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1、第二节二氧化硫 学习重点1. 掌握二氧化硫的性质及制备的化学反应. 2. 了解二氧化硫的用途. 学习难点二氧化硫的性质. 一、选择题1. 将 H2S和 SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是( ) A.溴水 B.酸性 KMnO4 C.浓 HNO3 溶液2. 下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是( ) A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色 D.都能与碱溶液反应3. 下列反应不属于可逆反应的是( ) 点燃+S H2S +O2 2H2O 通电催化剂 +H2OH 2SO3 +O2 2SO34. 下列反应产生的气体通入Na2SO3
2、溶液，不能反应的是( ) 通过加热的CuO B.萤石与浓 H2SO4共热C.浓 H2SO4和 MgCl2固体和稀 H2SO45. 在空气中不易变质的是( ) C.亚硫酸 D.氢硫酸6. 以下气体能用NaOH 固体干燥的是 ( ) 7. 既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( ) 8. 为除去混入CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是( ) 饱和 Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A. B. C. D.9. 下列反应中，一定有白色沉淀生成的是( ) 向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸； 向
3、 Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液； H2S通入 Pb(NO3)2溶液中 . A. B. C. D.10. 下列化学反应中，SO2是还原剂的是 ( )点燃+2H2S 3S+2H2O +2Mg 2MgO+S 催化剂+NaOH NaHSO3 +O2 2SO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 盐和
4、Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z 跟 NaOH溶液反应又得到X； Z 氧化的最终产物为W ， W溶于水又得到Y，则 X和 Y是( )和 H2SO4 和盐酸和盐酸和 H2SO412. 等体积的Na2S溶液与 Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S 与 Na2SO3的物质的量之比 ( ) 1 2 3 2二、填空题13. 写出符合下列情况的化学方程式：(1)H2S作还原剂；(2) 氢硫酸作氧化剂；(3)SO2作还原剂；(4)SO2作氧化剂；(5)H2S既作还原剂又作氧化剂；(6)SO2既不作还原
5、剂又不作氧化剂。14. 按下列方法制得气体A、B、C. Na2SO3与浓 H2SO4反应产生气体A； MnO2与浓盐酸反应产生气体B ； FeS与稀 HCl 反应产生气体C. 试回答下列问题：(1) 生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；(2) 把气体 B通入 A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，是还原剂；(3) 把气体 A通入 FeCl3溶液中，反应的现象为，化学方程式为；(4) 把气体 C通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中是氧化剂 . 15. 根据实验室制取某种干燥气体的装置图( 右图 ) ， 判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是 . 和稀 H2SO4固体和浓H2SO
6、4C.大理石和稀HCl和浓 HCl时，向 VL真空容器中通入nmolSO2和 mmolH2S. (1) 若 n=2 时，当 m= 时，反应后容器内气体密度最小；(2) 若 2nm ，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 g；(3) 若 5n=m ，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则 m+n= 第二节二氧化硫参考答案一、二、 13.(1)H2S+Cl2 S+2HCl (2)2Na+H2S Na2S+H2(3)SO2+Br2+2H2OH 2SO4+2HBr (4)2H2S+SO2 3S+2H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -
7、 - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - (5)H2SH H2+S (6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 14.(1)Cl2、SO2、H2S(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2(3) 溶液由黄色变成浅绿色 SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl (4)H2S+Br2 2HBr+SBr2、C 16.(1)4 (2)16m (3)3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -