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1、高一下学期期中考试化学试题可能用到的原子相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 一.选择题(本题共18小题，每题3分,共54分.每题只有一个选项符合题意。)1下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应2元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体3
2、有下列结论：微粒半径：S2ClSF氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSe。其中正确的是()A. B. C. D. 4. A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是()A原子序数：ABDC B金属性BD，非金属性ACC原子半径：DBCA D简单离子半径：CBDA5下列各组物质中互为同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3
3、和O2 6镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)7如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D8工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（ ）A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零9对于反应
4、A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )Av(A)=0.7mol/(Ls) Bv (B) =1.8mol/(L s) Cv (C)=1mol/(Ls) Dv (D) =1.6mol/(Lmin)10反应4A(g)+ 5B(g)= 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（ ） A半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D) BC的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 C容器中含D的物质的量至少为0.45mol D容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L 11
5、.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ12.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2S D NH3 H2O CO2 13硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是() A20% B略大小20% C略小于
6、20% D80%14若为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子的原子核中，中子数为， 其中A为原子的质量数，则中电子总数为() A B C D15.甲醇（CH3OH）和氧气以及烧碱作电解质溶液的手机电池，已知甲醇和氧气反应方程式为：2CH3OH3O24NaOH2Na2CO3+6H2O，有关叙述错误的是（ ）A正极电极反应式：O22H2O4e4OHB负极电极反应式：CH3OH6OH6eCO25H2OC当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 gD工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大16在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A容器中的气体的密度
7、不随时间而变化B容器中的气体的压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。17在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 18右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由a通过灯泡流向b D氢氧燃料电池是环保电池班级 姓名 座位号 选择题答题卡：123456789101112131415161718二.填空题(本题包括4小题，共46分。)
8、19.（9分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2 min末，已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol（Lmin）-1。试计算：前2 min内用X表示的平均反应速率为_； 2 min末时Y的浓度为_； n的值是_。20（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE （1）写出三种元素名称A 、B 、C 。 （2）B元素位于元素周
9、期表中第 周期， 族。 （3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；B和Na 形成的化合物的电子式是 。 （4）C原子结构示意图为 ；用电子式表示C的氢化物的形成过程 。21（6分）甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。该电池工作时：负极反应式为： 。正极反应式为： 。电池总反应式为： 。22（8分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4 Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_mol。 该
10、反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定。 （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。23（11分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液： 。（均填名称）（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）画出装置图：（4）实验的现象是： 。（5）实验的结论是： 。4