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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载盐类的水解教案 教学目标1、学问目标：盐的定义、盐的分类 盐溶液酸碱性的测定 水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响 2、才能和方法目标 通过盐类水解概念的引出、争论,引导同学总结规律,培育同学运用这些学问来熟识 问题,解决问题的思维才能,并由此培育同学抽象概括、形成规律、运用规律的才能 通过对盐类水解的微观分析,提高用微观思想分析宏观现象的才能 通过有关试验,提高用化学试验解决问题的才能 3、情感、态度和价值观目标 从同学已经熟识的学问入手,不断设疑,结合试验,激发同学剧烈的奇怪心,然后进 行理论分析,由表及里,找显现象的真正
2、缘由；是同学从理论分析,总结规律的一系列活动 中,获得极大的学习乐趣,由此喜爱化学；创设宽松的学习氛围,激发同学的学习爱好；对同学进行辩证唯物主义训练,培育学 生喜爱科学、勇于探究的精神,对同学进行科学态度和科学方法训练；重点、难点：盐类水解的实质；盐溶液的酸碱性的规律及判定；从现象到本质总结出一般规 律的过程中,培育同学归纳总结才能 教学方法：试验法、启示式教学,层层推动不断引导 教学过程：导入新课 同学们,厨师蒸馒头时,在发好的面团里加入的一种物质是什么？（纯碱）它的 化学式为 Na2CO3,属于盐类物质,那为什么把它叫纯碱呢？板书 第三节盐类的水解H+和 OH-的浓度分别有什么关系？摸索
3、 盐酸和氢氧化钠溶液为什么显酸性或碱性？其中引入 接下来探讨盐溶液的酸碱性 同学试验 用 pH 试纸检验水、 CH3COONa、NH4Cl、NaCl 溶液的酸碱性,并填写试验报告 组织同学争论：由上述试验结果分析,盐溶液的酸碱性与什么有关？问题探究 以醋酸钠为例进行分析推断,探究醋酸钠显碱性的缘由 设置学问台阶,由同学进行争论推理播放课件 结合同学的争论,利用电脑动画模拟 明 CH3COONa 的水解原理；板书 CH3COONa 的水解CH3COONa 水解的微观过程,生动形象地说CH 3COONa = CH3COO- + + Na+ 名师归纳总结 H2O H+ + OH- 第 1 页,共 6
4、 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CH3COOH水 解 方 程 式 ： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离 子 方 程 式 ： CH3COO- + H2O CH 3COOH + OH- 结论： CH3COO-和 H +结合成难电离的醋酸（弱酸） ,引起溶液中 H +浓度的减小,破坏了水的电离平稳,促进了水的电离,在建立新平稳时溶液中 H +OH-,使溶液显碱性；板书 一、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出的离子和水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解同学争论： NH4Cl 溶液为
5、什么显酸性, NaCl 溶液为什么显中性？通过对比得出盐类水解的条件小结 1、盐类水解的条件：具有能与H +或 OH-结合生成弱电解质的离子的物质2、盐类水解的实质：破坏了水的电离平稳 3、盐类水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程酸+ 碱中和盐+ 水水解 问题探究 盐类能否水解,水解后的酸碱性有何规律？板书 二、盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa 水解-CH3COO碱性强酸弱碱盐NH 4Cl 水解+ NH 4酸性强酸强碱盐NaCl 不水解无中性弱酸弱碱盐NH 42S 水解NH 4 +、S 2-不肯定有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性（投影显示空
6、表,详细内容由同学填写）摸索 依据水解的规律,判定 同学回答Na2CO3、Al 2SO43、KNO 3 三种盐的酸碱性；请同学们用 pH 试纸测一下三种溶液的pH,验证刚才的结论；由于 CO32-叙述 Na2CO3、CH3COONa、虽然水解都显碱性, 但水解的离子方程式写法不同；是二元弱酸的酸根,所以水解是分步进行的投影展现 Na2CO3 的水解名师归纳总结 第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH- 主要 第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第二步：HCO3- + H2O 学习必备欢迎下载+ OH- 次要 H2CO3
7、板书 三、水解方程式的书写 中间用可逆符号 多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主 一般盐类水解的程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解 同学练习：1、指出以下溶液的酸、碱性,并用离子方程式表示其酸性或碱性的缘由A.Na 2S B.FeCl3C.BaNO322、以下粒子在水溶液中不会发生水解的是A. NH 42B. SO4C. Al 3+ D. F3、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确选项A.NH 4HOHClB. Cl NH4HOHC. HCl NH4OHD. ClNH4OHH课堂小结这节课在感性熟识的基础上,进行理性摸索,规律推理,科学抽象,形成“ 盐 类的水解” 概念,
8、在挖掘概念内涵的基础上,总结归纳出“ 盐类的水解规律”,并应用规律解 决了一些详细问题,盐类水解更深化的应用,下节课再探讨；作业布置课本习题一、二、三 板书设计 第三节 盐类的水解 CH 3COONa 的水解CH 3COONa = CH3COO- + + Na+ H2O H+ + OH- CH 3COOH 水 解 方 程 式 ： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 离 子 方 程 式 ： CH3COO- + H2O CH 3COOH + OH- 一、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出的离子和水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解1、盐类水解的条件
9、：具有能与H+或 OH-结合生成弱电解质的离子的物质2、盐类水解的实质：破坏了水的电离平稳 3、盐类水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程酸+ 碱中和盐 + 水水解名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性三、水解方程式的书写 中间用可逆符号 多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主 一般盐类水解的程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解 附 试验报告 试验目的：通过试验,探讨不同盐的水溶液的酸碱性 试验步骤：1、用洁净的镊子夹取小块pH
10、试纸,放在洁净的玻璃片上2、用玻璃棒分别占去少量溶液在试纸上 3、观看是指的颜色变化并与标准比色卡对比,确定溶液的 pH 物质 pH 酸碱性H2O CH3COOH NH 4Cl NaCl Na2CO3 Al 2SO43 KNO 3盐类水解教材及教法分析 指导思想：课堂教学的核心是对同学思维才能德培育、和学习方法的指导, 课堂上要充分发挥同学的主体作用,力求把争论性学习方式推广到课堂教学中；一、教材分析：1、教材内容盐类的水解是高中化学（必修加选修）其次册第三章第三届的内容；本课题的主要 学问点：盐类水解及其分类,盐类水解的规律,盐类水解的化学方程式剂离子方程式；2、本节课在教材的位置和作用 本
11、节教材涉及的学问面较宽,综合性较强,具有很强的理论意义和实际意义,是前面已 学过的电解质的电离,水的电离平和水的离子积,以及平稳移动原理等学问的综合应用；它 不仅有其理论意义,更有比较重要的用途；本节教学是本章教学的重点和难点,通过本节教 学不仅可以加深同学对强弱电解质,离子反应和离子反应方程式等学问的懂得,而且仍可以名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载进一步指导高三有关电解和物质的检测等学问的学习；通过对本节学问的学习和把握,更加 深刻懂得名学问之间的内在联系,把握科学的学习方法；3、教学大纲的要求
12、 把握强酸弱碱盐和强奸弱酸盐的水解,熟识其水解原理,并运用水解学问解决一些实际 问题；4、教学目标的确定 依据大纲的要求,教材编排意图及同学的实际情形,确立本节教学目标 学问目标：盐的定义、盐的分类 盐溶液酸碱性的测定 水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响 才能和方法目标：通过盐类水解概念的引出、争论,引导同学总结规律,培育同学运用这些学问来熟识 问题,解决问题的思维才能,并由此培育同学抽象概括、形成规律、运用规律的才能 通过对盐类水解的微观分析,提高用微观思想分析宏观现象的才能 通过有关试验,提高用化学试验解决问题的才能 情感、态度和价值观目标：从同学已经熟识的学问入手,不断设疑,结合试验,
13、激发同学剧烈的奇怪心,然后进 行理论分析,由表及里,找显现象的真正缘由；是同学从理论分析,总结规律的一系列活动 中,获得极大的学习乐趣,由此喜爱化学；创设宽松的学习氛围,激发同学的学习爱好；对同学进行辩证唯物主义训练,培育学 生喜爱科学、勇于探究的精神,对同学进行科学态度和科学方法训练；5、教学重点、难点及确立依据 教学重点：盐类水解的本质 确立依据：依据教材的位置及教学大纲的要求,考虑同学已有的学问水平,盐类水解是 前面学过的很多学问的综合利用；教学难点：盐类的水解方程式的书写和分析 确立依据：与高一时所学的离子方程式书写有所不同,同时需考虑盐类的水解的实质,对同学有肯定的难度；二、教学程序
14、设计和教学方法运用：为了达到上述教学目标,结合教材的特点及所需把握的重点,我采纳了以下教学程序及 相应方法；1、新课的引入实行“ 试验引导探究” 的模式；让同学用老师供应的溶液和 PH 试纸测定醋酸钠、氯化氨、氯化钠溶液的PH 值 ,第一让他们把握 PH 试纸的使用,更重要的是让试验事实冲击同学的思维定势,达到“ 一石激起千重浪”的成效；老师适时提出问题：盐溶液的酸碱性如何？你能找出盐溶液酸碱性与盐的组成的关系吗？同学自然会仔细思名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考,最终依据试验结果总结： 强酸强碱
15、盐呈中性, 强酸弱碱盐呈酸性, 强碱弱酸盐呈碱性；这样既可使同学积极参加, 又能使课堂气氛活跃, 同时把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系 起来,为分类争论盐类的水解奠定基础；2、新课教法分析 1 分类争论与启示讲授法相结合 为了分散比较复杂的学问,可依据盐的组成分类争论,恰当地导入盐类的水解的定义和 内涵；在争论醋酸钠溶液呈碱性的缘由时,启示同学回忆溶液酸碱性的本质是氢离子和氢氧 根离子浓度相对大小,很自然是同学分析溶液的离子对水的电离平稳的影响,最终知道是盐 电离出的离子与水电离出的氢离子结合成弱电解质,促进了水的电离,导致氢氧根离子浓度 大于氢离子浓度,溶液呈碱性；顺理成章的给出盐的水解的定义
16、和本质；在讲解过程中,多 提问,启示同学让他们自己达到教学目标,获得庞大的满意感；所以第一种盐的水解的叙述 特别重要,花的时间应稍多一些,以便后面的学习“ 事半功倍”2迁移旧知学习新知,对比巩固并最终把握重点 启示同学运用已有的化学平稳学问来学习,继而又用电离平稳理论来说明盐类水解的有 关问题,培育同学的思维才能；依据新旧对比的方法,醋酸钠溶液已述的思维方法、程序,同学会举一反三去分析其他 各种盐的水解,即联系又对比,这样循环巩固必定能使同学最终把握重点；同学在已学过中和反应及可逆反应的前提下,经过思索会自然看出水解像中和反应的逆 反应,生疏便熟识,然后稍加对比,推出结论：一般盐的水解程度比较小,在酸碱中和反应 时可忽视,但却引起 pH 值得较大变化；既解决同学的疑问,又能巩固水解的定义及本质；3依据本质,仿照练习,突破重点 弄清盐的水解本质后,同学能够书写盐的水解方程式合盐的水解离子方程式,让同学多 加联系,使他们突破重点；3、分析对比,归纳盐的水解规律 依据盐的水解实质的分析,对比几种盐的水解过程和盐溶液酸碱性的不同,同学总结归 纳盐类水解的规律,并运用规律解决问题,通过试验进一步验证规律,既达到举一反三的目 的,又培育了同学的科学态度和科学方法；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页