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1、安徽省泗县双语中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题教版 第卷 （选择题 共42分）可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Mg：24一、选择题（每题只有一个正确选项14*3=42分）1下列仪器，不能用于加热的是 A试管 B烧杯 C容量瓶D蒸发皿2当光速通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 ACuSO4溶液 BFe(OH)3胶体C盐酸DCu(OH)2溶液3下列物质中，不属于电解质的是 AH2SO4BNa2SO4C乙醇DBa(OH)24下列反应中，属于氧化还原反应的是 ASiO2+2HF=SiF4+2H2O B2Al+2NaOH+6H2O=2NaA
2、l（OH）4+3H2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 DCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)25下列离子方程式书写正确的是AAl与冷的浓H2SO4： 2Al + 12H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO2 + 6H2OB氨水与盐酸反应： H+ + OH = H2OCFe与FeCl3溶液： Fe + Fe3+ = 2Fe2+D少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中： Al3+ + 4 OH = Al（OH）46为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的物质是 ANaOH溶液 BKSCN溶液 C铁片 D石蕊溶液7“84”消毒液在日常生活中使
3、用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是ANaCl BNaClO CNa2O2 DKMnO48根据反应式： 2Fe3 2I = 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 = 2Fe3 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr 、Fe2 、Cl BI 、Fe2 、Br CBr 、I 、Fe2 DFe2 、I、Br9不能由两种单质直接化合而成的是 AFeCl2 BNa2SCCu2S DSO210下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是AFe2O3跟稀硝酸反应 BCu跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应 DAl(OH)3跟稀硝酸反应11可以证明次氯酸是弱酸的事实是A可与NaOH溶液反应生成次氯
4、酸钠 B有漂白性C见光能分解 D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸12适量的下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A 氯水 B 碘水 C NO2 D SO213下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al SiO2 A B C D 14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在水溶液中： H、I、NO3、SiO32 B饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 C酸性溶液中： H、NH4、Al3、SO42D碱性溶液中： NO3、I、Na、Al3第卷 （非选择题 共58分）二、填空题15（12分）（4分）选择下列实验方法分
5、离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热法 C分液法 D过滤法 (1)_ _分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_分离二氧化硅与氯化铵的化合物；(3)_分离水和煤油的混合物；(4) _分离溴水中的溴和水。（4分）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后）（1）、高岭土：（Al2（Si2O5）(OH)4 （2）、玻璃纤维：H4Na2Al2SiO8 (4分) （注意：用化学式表达）（1）、光导纤维的主要化学成分是 （2）、制造普通玻璃的主要原料是CaCO3、SiO2和 （3）、炼钢过程就是设法减少生铁中
6、的 元素并增加Si、Mn等元素来改善铁的性能（4）、在金、银、铜这三种有色金属材料中延展性最好的是 16.（12分）(4分)有下列6种物质氯水 酒精 熔融Al2O3 石墨 纯碱 钢（填标号）能导电的是： 属于混合物的是： 属于非电解质的是： 属于电解质的是： （8分）设NA表示阿伏伽德罗常数，按要求填空（1）、4gNaOH中含有原子个数为 NA ； 含有质子个数为 NA（2）、11.2L标况NH3中含有分子个数为 NA ； 与 moLO2含有相同的原子核数（3）、配置100mol 1molL1的NaOH溶液，需要称取NaOH固体 g；配置过程所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 ；在配
7、置过程中如果烧杯未清洗移液会导致结果 （填偏低、不影响、偏高）；在配置过程中如果定容时仰视会导致结果 （填偏低、不影响、偏高）；17. （14分）有下表物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_SiO2Na2ONH3H2O2(1)、（3分）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中的位置： ； ； 。（填写化学式）(2)、（2分）写出和在高温下反应的化学方程式：_ _。(3)、（2分）写出实验室由制备O2的化学方程式：_ _。(4)、（4分）实验室制备常用 和 反应，（填写化学式）检验该气体的方法是_ _ 。(5)、（3分）和反应的
8、离子方程式为_ _。该反应属于基本反应类型中的 反应。18（9分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（提示：Na元素的焰色反应为黄色，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）、写出下列物质的化学式：B ； C ；F ； H ； 乙 。（2）、写出反应和的离子方程式： ； 。19（6分）把一定质量的镁、铝混合物投入到一定体积1molL1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1molL1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。假设该过程中生成沉淀的最大量为0.03 mol则：
9、(1)、金属铝的质量为_g(2)、a的值是_ mL。(3)、Oa段反应的离子方程式为 。（4分）浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为多少？双语中学2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学答题卡第卷 （选择题 共42分）一选择题、（每题只有一个正确选项14*3=42分）题号1234567891011121314答案第卷 （非选择题 共58分）二、填空题15（12分）（4分、每空1分） （1） （2） （3） （4） （4分、每空2分） （1） （2） （4分、每空1分
10、） （1） （2） （3） （4） 16.（12分）（4分、每空1分） （1） （2） （3） （4） （8分、每空1分） （1） （2） （3） 17. （14分） (1)（3分） ； ； 。 (2)（2分）写出和在高温下反应的化学方程式： 。 (3)（2分）写出实验室由制备O2的化学方程式： _。 (4)（3分）实验室制备常用 和 反应，（填写化学式）检验该气体的方法是 。 (5)（3分）和反应的离子方程式为 。该反应属于基本反应类型中的 反应。18（9分）（1）（5分）写出下列物质的化学式：B ； C ；F ； H ； 乙 。（2）（4分）写出反应和的离子方程式： ； 。19（6分）(1
11、)金属铝的质量为 _g (2)a的值是 mL。 (3)Oa段反应的离子方程式 。（5分）解：泗县双语中学2013-2014学年度高一期中考试化学参考答案一、选择题题号1234567答案CBCBDBB题号891011121314答案BABDDAC二、非选择题15（12分）（4分）（1）D （2）B （3）C （4）A （4分）（1）Al2O32SiO22H2O （2）Na2OAl2O3SiO22H2O（4分）（1）SiO2 （2）Na2CO3 （3）C （4）A u 16(12分)（4分） （8分）（1）0.3NA 6NA （2）0.5NA 1 mol （3）4g 100 mL容量瓶（或容量瓶）
12、 偏低 偏高17(14分)（1）（3分） H2S或H2CO3或H2SO4或HNO3或H2SO3 KOH或NaOH K2CO3或K2SO4或KNO3或Na2CO3或Na2SO4或NaNO3(2)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2(3)2H2O22H2O+O2(4) Ca(OH)2 NH4Cl 用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或导气管口(5)2H+CO32-=H2O+CO2 复分解反应18(9分)(1) Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（各1分）(2) 2Na + 2H2O =2Na+ +2OH-+ H2（2分） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分） 19(11分) （6分）（1）0.27 （2分） （2）10 （2分）（3）H+OH-=H2O（2分）（5分）0.15mol