《2022年化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总.docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学回来课本必记学问点和常考学问点汇总第一部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO 3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO3 CaO C aO H 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl 2 M g O H 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg 3、Al Al2O3 AlC l3 A l O H 3 Al2SO43 A l O H 3 Al 2O3 Al NaAlO2 A l O H
2、 3 AlCl 3 NaAlO 2 铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe N O 3 3 Fe O H 3 Fe2SO43 FeSO4 F e O H 2 F e O H 3 FeCl3 FeSCN3 5、Cu CuO CuSO4 C u O H 2 CuO Cu CuCl2 CuNH 34SO 4 6、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO32 CO2 A l O H 3 7、Si SiO 2 Na2SiO 3 H2SiO3 SiO 2 Si粗硅 SiCl 4 Si 纯硅 SiO2 SiF 4 8、NH 3 N2 NO NO2 HNO 3 NO2 N2O4 NH
3、3 NH 4Cl NH3 NH 3H 2O NH42SO4 NH 3 NO HNO 3 Cu N O 3 2 NO2 HNO 3 NO 29、H 2S S SO 2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410、 Cl 2 HCl Cl2 NaClO Cl2 CaClO 2 HClO O2 金属 +Cl 2、卤素间的置换、H 2S+Cl 2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、 制备气体和生成气体+、Na+H 2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、H2：Mg+H+、Fe+HFe + H 2O 、 H2O+C 、*Si+HF 、*Si+Na
4、OH 、O2： KMnO4、Na2O2+H 2O、Na2O2+CO 2；分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3；N2：* NH3+Cl 2 Cl 2：MnO2+HCl 、KMnO 4+HCl ；电解 NaCl、电解饱和食盐水； NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO 3+HCl NO：N2+O 2、 Cu+HNO3、 NH3+O2 NO 2：NO+O2、Cu+HNO3浓、Cu+KNO 3s+H 2SO4浓 CO 2：CO3 2+H + ；NaHCO 3、NH 4HCO 3、NH 42CO 3、CaCO3、MgCO 3 分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO 3+C；有机
5、物燃烧 CxHyOz + O 2；NH 3：NH4Cl+CaOH 2、NH4 +OH、NH 4HCO 3 分解、 N 2+H 2、蛋白质分解 CO：C+O 2、 CO2+C、H2O+C、 SiO2+C CH 4：* CH3COONa+NaOH C2H4： CH3CH2OH 与浓硫酸加热、C2H2： CaC2 + H 2O 三、化学反应与水有着亲密的关系CH 3CH 2Cl 与 NaOH 醇溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12、生成水 ：（ 1）化合反应学习必备欢迎下载：H 2+O 2（ 2）分解反应： MgO
6、H 2、AlOH3 、 FeOH 2、FeOH3、H2CO 3、 H2SiO 3、CuSO45H 2O 、H2C2O45H 2O、Na2CO3xH2O 、NH 3H 2O、 * HNO 3、 *FeSO47H 2O （ 3）复分解反应：酸与 CuO 、Al 2O3、Fe2O3、 Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（ 4）置换反应：金属氧化物 +H 2 （ 5）重要氧化仍原反应：强氧化性酸 （H 2SO4、HNO 3）与金属、 非金属的反应 （Cu、C）；KMnO 4、MnO2与 HCl 反应； KMnO4 + H 2SO4 + H 2C2O4（ 6）有机反应： 乙醇脱水、 醇+羧酸、H
7、Ac+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧 CxHyOz + O213、与水反应： Na、K 、Mg 、Fe、Na2O、Na2O2、MgO 、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH 、HCl 、Na2CO 3、 KSCN 、有机 银氨溶液、新制CuOH 2、 FeCl3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH 、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ： H 2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO
8、2、CH4、C2H 4、C2H214 种离子 ： NH 4 +、Na +、K +、 Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ba 2+；Cl、 Br、 I、 SO4 2、CO3 2、9 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4、MgOH2、FeOH2、FeOH3、CaCO3、BaCO3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、 Na2S2O3 + H 2SO4 、CaO+SiO 2、KOH+CO2、 KHCO3分解、 BaOH28H 2O + NH 4Cl 六、原电池、电解池反应
9、17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO 仍原法 Fe；铝热法 Mn 、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl 2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 CuSO45H 2O：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶；制绿矾 FeSO4 7H2O ：废铁屑
10、 Na2CO 3除油稀硫酸（却结晶洗涤吸干水；八、盐类水解5070）趁热过滤冷19、 NH 4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO 3、 NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20、有机反应类型 取代反应： CH 4+Cl 2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯 与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应： 乙烯
11、与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与 氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水 加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应： CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 仍原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢21、有机物的转换关系（1）CH 3CH3 CH 3CH2Cl CH2=CH 2 CH3CH 2OH CH 2=CH 2 CH3CH2Br CH 3C
12、H2OH CH3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2CH3 CH3CH 2OH CH 2=CH 2 CH 2CH2 n （2）CH3CHOCOOHCOOHOOCCH3OOCCH3OOCCH 3OHC O O N aCOONaCOOHCOOHONaOHOHBrOHBr（3）Br 2BNaOH / H 2OCCu / O2OOC3H 6CH3CCHOCH3CCOOH（4）淀粉H2DHOOH n双分子酯化成环 O CH CCH3 葡萄糖 酒精 CO 2葡萄糖淀粉（5）由制（6）由苯酚制名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - -
13、 - - 学习必备 欢迎下载（7）制优质汽油其次部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色 1、红： Fe2O3、F e O H3、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr 、AgI 、 Fe 3+aq、碘水、 K 2CrO 4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu 2+aq、CuSO45H 2O、CuNH 3 42+aq； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe 2+aq、 FeSO47H 2O、氯气、 CuCl 2aq、5、紫： KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液
14、、固体碘、碘的CCl 4 溶液； 苯酚遇 FeCl 3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl 4 溶液 8、棕： NO 2、浓碘水 其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg Fe2O3、磁铁矿 Fe3O4、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）10、氧化物：赤铁矿11、酸：醋酸（ CH3COOH ）、水杨酸（COOH OH）、草酸（ H 2C2O4.2H2O）、蚁酸（ HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）名师归纳总结 - - - - -
15、 - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH 2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4.5H2O）、明矾 KAlSO 4212H2O 、熟石膏 2CaSO4.H2O、漂白粉 C aC l O 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（ HCHO ）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH 2CH 2COOH ）、谷氨酸第
16、三部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1）7、新能源8、盖斯定律运算 2C+O 2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式（P13）；P14）；运算 2C+2H 2+O 2=CH 3COOH 的反应热,并写出热化学方程式（二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中,
17、各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率定义：vc, 列三项求解（开头、变化、t 时候）t12、影响化学反应速率的因素 13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）名师归纳总结 2AB+D B、 D 起始浓度为0,反应物 A 的浓度（ molL1）随反应时间（ min ）的变化 第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验序号时间学习必备欢迎下载温浓度0 10 20 30 40 50 60 度0.50 0.50 1 8001.0 0.80
18、0.67 0.57 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、化学反应速率的典型试验P20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应P22 试验 2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO 2、FeCl3、CuSO4） P25 探究不同浓度的KMnO 4 与 H2C2O4反应速率；唾液、H 2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不行逆反应17、化学平稳态的特点：动、等、定、变 18、化学平
19、稳典型试验：Cr 2O7 2 + H 2O = 2CrO 42 +2H+ 、2NO 2 = N 2O4 、Fe 3+ + 3SCN = FeSCN 319、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素 21、化学平稳表达式22、平稳浓度、转化率的运算（P32 例 1、例 2）列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格2NO2N2O4g COg十 H 2Og CO2g十 H 2 g十 QQ0 t1850cmol/L1.00.8a b c d X 0.6Y 0.40.20 5 10 15 2025 30 35 40t min 25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判
20、据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质： 弱酸： CH3COOH、H 2CO 3、HF、HClO 、C6H 5OH 、H 2S、H 2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH 3H 2O、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28、电离平稳常数（P44）39、水的电离平稳和水的离子积常数30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH= lgc H + PH 与溶液的酸碱性 PH 的简洁运算32、中和滴定试验（P52）33、盐类水解 可水解的盐： CuSO4、FeCl3
21、、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO 3、NaHCO3、CH 3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等名师归纳总结 35、盐类水的应用：配制FeOH 3胶体；配制FeCl 3 溶液、用 TiCl 4 制备 TiO 2 第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数Na 2CO 3溶液为例37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；AgCl AgI Ag2S MgOH 2
22、FeOH 3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 氧燃料电池；40、电解池、电解池的构成条件：铜锌（ H 2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电 冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀 43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电 流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系
23、）第四部分 选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H 8、金刚烷 C10H162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）COOH4、多官能团化合物：乳酸（）CH3CHOHCOOH ）、水杨酸（OH）、肉桂醛（5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、
24、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制 碘水、灼烧CuOH 2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、 NaOH 、7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp 2、sp 3、 键、键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取 10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法 11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；名师
25、归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体： H 2、N2、 O2、Cl2、O3、HCl、HF 、CO、 NO 、 CO2、SO2、NO2、N 2O 4、H2S、NH 3、CH4、C2 H4、C2 H2、CH3Cl、HCHO 、记住常见气体的制备反应：H 2、 O 2、Cl2、NO 、CO2、SO 2、NO 2、NH 3 、C2H 4、C2 H 22. 简洁写错的 20 个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲
26、、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体： H 2、N 2、O 2、Cl2 、F2、CO 2、CH4、 C2H 4、C2H 2、BF3液体： Br 2、 CCl4、C6H 6、 CS2、B3N 3H 6固体： I 2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20 个重要的数据（1）合成氨的相宜温度：500 左右（2 ）指示剂的变色范畴甲基橙： 3.1 4.4 （红橙黄）酚酞： 8.2 10（无粉红红）（3 ）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98 以上（4 ）胶体粒子直径：10-910-7m （5 ）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3 ：1 （6 ）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比 1：3
27、 ,温度 170（7 ）重金属：密度大于 4.5g cm-3 （8 ）生铁含碳 24.3 ,钢含碳 0.03 2 （9 ）同一周期 A 与 A 元素原子序数之差为 1、11、25 （10 ）每一周期元素种类第一周期： 2 其次周期： 8 第三周期： 8 第四周期： 18 第五周期： 18 第六周期： 32 第七周期（未排满）（最终一种元素养子数118）（11）非金属元素种类：共23 种（已发觉22 种,未发觉元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8 m（m 1）每一主族（ n）非金属： n2 （n 1）（12 ）共价键数： C4 N 3 O2 H 或 X 1 （13 ）正四周体键角
28、109 284键角 60 （14 ）离子或原子个数比Na 2O 2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2 中阴阳离子个数比为1：1 8 NaCl 中 Na+四周的 Cl-为 6 ,Cl-四周的 Na +也为 6；CsCl 中相应离子就为（15 ）通式：名师归纳总结 烷烃 CnH 2n+2烯烃 CnH 2n炔烃 CnH 2n-2苯的同系物CnH 2n-6第 8 页,共 15 页饱和一元醇CnH 2n+2 O 饱和一元醛CnH 2nO 饱和一元酸CnH 2nO2有机物 CaH bO cN dCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度 =2a+d+2 -b-e/2 - - - - - - -精选学习资料
29、 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（16 ）各种烃基种类甲基 1 乙基 1 丙基 2 丁基 4 戊基 8 （17 ）单烯烃中碳的质量分数为 85.7 ,有机化合物中 H 的质量分数最大为 25 （18 ）C60 结构：分子中含 12 个五边形, 25 个六边形（19 ）重要公公式 c（ 1000 w ）/M M=m 总/n 总 M 22.4 （20 ）重要的相对分子质量100 Mg 3N 2 CaCO3KHCO 3C7 H 16 98 H 2SO 4H 3 PO478 Na 2O 2A l O H 316 OCH 4 5.20种有色物质黑色： C、 CuO、MnO 2、F
30、eO 、Fe 3O 4黄色： Na 2O2、S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu2O 、Cu、NO 2、Br 2（g）、 FeSCN 3蓝色： Cu O H 2 、CuSO 45H 2O 绿色： Cu 2 O H 2 CO 3 、CuCl2 溶液、 Fe2+6. 常见的 20 种电子式H 2H H N 2N N O 2O O Cl2Cl Cl H 2 O H O H HCl H Cl HClO H O Cl H 2O 2H O O H CO 2O C O H CCl4Cl NH 3H PCl3Cl CH4H N H Cl P Cl H C H Cl C Cl H Cl NaOH
31、Na+ O H - Na 2O2Na+ O O 2-Na+ MgCl 2 Cl -Mg2+ Cl -NH 4 Cl H +Cl - CaC22+ CaC C 2-H N H H CH 3H C H OH O H H 名师归纳总结 7.20种重要物质的用途第 9 页,共 15 页（1）O 3：漂白剂消毒剂（2 ）Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3 ）N 2 ：焊接金属的爱护气填充灯泡储存粮食作物冷冻剂（4 ）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5 ）Na ：制 Na 2 O2 等 冶炼 Ti 等金属电光源NaK 合金作原子反应堆导热剂（6 ）Al ：制导线电缆食品饮料的
32、包装制多种合金做机械零件、门窗等（7 ）NaCl ：化工原料调味品腌渍食品（8 ）CO 2：灭火剂人工降雨温室肥料（9 ）NaHCO 3：治疗胃酸过多发酵粉（10 ）AgI ：感光材料人工降雨（11）SO 2：漂白剂杀菌消毒（12 ）H 2O 2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（13 ）CaSO 4：制作各种模型石膏绷带调剂水泥硬化速度（14 ）SiO 2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载制冷剂（15 ）NH 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成（16 ）Al 2O 3：冶炼铝 制作耐火材料（17 ）乙
33、烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等（18 ）甘油：重要化工原料 护肤植物生长调剂剂（果实催熟）（19 ）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料8.20 种常见物质的俗名重晶石 BaSO 4 明矾 KAlSO 4 2 12H2O 蓝矾、胆矾 CuSO 45H 20 熟石膏 2CaSO 4H 2O 石膏 CaSO 42H 2O 小苏打 NaHCO 3 纯碱 Na 2CO3 碳铵 NH 4HCO 3 干冰 CO2 水玻璃 泡花碱 Na 2SiO 3氯仿 CHCl3 甘油 CH2OH-CHOH- CH 2OH 石炭酸 C6H 5O
34、H 福马林林（蚁醛）HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸 HOOC COOH 硬脂酸 C17H 35 COOH 软脂酸 C15H 31COOH 油酸 C17H 33COOH 甘氨酸 H 2NCH2COOH 9.20 个重要的化学方程式1MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2 +Cl2 +2H2O 2C+2H 2SO 4（浓）CO 2 +2SO 2 +2H 2O 3Cu+4HNO 3（浓） Cu N O3 2 +2NO 2 +2H2 O 43Cu+8HNO 3（稀） 3C u N O3 2 +2NO +4H 2O 5C H 2Og 高温 CO H 2 63Fe 4H 2 Og 高温 Fe
35、3O 4 4H 278Al 3Fe 3O 4 高温 9Fe 4Al 2O 3 82Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 9C+SiO 2 高温 Si+2CO 102H 2O2 MnO 2 2H 2 O+O 2催化剂112NaCl+2H 2O 电解 2NaOH+H 2 +Cl2124NH 3+5O 24NO+6H 2 O 132Na 2O2+2CO 22Na2 CO3+O2高温高压15N 2+3H 2 催化剂 2NH 3144F e O H 2 +O 2+2H 2O 4F e O H 3162SO2+O2催化剂2SO 3 172C 2H 5OH 浓硫酸 170CH2CH2 +H 2O 浓硫酸 18
36、CH 3COOH+C 2 H5OH CH3COOC 2H 5+H2O 19CH 3CHO+2C u O H 2 20C 2H 5Br+H 2O NaOH 10. 试验 5 题CH3COOH+Cu 2O+2H 2O C2 H 5OH+HBr I. 化学试验中的先与后20 例腐蚀药品放在烧杯等,再放药品；加热后的药（1）称量时,先两盘放大小质量相等的纸品,先冷却,后称量；（2 ）加热试管时,应先匀称加热后局部加热；（3 ）在试管中加药品时先加固体后加液体；（4 ）做固体药品之间的反应试验时,先单独研碎后再混合；（5 ）用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯；（6 ）制取气体时,先检验气密性后装药
37、品；（7 ）做可燃性气体燃烧试验时先检验气体纯度后点燃；（8 ）收集气体时,先排净装置中的空气后再收集；（9 ）除去气体中杂质时必需先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体；（10 ）焰色反应试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载下一次试验；（11）用 H 2 仍原 CuO 时,先通 H2,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H 2；（12 ）稀释浓硫酸时,烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓
38、硫酸；（13 ）做氯气的制备等试验时,先滴加液体后点燃酒精灯；（14 ）检验 SO 42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2 ；（15 ）检验 NH 3 用红色石蕊试纸 再与气体接触；、Cl2用淀粉 KI 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后（16 ）中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12 分钟后读数；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点；（17 ）做气体的体积测定试验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高 度一样后测定；（18 ）配制 Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先
39、把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少 量相应金属粉末和相应酸；（19 ）检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3 再加 AgNO3溶液；（20 ）检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加 液或 CuOH 2 悬浊液；几处使用温度计的试验：NaOH 溶液中和,后加银氨溶（1）试验室制乙烯：温度 170 ,温度计在反应液面下,测反应液温度；（2 ）试验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度；（3 ）苯的硝化试验：水银球插在水溶液中,掌握温度 50 60 ；（4 ）KNO 3 溶解度的试验：水银球插在 化学仪器上的“ 0”刻度KNO 3 溶液内部之外水浴中,使测得
40、温度更加精确（1）滴定管： “ 0”刻度在上；（2）量筒：无 “ 0”刻度；（3 ）托盘天平： “ 0”刻度在刻度尺最左边；标尺中心是一道竖线非零刻度；棉花团在化学试验中的用途（1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物； 用棉花团包裹Na 2 O2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na 2 O2 粉末中吹气,棉花团能燃烧；（2 ）作载体用浸用 NaOH 溶液的棉花吸取HCl 、HBr 、HI 、H 2S、Cl2、Br 2、SO 2、NO 2 等气体；焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,观看焰色；（3 ）作阻挡物阻挡气体：制 NH 3 或 HCl 时,由于 NH 3 或 HCl 极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出, 形成对流, 难收集纯洁气体, 在试管口堵一团棉花,管内气体形成肯定气压后排出,能防