大理石 （CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O）、明矾KAl(SO4)2 12H2O 、熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉 C a( C lO )2与 CaCl2 的混合物 14、有机物
15、：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2CH2 COOH）、谷氨酸第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式XAZ、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36 号元素核外电子排布（重点： Cr、Mn 、Fe、Cu、N、O、 Al 等）4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、 p 区、
16、 d区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、 H2O、HCl 、NaOH、 MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、电负性的周期性变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共
17、价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）11、等电子原理CO 与 N2、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl 、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1 对孤对电子）；V 型（含 2 对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶
18、解性的影响NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10 电子的分子和离子：18 电子的分子和离子：三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、 Zn、I2、C60、CO2、金刚石、 NaCl 、CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：简单立方（Po 型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数1
19、2）26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl 、CaF2）27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值1.7 是离子晶体29、键、键 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数第四部分选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催
20、化剂2、焓变、H 的单位，H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1）7、新能源8、盖斯定律计算 2C+O2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13）；计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14）。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率定义：tcv， 列三项
21、求解（开始、变化、t 时候）12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D 起始浓度为0，反应物 A 的浓度（ molL1）随反应时间（ min）的变化 ) 实验序号0 10 20 30 40 50 60 1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.2
22、0 0.20 0.20 15、化学反应速率的典型实验P20 实验2-1 锌与不同浓度硫酸的反应P22 实验2-2 过氧化氢分解（催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25 探究 不同浓度的KMnO4与 H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72+ H2O = 2CrO42+2H+、2NO2 = N2O4、Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)319、勒夏特列原理时间浓度温度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
23、6 页，共 14 页学习必备欢迎下载20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32 例 1、例 2）列三项：开始、变化、平衡23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH 、H2CO3、 HF、HClO 、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH3 H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常
24、数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH 值 PH= lgc (H+) PH 与溶液的酸碱性PH 的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解可水解的盐： CuSO4、FeCl3、AlCl3、 NH4Cl 、NaClO 、Na2CO3、 NaHCO3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶
25、解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgCl AgI Ag2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外
26、加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分选修 5 有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷 C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十
27、Q(Q0) 0 1.00.65 10 15 2025 30 35 400.80.40.2c(mol/Lt(min) a b c d X Y 2NO2N2O4(g) t1850精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH ）、水杨酸（COOHOH）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、
28、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl 、HF、CO、NO 、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H
29、4、C2H2、CH3Cl、HCHO 、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO 、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22. 容易写错的20 个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体： H2、 N2、O2、 Cl2、F2、 CO2、CH4、C2H4、 C2H2、BF3液体： Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体： I2、BeCl2、PCl5、P4、 C604.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500 左右（2）指示剂的变色范围甲基橙： 3.14.4 （红
30、橙黄）酚酞： 8.2 10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98 以上（4）胶体粒子直径：10-910-7m （5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3：1 （6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度 170（7）重金属：密度大于4.5g cm-3 （8）生铁含碳24.3 ，钢含碳0.03 2（9）同一周期A 与 A 元素原子序数之差为1、11、25 （10）每一周期元素种类第一周期： 2 第二周期： 8 第三周期： 8 第四周期： 18 第五周期： 18 第六周期： 32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23 种（已发现22 种，
31、未发现元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8 m（ m1 ）每一主族（ n）非金属： n2（n1 ）（12）共价键数： C4 N 3 O2 H 或 X1 （13）正四面体键角10928 P4键角 60 （14）离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1： 2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl 中 Na+周围的 Cl-为 6，Cl-周围的 Na+也为 6； CsCl 中相应离子则为8 （15）通式：烷烃 CnH2n+2烯烃 CnH2n炔烃 CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
32、8 页，共 14 页学习必备欢迎下载饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=(2a+d+2 -b-e)/2 （16）各种烃基种类甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ，有机化合物中H 的质量分数最大为25 （18）C60结构：分子中含12 个五边形， 25 个六边形（19）重要公公式c（ 1000w ）/M M=m总/n总M 22.4标（20 ）重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3KHCO3C7H16 98 H2SO4H3PO4
33、78 Na2O2A l ( O H )316 OCH4 5.20种有色物质黑色： C、CuO、MnO2、FeO 、Fe3O4黄色： Na2O2、S、AgI 、 AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、 Fe(SCN)3蓝色： Cu( O H )2、CuSO4 5H2O 绿色： Cu2( O H )2CO3、CuCl2溶液、 Fe2+6. 常见的 20 种电子式H2N2O2Cl2H2O H2O2CO2HCl HClO NH3PCl3CH4CCl4NaOH Na+ - Na2O2Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl +- CaC2Ca2+ 2-CH
34、3OH 7.20种重要物质的用途（1）O3：漂白剂消毒剂（2） Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3） N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂（4）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5） Na：制 Na2O2等 冶炼 Ti 等金属电光源NaK 合金作原子反应堆导热剂（6） Al ：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（7） NaCl ：化工原料调味品腌渍食品（8） CO2：灭火剂人工降雨温室肥料（9） NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉（10）AgI ：感光材料人工降雨（11）SO2：漂白剂杀菌消毒（12）H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃
35、料（13）CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度（14）SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（15）NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（16）Al2O3：冶炼铝制作耐火材料（17）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂（果实催熟）H H N N O O Cl Cl H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl O H O O Cl Cl H H N H H Cl C C H H C H H O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
36、结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载（18）甘油：重要化工原料护肤（19）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石 BaSO4 明矾 KAl(SO4) 2 12H2O 蓝矾、胆矾 CuSO4 5H20 熟石膏 2CaSO4 H2O 石膏 CaSO4 2H2O 小苏打 NaHCO3 纯碱 Na2CO3 碳铵 NH4HCO3 干冰 CO2水玻璃 (泡花碱 ) Na2SiO3氯仿 CHCl3 甘油 CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸 C6H5OH 福马林林（蚁
37、醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸 HOOC COOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 甘氨酸 H2NCH2COOH 9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2 +2H2O (3)Cu+4HNO3（浓） Cu ( N O3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3（稀） 3C u( N O3)2+2NO +4H2O (5)C H2O(g) COH2 (6)3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2(7)8Al 3Fe3O49Fe
38、 4Al2O3 (8)2Mg+CO22MgO+C (9)C+SiO2Si+2CO (10)2H2O22H2O+O2(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(14)4F e ( O H )2+O2+2H2O4F e( O H )3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3 (17)2C2H5OH CH2CH2 +H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2C u ( O H )2CH3COOH+Cu2O+2H2O (20
39、)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr 10. 实验 5 题I. 化学实验中的先与后20 例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其
40、他气体。（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用 H2还原 CuO 时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验 SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。（15）检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸 )等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管
41、读数时先等12 分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制 Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。（20 ）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH 溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。高温高温高温MnO2高温电解催化剂高温高压催化剂催化剂浓硫酸170浓硫酸NaOH 点燃精选学习资料 -
42、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170 ，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50 60 。（4） KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管： “0”刻度在上。（ 2）量筒：无 “0”刻度。（ 3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的
43、用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体用浸用 NaOH 溶液的棉花吸收HCl 、HBr 、HI 、H2S、 Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物阻挡气体：制NH3或 HCl 时，由于NH3或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2
44、H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体： A.用 KMnO4制取 O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器检查气密性微热法 ：如图甲。A.把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b 中 ，这样说明整个装置气密性好。液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接
45、好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。11. 常见的 10e- 粒子和 18e- 粒子10e- 粒子： O2-、F-、Ne 、Na+、Mg2+、 Al3+、OH-、HF 、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e- 粒子： S2-、Cl-、 Ar 、K+、Ca2+、 HCl、HS-、O22-、F2、H2S、 PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH 、CH3NH2、C2H6 12. 常见物质密度对比密度比水轻的：
46、苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K 密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13. 极易溶于水的物质气体： NH3、HF 、HCl 、SO2、 HCHO 液体： CH3OH 、CH3CH2OH 、CH3COOH 、 H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14. 重要的电极反应式阳极： 4OH-4e-2H2O+O22Cl-2e- Cl2M-xe- Mx+阴极： Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2多空隔板K甲乙丙丁a b 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载负极： M-xe
47、-Mx+H22e-2H+H22e-+2OH-2H2O 正极： 2H+2e-H2O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O 15.20个重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2） Na 投入水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）澄清石灰水中通入CO2：少量： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过量： CO2+OH-=HCO3-（4）稀 NH4Cl 溶液中滴入NaOH 溶液：混合： NH4+OH-=NH3 H2O；共热： NH4+OH-=NH3+H2O （5） NaAlO2溶液中通入CO2: 少量
48、:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（6） H2S 气体通入FeCl3溶液中： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7） FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+（8） AlCl3溶液中加入 (NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO2（9）乙醛跟银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH
49、3COO-+NH4+2Ag +3NH3+H2O （10）FeBr2溶液中通入Cl2：少量： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe 反应：少量： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；过量： 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO +4H2O （12）NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：少量： 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后续： 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3
50、（14）Ca(ClO)2溶液中通入 (CO2、SO2) 少量： Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO ；过量： ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液 : 至中性 :2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至 SO42-完全沉淀 : H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4（16）NaOH与 Ca(HCO3)2溶液反应：少量： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 过量： OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3