《2009届高三化学二轮复习教案12：盐类水解.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009届高三化学二轮复习教案12：盐类水解.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、盐类水解 诸城二中 管延华 考点聚焦 1认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。2运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。3能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4会书写盐类水解的离子方程式。5能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理 一、盐类的水解 概念：。实质：。盐类水解的规律 。如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性
2、，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的 H+（或 OH-）的浓度减小。加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。二、水解的表示 多元弱酸根离子水解，以第一步为主；多元弱碱阳离子可书写一步
3、总反应方程式；水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“”、“”表示；双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。三、盐类水解的类型 强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解 强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解 弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱 .酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3.碱强于酸显碱性，如 NH4CN.酸碱强弱相当的呈中性，如 CH3COONH4 强酸强碱盐，不水解，呈中性 弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如 NaHSO3、NaH2
4、PO4 如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 完全双水解的盐，如 Al3+与 HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进行到底。四、溶液中离子浓度大小的比较 多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在 H3PO4的溶液中，c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中 a、NH4Cl b、CH3C
5、OONH4 c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是 cab。混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。分别以 H2S、NaHS、Na2S 为例：离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。五、电解质溶液中的守恒规律 电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-)物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L 的 NaHS 溶液，0.1=c(HS-)+
6、c(S2-)+c(H2S)或 c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)原理守恒：水电离的特征是c(H+)=c(OH-)，据此可以得出下列关系如在 K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2(H2CO3)（也称质子守恒）例题：分别以H2SNaHSNa2S 为例离子浓度的守恒关系:物料守恒 、电荷守恒：；质子守恒：。六、盐类水解的应用.判断溶液的酸碱性：；.判断不同弱电解质的相对强弱：；.比较溶液中离子浓度：同一溶液中不同离子浓度：、不同溶液中相同离子浓度：。.解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。七、离子共存问题的分析 不能与 H+共存的离子有 、不能与 O
7、H-共存的离子有 、不能与 HCO3-共存的离子有 、不能与 Al3+共存的离子有 、不能与 AlO2-共存的离子有 、不能与 Fe3+共存的离子有 、不能与 Fe2+共存的离子有 、不能与 ClO-共存的离子有 、试题枚举 例 1（2006 江苏，13）下列叙述正确的是 A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的pH=12 C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某
8、二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)解析：NH3H2O 是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分 OH-来自于 H2O 的电离，所以c(OH-)c(NH4+)，A 错；B 项中酸碱中和反应后，pH=-lgC(H+)=-lg（10-14/10-12）=12，B 正确；根据盐的消解规律，可以判断 C 正确；D 项中因钠元素的离子与 A 原子的物质的量之比为 11，对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)c(HA-)c(H2A)，D错。答案：BC 例 2（2006 四川，12）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH7
9、 时，下列关系正确的是 Ac(NH4+)=c(SO42)Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42)Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)解析：氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-）；根据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),则 D错;将前两个等式融合得,c(NH4+)=2c(SO42-),则 A 错,B 对,C 错。答案：B 例 3 已知 0.1 molL1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法正确的是（）A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的 Na2A、
10、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C在 NaHA 溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在 Na2A 溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）解析：0.1 molL1的强酸 pH1.0，0.1 molL1的 H2A溶液 pH4.0，说明它是一种弱酸。Na2A 发生水解 A2+H2OHA+OH和 HA+H2OH2A+OH，溶液中存在 HA、A2、H+、OH；NaHA 发生水解 HA+H2OH2A+OH和电离 HAH+A2，溶液中存在 HA、A2、H+、OH，所以两溶液中离子种类相同，A 不正确。物质的量相等的 Na2A 和 NaHA 因为
11、存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B 不正确。由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），C 正确。Na2A 溶液显碱性，c（OH）c（H+），D 不正确。答案：C 例 4 化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点 77。在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出 SOCl2和水反
12、应的化学方程式：_。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与AlCl36H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，原因是_。解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的 OH，而带负电部分结合水中电离产生的 H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是 SO2，它是由 SO2+结合 OH转化成 H2SO3，而另一带负电的 Cl结合水电离的 H+生成 HCl，与 AgNO3反应生成白色的 AgCl 沉淀。答案：（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2）因为蒸干 AlCl3溶液时，由于 AlCl3水解生成的 HCl 易挥发，而得到 Al（OH）3，但
13、当与 SOCl2混合共热时，由于 SOCl2极易吸水，防止了 AlCl3的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl36H2O=6SO2+AlCl3+12HCl 例 5用酚酞、石蕊、0.1mol/L 氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）。另一是证明 NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（3）。答案：方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量 CH3COONH
14、4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。方案（2）取少量 NH4Cl 晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明 NH4+水解生成了 NH3H2O 和 HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。方案（3）将 0.1mol/L NH3 H2O 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明 NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。变式解释说明化学事实：向盛有少量 Mg（OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。现象 讨论解释其原因：同学甲：实验中存在 Mg（OH）2的溶解、结晶平衡：Mg（OH）2（固）Mg2+2OH-
15、。当加入 NH4Cl 时，由于 NH4+水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，使溶液呈酸性。H+OH-=H2O，从而使溶液中OH-减小，促进 Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加入 NH4Cl 后，溶液中 NH4+可与 OH-结合从而使 Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？通过实验来进一步验证：。为什么乙更合理？答案：Mg（OH）2溶解，使溶液澄清；乙同学的解释合理；向盛有少量 Mg（OH）2悬浊液的培养皿中加入 CH3COONH4 固体，观察悬浊液是否变澄清。CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH3COONH4溶液中也有大量 NH4+，若 Mg（OH）2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若 Mg（OH）2溶解，则说明乙同学的解释正确；因为 Mg（OH）2比 NH3 H2O 的碱性强。