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1、盐类的水解盐类的水解学习目标1.正确盐类水解的定义、判断溶液酸碱性、书写水解方程式。2.利用勒夏特例原理分析盐类水解的影响因素3.正确书写三大守恒关系式，并能变式应用。重点难点重点：盐类水解的定义、影响因素、方程式书写、三大守恒的书写难点：利用 Kh 与 Ka 或 Kb 判断盐的酸碱性、三大守恒的书写一双水解不共存的离子有Al3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-，S2-等Fe3+与 CO32-、HCO3-、ClO-等NH4+与 SiO32-、AlO2-用离子方程式表示 Al2S3在水中不存在的原因：。Zn-MnO2-NH4Cl 电池被称为酸性电池的原因：。二影响因素：(1)NH4Cl 溶
2、液中改变下列条件，水解平衡的移动方向：加水 加 NH4Cl 固体滴加少量氨水加Na2CO3加 FeCl3(2)浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 CH3COONH4NH4Fe(SO4)2NH4HSO4NH4ClNH3H2O 按 c(NH4+)由大到小的排列.(3)已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-CH3COOHHClOH2CO3587K（CH3COOH）=1.7510K（HClO）=3.010K14.310、K25.61011等浓度的下列溶液：a Na2CO3、b NaClO、c CH3COONa、d NaHCO3e.NaAlO2其 pH 由大到小关系：.三Kh
3、 与 Ka 或 Kb 的关系及应用(1)常温下，0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液 pH=9,写出 Kh 的表达式，计算 Kh=（注意水消耗量忽略不计）（2）结合课本 43 页 3-1，已知氨水 Kb=1.75*10-5NaHCO3溶液中，电离常数，Kh=，水解电离，溶液呈性 判下列溶液的酸碱性(NH4)2CO3，NH4HC2O4，四三大守恒关系式:（1）NaH2PO4的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式(写在右侧空白处)（2）书写(NH4)2CO3的物料守恒：（3）书写 CH3COOH 和 CH3COONa 1:1 混合溶液的物料守恒。质子守恒。高一化学第 3 页(共 4 页)高一化学第 4 页(共 4 页)