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1、第一章化学反应与能量转化检测题一、单选题（共15题）1在食盐水溶液中通入直流电进行电解，在阴极、阳极上产生的是ANa、Cl2BH2、Cl2CH2、O2DNaOH、Cl22以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应方程式为A2H+ 2e- = H2BCH4-8e-+2H2O=CO2+8H+C2OH-2e-=O2+ H+DCH4+4e-=C+ H+3将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中，如图所示，下面有关说法正确的是AZn是正极，Cu是负极 B电子从Cu片经导线流向Zn片CZn极有铜析出 DCu极上有气泡产生4有关化学键的键能数
2、据如表所示：化学键C=OO=OCC键能/kJmol-1x498.8345.6碳的燃烧热H=-395 kJmol-1，假设单质碳中只存在CC键且基本结构单元为正四面体，则x的值为A619.7B1 239.4C792.5D1 138.15用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A得电子能力：H+Na+，故阴极得到H2B水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C失电子能力：Cl-OH-，故阳极得到Cl2D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性625 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol-1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol-1。下
3、列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)(aq)Ba2(aq)2OH-(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H=-57.3 kJmol-1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H=-5 518 kJmol-1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H=-5 518 kJmol-17电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺，即冰晶石-氧化铝融盐电解法，以碳素体作为阳极，通入直流电后，于950 970C下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。下列说
4、法中不正确的是 A熔融氧化铝是溶剂，冰晶石作为溶质用来提高导电性B阳极产物主要是CO2，电极反应为C + 2O2-=CO2 + 4e-C阴极产物是铝液，电极反应为Al3+ 3e -=AlD总反应为2Al2O3 +3C 4Al+ 3CO28燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是A该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强B负极反应式：C2H6+18OH+14e=2CO+12H2OC通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化
5、为电能而不是热能和光能9某新型燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是A放电时正极发生氧化反应B放电时负极电极反应为：C2H5OH16OH12e=2CO11H2OC消耗0.2 mol乙醇，有1.2 mol e转移D放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小10为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，科学家设计了利用太阳能将CO2转化为碳单质的装置(如图所示)。下列说法正确的是A该装置为原电池 Ba极上的电势比b极高CCO向a极区迁移D消耗965Ah电量时，理论上中和CO2的质量约为396g(已知F=96500C/mol)11以甲酸铵(HCOONH4)为原料，采用
6、电渗析法合成NH3H2O和甲酸钠(HCOONa)，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是AM为正极Bc、e均为阳离子交换膜Cb极电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D制备1molHCOONa，a、b两极共产生0.5mol气体12利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是A该过程将电能转化为化学能B电流方向：b电极用电器a电极C负极的电极反应式为：X+2e- =Y+2H+D当外电路通过4 NA电子时，消耗氧气的体积为22.4 L13设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A与足量的反应，转移的电子数为0.1B电解溶液，当阳极产
7、生标准状况下气体时，转移的电子数为0.4C标准状况下，中含键数为2D和足量的水反应，转移个电子14一种肼(N2H4)空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是Aa为空气，b为N2H4BM为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室D当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO215某研究小组用以酸性介质为电解质的甲醇-氧气燃料电池，电解HCl气体，制备高纯度氯气，其装置如图，其中a、b均为惰性电极。下列说法错误的是AI池为化学能转化为电能的装置，工作中H+向a极移动BI池中，b极的电极反
8、应式：CH3OH+6e-+H2O=CO2+6H+CI池工作时，外电路中电流方向：aII池bDII池中左室实现Fe3+再生时发生的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O二、填空题（共8题）16(电解池中陌生电极反应式的书写)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如下图所示。图中b应连接电源的_(填“正极”或“负极”)。阳极的电极反应式为_。17铅蓄电池是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：，回答下列问题：（1）铅蓄电池负极板上覆盖的物质是_(填名称)，充电时，PbSO4在_ (填“
9、阳极”、“阴极”或“两个电极”)上_ (填“生成或除去”)。（2）铅蓄电池在充电时正极接电源的_(正极/负极)，充电时该极的电极反应式为_。（3）用铅蓄电池作为电源，电解饱和食盐水，电极均为惰性电极，电解饱和食盐水总反应的化学方程式为_。当铅蓄电池负极生成2molPbSO4时，_(阴极/阳极)产生_molH2。（4）电解饱和食盐水工业生产中，采用了_(阴/阳)离子交换膜，这样做的原因有_。18已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取
10、硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为_。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_。（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。该反应的化学反应方程式为_。某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为_。 （5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl，该反应的离子方程式为_。19Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为_。(2
11、)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式_。(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。(5)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H=_kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)20近
12、20年来，科学工作者对氢能源的研究取得了迅速发展。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列制氢气的方法中既经济又符合资源可持续利用的是_(填标号)。A电解水 B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D分解天然气(2)氢气燃烧时耗氧量小，放出的热量多。已知：等质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比约是_。21溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：(1)判断E1和E2的大小关系：E1 _（填“”“”或“=”） E2。(2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出_kJ热量。用配成稀溶液与足量稀硝酸反应
13、，放出_kJ热量。22已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。（1）用0.1 mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ热量。（2）如图装置中仪器A的名称_，作用是_，碎泡沫塑料的作用是_。（3）若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。23I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管
14、中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 (3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) H=-2983.2 kJmol1 P(红
15、磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H=-738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。参考答案1B 2B 3D 4C 5D 6B 7A 8A 9B 10D 11B 12B 13B 14B 15B 16负 HNO2-2e-H2O=3HNO 17（1） 铅 两个电极 除去 （2） 正极 PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO （3） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 阴极 2 （4） 阳 避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸而影响烧碱的质量，防止氯气和氢气混合引起爆炸 19 弱于 NaNO2 (3a 4b)kJ/mol 20C 21 2211.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌， 使溶液充分混合 减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免的有少量热量损失 偏小 23放热 高 热能 低 P4(白磷,s)=4P(红磷,s) H=-29.2kJ/mol 红磷 低