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1、-1-安徽师大附中安徽师大附中 2012013 32012014 4 学年第二学期期中考查学年第二学期期中考查高一化学试卷高一化学试卷相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cu 64第卷选择题（共 54 分）一、本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意1.某溶液中含有 HCO3、SO23、Cl和 Na，若向其中通入足量的 Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是AHCO3BSO23CClDNa2.下列实验过程中，始终无明显现象的是AHCl 通入 Fe(NO3)2 溶液中BCO2 通入 Ca(NO3)2 溶液中CCl2 通入
2、Na2SiO3 溶液中DNH3 通入 Ca(HCO3)2 溶液中3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，4.6g NO2 或 N2O4 气体中所含原子总数均为 0.3NAB标准状况下，22.4 mL Br2 所含的分子数为 0.001NAC标准状况下，22.4L 的 Cl2 与 1molFe 充分反应，转移的电子数为 3NAD100 mL0.1molL-1 的 H2SO3 溶液中，H总数为 0.02 NA4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴加 KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO3
3、将 Fe 氧化为 Fe3BAl 箔插入稀 HNO3 中无现象Al 箔表面被稀 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝不能确定该溶液中是否含有 NH4D向紫色石蕊试液中通入 SO2溶液褪色SO2 错误！未找到引用源。有漂白性5.下列离子方程式正确的是ANO2 通入 AgNO3 溶液中：3NO2H2O2NO3NO2HB过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO22OH=SO23H2OC过量 NaOH 滴入 NH4HCO3 稀溶液中：NH4 OH=NH3H2OD铜片加入稀 HNO3 中：Cu2NO34H=Cu22NO22H2O6.
4、常温，下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是ANO 和 O2BSO2 和 H2SCNH3 和 HClDCl2 和 SO27.(NH4)2SO4 在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的 U 型管，再通入足量的 BaCl2 溶液，结果为A产生 BaSO4 和 BaSO3 沉淀B无沉淀产生C产生 BaSO4 沉淀D产生 BaSO3 沉淀8.某同学对一瓶 Na2SO3 固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入 Ba(NO3)2-2-溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是A
5、无法确定样品中钠、硫元素的质量比BNa2SO3 已被氧化C加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是 BaSO49.气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是A气体甲一定不是 SO2B气体甲一定是 Cl2C气体甲一定不是发生了化合反应D气体甲一定被溶液乙氧化10.下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是A用浓盐酸与 KMnO4 反应制取 Cl2B向蔗糖中加入浓 H2SO4，固体变黑膨胀C用稀硫酸与 CuO 反应制取胆矾D用浓硝酸除去铝表面的铜镀层11.保存下列试剂时
6、，不需使用棕色试剂瓶的是ANaHCO3B浓硝酸C氯水DAgBr12下列实验装置中能达到实验目的的是A以 NH4Cl 为原料，装置可用于实验室制备少量 NH3B装置装满水后由 b 口进气可收集 H2、NO 等气体C装置可用于制取、收集 NO2D装置可用于除去 Cl2 中的 HCl13.下列反应中转移电子的物质的量不等于 2 mol 的是A.1 mol Al 与含 1mol H2SO4 的稀硫酸溶液反应B.1mol Cu 与含 4mol HNO3 的稀硝酸溶液反应C.1 mol MnO2 与含 2 mol H2O2 的双氧水反应D.1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸共热14.
7、无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为NH3、NO2、N2（体积比 5164）BNH3、NO、CO2（体积比 5812）CNH3、NO2、CO2（体积比 384）DNO、CO2、N2（体积比 8125）15已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时 C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。下列有关说法正确的是-3-A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23B装置 B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C装置 D 中液
8、体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D为防止装置 D 中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气16.已知 SO 23的还原性大于 I的还原性，某无色溶液中可能含有 I、NH4、Cu2、SO23，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含 I肯定不含 Cu2肯定含有 SO23可能含有 IABCD17.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为 45，则发生反应的物质不可能是AZn 和浓 H2SO4BC 和浓 HNO3CNa2O2 和 NH4Cl 浓溶液DCu 和浓 HNO318.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰
9、好完全反应，共产生 NO 气体 4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 molL-1 的 NaOH 溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是A开始加入合金的物质的量之和为 0.3molB反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 31C沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 200mLD生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2g第卷非选择题（共 46 分）二、本题包括 4 小题，共 46 分19.（10 分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾
10、溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：（）SO2+（）MnO4+（）（）+（）Mn2+（）根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示 A、B 两步实验：-4-“实验现象”：A 中稀高锰酸钾溶液褪色，B 中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：（3）上图 C 装置的作用是（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：（5）装置 C 中的高锰酸钾溶液也可以替换为A足量
11、I2 的淀粉溶液B.足量饱和 NaHCO3 溶液C足量 Na2SO3 溶液D足量溴水20.（15 分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关探究。(1)已知发生装置如右图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是A若提供 0.4 mol HCl，MnO2 不足量，则可制得氯气 2.24 LB若提供 0.4 mol HCl，MnO2 过量，则可制得氯气 2.24 LC若有 0
12、.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气 2.24 LD若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气 2.24 L(3)将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有_（填微粒符号）(4)下列收集 Cl2 的正确装置是_。-5-ABCD(5)该小组利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对 Cl2 进行尾气处理。请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH=_吸收一段时间后，某同学取出 2mL 吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加 34 滴淀粉-KI 溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在（填微粒符号），用离
13、子方程式表示蓝色褪去的可能原因：21.（15 分）安徽省从 2013 年 12 月 1 日零时起，车用汽油升级为“国”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知 SO2 可以用 Fe(NO3)3 溶液吸收，0.1mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH2。某学习小组据此展开如下相关探究：【探究 I】铜与浓硫酸的反应探究：(l)取 12.8g 铜片于三颈烧瓶中，通 N2 一段时间后再加入 20 mL 18 molL-1 的浓硫酸，加热。装置 A 中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置 B 中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因
14、是：_该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是_A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的 BaCl2 溶液，测量所得沉淀的质量C用排饱和 NaHSO3 溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）【探究 II】装置 B 中产生沉淀的原因探究：(2)加入浓硫酸之前先通 N2 一段时间，其目的是_(3)经过讨论，该小组对装置 B 中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：猜想 1:装置 A 中的白雾进入 B 参与反应猜想 2：SO2 被 F
15、e3+氧化为 SO24猜想 3：(4)甲同学认为只要在装置 A、B 间增加洗气瓶 C，就可以排除装置 A 中白雾影响，则 C 中盛放的试剂是(5)乙同学取出少量装置 B 中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2 成立。你是否同意其结论？并说明理由：_【思考与交流】(6)实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是A打开弹簧夹，通入 O2B由分液漏斗加入 H2O2 溶液-6-C由分液漏斗加入 NaNO3 溶液D.由分液漏斗加入 Na2SO4 溶液22.（6 分）在 50 mL a molL1 的硝酸溶液中，加入 6.4 g Cu，固体全部溶解，且还原产
16、物只有 NO2 和 NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100 mL，测得 c(NO3)4 molL1。(1)稀释后的溶液中 c(H+)molL1(2)若 a10，则生成的气体中 NO2 的物质的量为_mol(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用 NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若上述混合气体被 1 molL1 的 NaOH 溶液恰好吸收，则 NaOH 溶液的体积为_mL高一化学参考答案2014.412345678910DBACACDDCD1112131415161718ABDBCDCB19.（10 分）每
17、空 2 分，合理给分-7-（1）（5）SO2+（2）MnO4+（2）H2O（5）SO24+（2）Mn2+（4）H（2）SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素（3）除去 SO2 并检验其是否除尽（4）B 中褪色，C 中不褪色，D 中变浑浊（5）AD20.（15 分）(1)A C B（2 分）(2)C（2 分）(3)Cl2、ClO、HClO（3 分）(4)2NaClNa2SO4H2O（2 分）(5)ClO（2 分）；I22OHIIOH2O（2 分）21.（15 分）合理给分(1)随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应（2 分）A B（2 分）(2)排除空气的干扰（2 分）(3)酸性条件下，SO2 被 NO 3 氧化为 SO24（2 分）(4)NaHSO3 饱和溶液（2 分）(5)不同意；溶解的 SO2 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2 分）(6)A B C（3 分）22.（6 分）（1）2（2 分）（2）0.05（2 分）(3)100（2 分）