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1、人教版高三化学盐类的水解教案及课后练习人教版高三化学盐类的水解教案及课后练习在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。下面是本文库准备的 人教版高三化学教案：盐类的水解 助你榜上有名！人教版高三化学盐类的水解教案 1课题：盐类的水解重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析目标：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学设计：1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 A.B.C.D.2.应用实验手段，启发思维实验 1.
2、在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。现象；原因分析；实验 2.将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。现象；原因分析。教学过程：影响盐类水解的因素 1.主要因素是盐本身的性质。1组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越
3、小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。盐类水解知识的应用 1.盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。谁弱谁水解，谁强显谁性作为常规判断依据。例题：分析：溶液是显酸性还是显碱性为什么分析：溶液是显酸性还是显碱性为什么 2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。越弱越水解例题：分析溶液与溶液的碱性强弱的酸性比酸性强。∴水解程度大于水解程度。∴溶液碱性强于溶液碱性。3.溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液 K 存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。
4、（1）大小比较：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，；多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，；不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。2（2）定量关系（恒等式关系）应用电荷守恒分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：应用物料守恒方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：例题分析：在溶液中存在的下列
5、关系中不正确的是：A.B.C.D.解题思路：溶液中存在二个守恒关系 a.电荷守恒，即（1）b.物料守恒，即晶体中：在溶液中 S 元素存在形式有三种：，及∴（2）将（2）-（1）得综上分析，关系正确的有 A.C.D。答案：B随堂练习 1.在溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.B.C.D.3 2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）A.B.C.D.3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为 1：1 的是（）A.中的和 B.的纯水中和 C.中电子和中子 D.明矾溶液中与 4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）A.B.C.D.总结
6、、扩展 1.影响盐类水解的因素及其影响原理。2.盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。3.扩展泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。板书设计：1.水解的一般规律（1）谁弱谁水解，谁强显谁性，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
7、（2）越弱越水解。碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。（3）水解是微弱的。4（4）都强不水解。2.外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验 1）（2）溶液的酸、碱性（实验 2）3.盐类水解利用（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。（2）除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。4.典型例题 5.扩展人教版高三化学盐类的水解教案 2教学目标知识目标理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及
8、其变化规律；正确书写盐类水解的离子方程式；对盐类水解的应用有大致的印象。能力目标培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。情感目标使学生建立起事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件的对立统一的自然辩证观。教学建议教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知5识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过 实验 3-1来回答这个问
9、题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。关于教材第二部分内容-盐类水解的利用，大纲只要求 A 层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，
10、使学生巩固并加深对相关知识的理解。教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。由实验结果展开讨论：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性有的呈碱性有的呈酸性呢（2）同呈中性的和其实质是否相同呢从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。2.盐类水解的本质以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。（1）提出问题：在溶液中存在几种
11、电离对水的电离平衡有何影响为什么溶液显酸性6（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。分析时可利用图 3-10 帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出
12、来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解（了解就可）3.关于正确书写盐类水解的离子方程式（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式 时一般不标↓或↑。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用号。（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。关于盐类水解的利用包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。7盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。8