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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三节 : 盐类的水解 教学设计【教材分析】“ 盐类水解” 这一教学内容是人教版化学反应原理（选修4）第三章“ 水溶液中的离子平稳” 的第三节内容；此前,同学已经学习了平稳特点及移动原理,以及电解质在水溶液中的电 离,包括弱电解质的电离平稳和水的电离平稳两个平稳体系,都是平稳原理的详细应用；同学也 初步从微观角度熟悉了溶液酸碱性的实质；在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律,以及 对溶液酸碱性的影响,这样的支配既能促进同学的认知进展,又能使同学对平稳原理和弱电解质 概念的详细应用和再熟悉；同时,盐类水解的学问又与后续沉淀溶解平稳紧密相连的；从
2、学问结 构上讲,盐类水解平稳是继化学平稳、弱酸、弱碱平稳、水的电离平稳体系之后的又一个平稳体 系,它们与将要学习的沉淀溶解平稳构成了中学化学的完整的平稳体系,通过学习盐类水解,有 利于同学构建电解质溶液的平稳体系；【课时支配】：第一课时：盐类水解的概念,本质,水解规律 其次课时：盐类水解的特点及方程式的书写,酸式盐的水解（简洁介绍双水解）,影响盐类水解的主要因素 第三课时：盐类水解的应用 第四课时：盐类水解的应用【教学流程和教学活动设计】依据所挑选的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所提倡的积极探究、自主学习、合作学 习,凝视过程与方法和情感体验等理念,本节课的教学流程和教学活动设计如下；教
3、学教教学活动设计意图模式学老师活动同学活动流程情 景创知回忆常见的酸和碱,并学会列举酸碱中和反应生成归纳盐类的类别设识区分强酸,弱酸,盐的种类激发爱好问回强碱,弱碱通过试验证明其盐溶液形成认知冲突, 激发探究欲题顾酸碱中和反应的概念问Na2CO3既然是盐类,题俗称纯碱,是否呈碱性？呈碱性望,引入课题引能否证明你的猜想？入名师归纳总结 实 验 探 究 并问是否所以盐溶液都会水解？试验：从感性上熟悉到盐溶液呈第 1 页,共 5 页题探究盐溶液的酸碱性？两人一组共同对六种现酸碱性的可能；推组织同学对观看到的现象盐溶液进行pH 测定；完培育同学对问题进行质疑、提 出 问 题进成书本 54 页表格实摸索
4、：验进行分析,提出盐溶液酸、碱对情形问题进行宏观分析的才能探性可能的假设 . 分析,尝试说明,提出可体验科学探究的方法究能的假设- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分出现试验结果列表,组织学争论沟通使同学能从宏观层面进行分 析 讨 论析生进行比较、找出盐的构成与每组间同学争论后,进分析、比较的争论方法；寻问盐溶液酸碱性的关系；行公开沟通结果；引导同学学会比较归纳、题以醋酸钠溶液为例,引导学比较归纳：规律生从水的平稳移动角度去分通过对试验结果的比找事物之间的联系和变化规验 证 假 设探析；然后,要求同学表达醋酸较以及对水解原理的分律；讨钠的水解过程,共同归
5、纳分析析,得出盐的组成与溶液方法, 同理, 对 NH4Cl 溶液的酸碱的关系；水解过程进行分析；摸索沟通：原归纳 CH 3COONa 、NH 4Cl,NaCl逐步深化的争论盐溶通过对循序渐进的问题三种盐溶液酸碱性分析,指导液中阴阳离子与OH、的摸索, 既能准时巩固刚刚学因同学对各类盐的水解实质进H+的结合, 对水电离平稳习的分析方法, 又能培育同学解行概括,得出盐类水解的实的影响及结果； 完成书本独立解决问题的才能；析质；55 页的表格；问题解决：分析 NH 4Cl 溶液的水解 过程,分析 NaCl 溶液呈中性的缘由抽归再现问题情形中的问题,比较归纳 ：通过比较归纳和抽象概括,分别从水解离子、
6、 形成把握比较和抽象的思维方法,的弱电解质、 对水电离平懂得盐类水解的实质,形成概要求同学归纳水解的规律,衡的影响等几方面,对给念,并从水解的微观变化过程象如有可能,能用口诀表达；定盐的水解情形进行比对水解规律再懂得；概纳老师归纳总结本节课的主要较括概内容,重点内容作强调；抽象概括 ：括通过比较,提取水解共同的本质特点, 形成盐类水解的概念,本质,规律应 用 与 评目电脑投影：课堂练习应用练习：巩固课堂学问, 形成运用盐标布置作业完成课堂练习, 对完成类水解学问解决问题的才能；检情形进行沟通、相互评价测价；盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】学问目标：能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
7、原理和规律 能正确懂得盐类水解的概念和水解的本质 才能目标：能用化学平稳原懂得释盐类水解的本质 情感目标：体验科学探究方法和合作学习名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【重点、难点】重点：盐类水解概念,本质,水解基本规律 难点：盐类水解本质的懂得【教学用具】仪器及用品：镊子、玻璃棒、试剂： 浓度均为 0.1mol L 七种溶液 多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】pH 试纸、标准比色卡、1 Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4 、NH4 2SO4、NaHCO启示式试验探究、小组合作、争论沟
8、通【教学过程】引入新课表达：我们上节课学习了酸碱中和滴定,滴定中用到了酸和碱,你能否列举出几种 常见的酸和碱呢？同学回答强酸：弱酸：强碱：弱碱：老师提问当这些酸与碱相遇将要生成盐和水,那么生成的盐就应当有那些类别？同学回答四种： 1. 强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3. 强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐板书盐： 1. 强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.弱酸酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐老师提问Na2CO 3是不是盐类？但是它又有一个俗名叫“ 纯碱” ,明明是盐为什么又叫碱呢？同学争论并回答可能是 Na2CO 3溶液呈碱性；问题推动能否用简洁的试验证明 Na2CO3溶液显碱性呢？老师试验用 PH试纸检验 Na2
9、CO3溶液的碱性；老师陈述并板书这是由于这种盐发生了水解,这就是我们这节课学习的内容：第三节 盐类的水解老师引导下面我们选取最常见的七种盐类物质进行试验,通过试验来探究盐溶液的酸碱性；板书一、探究盐溶液的酸碱性同学试验请两个同学上讲台做试验,共用完成对CH3COONa、 NH4Cl、NaCl、Na2SO4 、NH4 2SO4、NaHCO 3 六种溶液的 pH测定,并与标准比色卡对比并做记录；与其他同学共同完成书本表格；并电脑投影同学回答盐溶液Na2CO3NaHCO 3CH 3COONaNaCl（先同学回答再投影）酸碱性碱性碱性碱性盐类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液NH 4ClNH 42
10、SO4Na2SO4酸碱性中性酸性酸性中性盐类型强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐质疑为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？是不是全部的盐类都会水解呢？水解之后是不是都显碱性呢？板书二、盐溶液出现不同酸碱性的缘由名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 提问纯水呈中性？为什么？这些溶液呈酸、碱性或中性的打算因素是什么？同学回答：cOH 和 cH 相对大小；如溶液中 cH cOH ,呈酸性,如 cH cOH ,呈碱性；如 cOH = cH 呈中性；）启示上述盐溶液就是把各种盐溶于肯定量水中形成的水溶液 上述
11、盐中无 H或 OH ；盐溶解前,纯水中 cH = cOH 呈中性 ,而当盐溶入后 , 某些盐溶液中,cH cOH 呈酸性或碱性 ；而某些盐溶液中仍旧 c H= cOH 呈中性 . 设问为什么某些盐溶于水（盐溶液）会使溶液中的 cH cOH了呢？同学争论投影展现问题以 CH3COONa溶液为例； 电离方程式 盐溶液中的粒子有无弱电解质生成 cH+ 和 cOH 相对大小盐溶液的酸碱性 相关化学方程式老师引导同学摸索,并完成表格；分析争论以 NH4Cl 溶液为例,说明为什么其溶液呈酸性？同学回答（同学回答后用电脑动画演示）完成表格内容分析争论为什么 NaCl 溶液呈中性？同学回答完成表格内容 H2O
12、OH+ H NaCl = Na+ Cl强调都是强电解质对水的电离平稳没有影响cOH = cH 中性概括盐类水解的定义；（同学依据上述分析回答）板书（并用电脑投影）1、盐类水解的定义（参照书本） 2、盐类水解的实质（同学回答,老师提示,让同学用简洁的语言表达）3、盐类水解的条件和规律记忆口诀：有弱才水解,无弱不水解（条件）谁弱谁水解,都弱双水解 规律 越弱越水解,谁强显谁性归纳小结盐类水解：在盐溶液中,盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解；水解的实质：破坏了水的电离平稳, 促进了水的电离,使得溶液中cH cOH ；水解的条
13、件：在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子；重点记忆水解的规律 口诀 ：有弱才水解 ; 谁弱谁水解；越弱越水解,谁强显谁性；练习 1投影展现作业布置【课后反思】：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 附板书设计：第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 盐： 1. 强酸强碱盐 NaCl 中性 2. 强酸弱碱盐 NH4Cl 酸性 3. 强碱弱酸盐 Na2CO3 碱性 4. 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 二、盐溶液出现不同酸碱性的缘由 1、盐类水解的定义 2、盐类水解的实质 3、盐类水解的条件和规律名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页