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1、高一化学二氧化硫专题专练一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分。每题有一个选项符合题意)1能证明SO2有漂白性的是 ()A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失 2将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有 ()A. 酸性、无漂白性 B. 漂白性、强氧化性C. 中性、漂白性 D. 酸性、漂白性3以下物质能使品红溶液褪色的是 ()Cl2Na2O2Ca(ClO)2活性炭SO2A. B. C. D. 全都能够 4以下实验中：
2、使澄清石灰水变浑浊使潮湿的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是()A. 都能证明 B. 都不能证明C. 能证明 D. 只有能证明5向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()A. BaSO4B. FeS C. BaSO3D. S6298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，假设2nm，则反响后氧化产物与复原产物的质量差是 ()A. 32g B. 16mgC. 32mgD. 无法确
3、定7用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.010-3molXO4-复原，则X元素在反响后所得复原产物中化合价为 ()A. +3价B. +2价C. +1价D. 0价8在氢硫酸溶液中参加(或通入)少量以下物质，能使溶液pH减小的是 ()O2、Cl2、SO2、CuCl2A. B. C. D. 9常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a5，b5)。反响完成后，容器内气体可能到达的最大密度是 ()A. 17.85g/LB. 18.00g/LC. 18.25g/L D. 18.50g/L10某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素
4、的表达中不正确的选项()A. 其单质难溶于水B. 其氧化物有XO2和XO3C. H2X受热分解 D. BaXO4易溶于水二、选择题(每题有一至二个选项符合题意)11以下物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也不生成沉淀的是 ()A. 石灰水B. 氯化钡C. 纯碱D. 亚硫酸钠12为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是 ()A. 饱和Na2SO3溶液 B. 饱和NaHCO3溶液C. 饱和NaOH溶液D. 饱和Na2CO3溶液13以下反响发生后，溶液中的H+浓度明显增大的是 ()A. 将SO2通入Br2水中 B. 将SO2通入品红溶液中C. 将H2S通入CuSO4溶液中 D.
5、 将Cl2通入KI溶液中14以下气体既具有氧化性又有复原性的是 ()A. SO2B. SO3 C. Cl2D. CO215造成大气污染的SO2主要来源于 ()A. 自然界硫化物分解B. 大量含硫燃料燃烧 C. 火山喷发D. 金属矿石的冶炼16以下气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 ()A. CO B. CO2C. Cl2D. SO217用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于 ()A. 2:1B. 1:3C. 3:2D. 2:318为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其以下操作正确的选项
6、()A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中B. 先通入品红溶液C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中D. 通入澄清石灰水中19将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 ()A. 离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-B. 离子的复原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-C. 元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-D. 离子的复原性由强到弱的顺序为：Br-I-S2-20以下有关酸雨的说法中正确的选项 ()A. 雨水溶解二氧化碳的结果 B. pH7的雨水C. 引起呼吸系统的疾病 D. 空气中硫、氮的氧
7、化物随雨水下降的结果21将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是 ()A. 悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂B. 悬浮物由黑色变为白色，由于构成了PbSO4C. 有黄色沉淀生成D. 在臭鸡蛋味的气体放出22在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，假设将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支参加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出以下结论合理的是 ()A. 氯化钡有两性B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡C. SO2有复原性，是酸性氧化物D. 溶液的碱性加强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大 三、填空题(此题包括4小
8、题，共40分)23(12分)亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有复原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有复原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反响的离子方程式_。要有Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反响的离子方程式_。24(8分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”（燃烧时不使硫化合物进入大气）反响的化学方程式_。25(12分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效操纵酸雨，目前国务院已批准了酸雨操纵区和二氧化硫污染操纵区
9、划分方案等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，答复以下咨询题：雨水样品的pH变化的缘故是(用化学方程式表示)_。假如将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，缘故是(用化学方程式表示)_。你认为减少酸雨产生的途径可采纳的措施是_。少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。A. B. C. D. 在英国进展的一个研究结果说明：高烟囱能够有效地降低地外表SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO
10、2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。_26(8分)已经知道硫粉与亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为原料，按以下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D是硫的单质或硫的化合物，其他不含硫的反响物已被略去，各步反响可添加必要的试剂。请填充以下空白：反响()的化学方程式是_。物质B的化学式是_。物质D的化学式是_。四、计算题(此题包括2小题，共16分)27(8分)今有长期盛放的Na2SO3(其中可能含有氧化产物Na2SO4)，为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反响，气体全部逸出
11、后体积为560mL(标况)。求：原Na2SO3的纯度；所用盐酸的物质的量浓度。28(8分)已经知道SO2气体和H2S气体可发生如下反响：2H2S+SO2=3S+2H2O。在常温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反响前压强为P，反响后压强为P/2，则反响前H2S和SO2的体积比是多少？高一化学参考答案二氧化硫1、C2、D3、D4、D5、A6、B7、A8、C9、C10、D11、D12、B13、AC14、AC15、BD16、A17、B18、C19、D20、D21、B22、C23、溴水，溴水褪色，SO32+Br2+H2O=SO42+2Br+2H+硫化钠溶液和稀硫酸，溶液中出现淡黄
12、色沉淀，2S2+SO32+6H+=3S+3H2O (每线2分)24、CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4 (每个方程式4分)25、2H2SO3+O2=2H2SO4 (2分) 小(2分)H2SO3+HClO=H2SO4+HCl(或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl (2分) C (2分) 不可取 (2分)因SO2的排放总量没有减少，因此进一步构成的酸雨仍会造成对全球生物的危害 (2分)26、FeS+2HCl=FeCl2+H2S或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(4分)SO2 (2分) Na2SO3(2分)27、90%；0.5mol/L (每题4分)28、1:2或5:1(每个答案4分)