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1、高三化学回来课本必记学问点和常考学问点汇总第一部分 化学反响和化学方程式一、记住以下化学反响的转化关系(留意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反响：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3
2、 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3
3、 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住以下有关气体制备的反响和试验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。N2：* NH3+Cl2Cl2：MnO2+HC
4、l、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH C
5、2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O三、化学反响与水有着亲密的关系12、生成水：1化合反响 ：H2+O2 2分解反响：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O 3复分解反响： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO24置换反响： 金属氧化物+H25重要氧化复原反响：强氧化性酸H2SO4、HNO3与金属、非金属的反响Cu
6、、C；KMnO4、MnO2与HCl反响；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 6有机反响：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反响：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反响：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的
7、检验、除杂 11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、 9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反响16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + N
8、H4Cl六、原电池、电解池反响17、铜锌硫酸电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池氢氧化钾、甲醇燃料电池氢氧化钾、锌氧化银氢氧化钾电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO复原法Fe；铝热法Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。 制绿矾(FeSO47H2O)：废
9、铁屑Na2CO3除油稀硫酸5070趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反响类型和物质的转化20、有机反响类型取代反响：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反响：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反响 加成反响：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反响： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反响：醇与酸反响生成酯和水 加
10、聚反响：乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反响：乳酸CH3CHOHCOOH聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反响：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反响：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧复原反响：不饱和键双键、三键、苯环、C=O加氢21、有机物的转换关系 CH2CH2 n 1CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 2 34淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉5由制6由苯酚制7制优质汽油第二部分 常见物质的颜色、物
11、质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；钠的焰色反响、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、Cu
12、S、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰固体CO2、石英和水晶SiO211、酸：醋酸CH3COOH、水杨酸、草酸H2C2O42H2O、蚁酸HCOOH、王水一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物12、碱：烧碱NaOH、石灰Ca(OH)2、碱石灰NaOH与CaO与少量水的混合物13、盐：纯碱Na2CO3、大理石CaCO3、胆矾CuSO45H2O、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂
13、白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物14、有机物：电木酚醛塑料、电石CaC2、电石气乙炔、氟里昂氟氯烃、福尔马林HCHO、甘油丙三醇、自然橡胶聚异戊二烯甘氨酸NH2CH2COOH、谷氨酸第三部分 选修3 物质构造与性质含必修1部分内容一、原子构造与性质1、原子的表达式 、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多包容的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等4、能量最低原理、洪特规那么、洪特规那么特例。5、元素周期表的构造“三短三长一未完，七主七副零IIIV族6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区
14、、非金属区、半导体区电负性的周期性变更7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变更： 元素第一电离能的周期性 二、分子构造与性质9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示以下物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH 用构造式表示上述物质中的共价分子10、共价键的参数：键长、键能、键角 键长越短、键能越大分子越稳定11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型
15、、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型含1对孤对电子；V型含2对孤对电子；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 1如图 2分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 3正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相像相溶原理18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体构造秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、
16、晶胞中原子或离子数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等 钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯22、分子晶体 熔沸点低、硬度小 干冰 冰和液态水的构造比照 CaF2晶胞23、原子晶体硬度大、熔沸点高：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论说明金属的通性导电、导热、延展性等25、金属晶体：简洁立方Po型配位数4、钾型配位数12、镁型和铜型配位数1226、离子晶体 硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF227、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。规律：阳离子阴离子一样时，阴离子阳离子半径越大
17、，晶格能越小。28、利用电负性数据推断晶体类型：元素差值 1.7 是离子晶体 29、键、键 N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键30、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修4 化学反响原理一、化学反响与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H的单位，H的正负号的含义P3图1-23、反响热与键能的关系P8图1-14、中和热的测定P55、书写热化学反响方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反响热的区分。理解一些物质燃烧热数据P8表1-17、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反响热，并写出热化学方程式P13；计算2C+2H2+O2=
18、CH3COOH的反响热，并写出热化学方程式P14。二、化学反响速率和化学平衡9、化学反响速率、表达式、单位10、在化学反响中，各物质的反响速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反响速率 定义： ， 列三项求解开始、变更、t时候12、影响化学反响速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂光辐射、放射线、粉碎、等13、化学反响速率的典型曲线 14、化学反响速率的典型表格2AB+D (B、D起始浓度为0，反响物A的浓度molL1随反响时间min的变更)时间浓度温度试验序号010203040506018002800c23800c3482015、化学反响速率的典型试验 P20试验2-1锌与不同浓
19、度硫酸的反响 P22试验2-2 过氧化氢分解 催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4 P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反响速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反响、不行逆反响17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型试验：Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算P32例1、例2 列三项：开始、变更、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格05
20、10 15 20 25 30 35 40c(mol/L)t(min)abcdXY2NO2 N2O4(g)t1850CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)25、化学反响进展的方向：焓判据和熵判据、用平衡常数推断反响进展的方向三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数P4439、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加
21、强碱弱酸盐、温度31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简洁计算32、中和滴定试验P5233、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgClAgIAg2S
22、Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反响与氧化复原反响的关系39、常见电池的电极反响、总反响 ：铜锌H2SO4电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反响与氧化复原反响的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金制钠、镁、铝42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反响 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 变更金属内部构造、在金属外表涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简洁计算 理清转移电子物质的量与所求物
23、质的关系第五部分 选修5 有机化学根底1、熟记以下烃的分子式、构造简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷C10H162、熟记以下烃的衍生物的分子式、构造简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素水解、甘氨酸两性、油脂的水解和氢化、蛋白质水解、盐析、变性4、多官能团化合物：乳酸CH3CHOHCOOH、水杨酸、肉桂醛5、有机反响类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、复原、成肽反响、水解反响6、
24、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子会举例9、有机物的别离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。第六部分常见化学考点归纳1.常见20种气体：H2、N2
25、、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反响：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C601合成氨的相宜温度：500左右2指示剂的变色范围甲基橙：3.14.4红 橙
26、 黄 酚酞：8.210无 粉红 红3浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98以上4胶体粒子直径：10-910-7m5王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：16制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度1707重金属：密度大于cm-38生铁含碳24.3，钢含碳0.0329同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、2510每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期未排满最终一种元素养子数11811非金属元素种类：共23种已发觉22种，未发觉元素在第七周期0族 每一周期m非金属：8mm1 每一主族n非金属：n2n112共价键数：C4 N
27、3 O2 H或X113正四面体键角10928 P4键角6014离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+四周的Cl-为6，Cl-四周的Na+也为6；CsCl中相应离子那么为815通式： 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle其他的卤原子折算为Cl的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/216各种烃基种类 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基817单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H
28、的质量分数最大为2518C60构造：分子中含12个五边形，25个六边形19重要公公式c1000w/M M=m总/n总 M22.4标 20重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH4 种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr浅黄红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2g、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ClCl6.常见的20种电子式HOHOONNHHH2 N
29、2 O2 Cl2 H2O OCOHOClHClHOOHH2O2 CO2 HCl HClOClCClClClHHCHHClPClClHNHHNH3 PCl3 CH4 CCl4ClClOOOHNaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+-HHNHHCCClNH4Cl+- CaC2 Ca2+2-HOHHCHCH3 OH1O3：漂白剂 消毒剂 2Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药3N2：焊接金属的爱护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂4白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹5Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 NaK合金作原子反响堆导热
30、剂6Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等7NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品8CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料9NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉10AgI：感光材料 人工降雨11SO2：漂白剂 杀菌消毒12H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料13CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调整水泥硬化速度14SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维15NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂16Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料17乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调整剂果实催熟18甘油：重要化工原料 护肤19苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医
31、药、合成香料、染料、农药防腐消毒20乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料重晶石BaSO4 明矾KAl(SO4) 212H2O 蓝矾、胆矾CuSO45H20 熟石膏2CaSO4H2O 石膏CaSO42H2O 小苏打NaHCO3 纯碱Na2CO3 碳铵NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃(泡花碱) Na2SiO3 氯仿CHCl3 甘油CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C6H5OH 福马林林蚁醛HCHO 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH甘氨酸H2NCH2COOH (1)MnO2+4HCl(浓)
32、MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4浓 CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3浓Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 高温(4)3Cu+8HNO3稀3Cu(NO3)2+2NO+4H2O高温(5)CH2O(g) COH2 (6)3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2点燃MnO2高温高温(7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C催化剂电解(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂高温高压催化剂(13
33、)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3浓硫酸浓硫酸170(17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2ONaOH(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrI. 化学试验中的先与后20例1称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。2加热试管时，应先匀称加热后部分加热。3
34、在试管中加药品时先加固体后加液体。4做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。5用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。6制取气体时，先检验气密性后装药品。7做可燃性气体燃烧试验时先检验气体纯度后点燃。8搜集气体时，先排净装置中的空气后再搜集。9除去气体中杂质时必需先净化后枯燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。10焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次试验。11用H2复原CuO时，先通H2，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。12稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13做氯气的制备等试
35、验时，先滴加液体后点燃酒精灯。14检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。15检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。16中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12分钟后读数；视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。17做气体的体积测定试验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一样后测定。18配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。19检验卤代烃中的卤元素时，
36、在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。20检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。几处运用温度计的试验：1试验室制乙烯：温度170，温度计在反响液面下，测反响液温度。2试验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。3苯的硝化试验：水银球插在水溶液中，限制温度5060。4KNO3溶解度的试验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确化学仪器上的“0”刻度1滴定管：“0刻度在上。2量筒：无“0刻度。 3托盘天平：“0刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学试验中的用处1作
37、反响物 纤维素硝化反响时所用脱脂棉是反响物。 用棉花团包袱Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。2作载体用浸用NaOH溶液的棉花汲取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰色反响时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，视察焰色。3作阻挡物阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难搜集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成肯定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2H2时，假设用大试管作反响器，应在管口放
38、一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体枯燥剂吸水后变为粉末。在枯燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器ba丁丙乙甲多空隔板K 检查气密性微热法：如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a有气泡冒出；C.松开手后，水又会上升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。 液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，假设液
39、面保持不变，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，假设漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6 密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3O
40、H、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇阳极：4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M-xe-Mx+阴极：Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2 负极：M-xe-Mx+ H22e-2H+ H22e-+2OH-2H2O正极：2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O 个重要的离子方程式1Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O22Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23澄清石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过量：CO2+OH-=HCO3-4稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：混合：NH4+OH-=NH3H2O；共热：NH4+OH-=NH3+H2O5NaAl