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1、第一章化学反应与能量转化检测题一、单选题（共15题）1下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是ACu为正极，电子沿导线从Zn流向CuB负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+C向Cu极移动D若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体2化学知识中有很多的“相等”。下列说法中正确的是 A溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质的质量分数也相等B100 体积的水和100体积的酒精混合，所得溶液的体积等于200体积C在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数D根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量3根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
2、A酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B太阳能电池板的主要材料为二氧化硅C水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护D智能手机常用的锂离子电池属于一次电池4一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。已知具有弱酸性和还原性，下列说法错误的是A左室中的电极反应为B右室中的电板反应为C电池中每通过，相同条件下产生与的体积比为2：1DA为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜5烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A如图所示参比侧氧气分压高B测量侧电极反应为2O2-4e-=O2C分
3、析仪工作时ZrO2从左向右传递电子D当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转6电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺，即冰晶石-氧化铝融盐电解法，以碳素体作为阳极，通入直流电后，于950 970C下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。下列说法中不正确的是 A熔融氧化铝是溶剂，冰晶石作为溶质用来提高导电性B阳极产物主要是CO2，电极反应为C + 2O2-=CO2 + 4e-C阴极产物是铝液，电极反应为Al3+ 3e -=AlD总反应为2Al2O3 +3C 4Al+ 3CO27下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2C
4、O2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反应热)8糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-Fe3+C脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe +O2 +2H2O =2Fe
5、( OH)2D脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用9用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液得到高锰酸钾和氢气，当生成112mL氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是AK+浓度减小BKMnO4在阳极区生成C阴极周围溶液的pH减小D反应过程中共转移0.005mol电子10下列说法或表示正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H=+1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD在10
6、1kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-111科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(ab)，结构示意图如图所示。下列说法不正确的是AM区域电解质为KOHB放电时，Al电极反应为：Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-CR区域的电解质浓度逐渐减小D每消耗0.1molPbO2电路中转移0.2mol电子12以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制
7、氢方法，其流程如图所示。相关反应的热化学方程式为：反应： 反应： 反应： 下列说法错误的是A该过程实现了太阳能到化学能的转化B和对总反应起到了催化作用C总反应的热化学方程式为 D该制氢方法生成的反应热与直接电解水生成的反应热相等13三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述错误的是Aab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜B通电后中间隔室的SO离子向正极区迁移，正极区溶液pH减小C负极区电极反应式为：2H2O-4e-=O24H，负极区溶液pH
8、降低D该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品14对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法不正确的是A电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源B阴极的主要电极反应式为C每转移1 mol e-时，阳极电解质溶液的质量减少9gD反应结束后阳极区pH增大15相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断不正确的是a. H1b. H2c. H3d. H4e. H5AH1=H2-H4BH20，H40CH1=H2+H3-H5DH3H5二、填空题（共8题）16将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联
9、一个电流表，装置如图所示。(1)该装置可以将_能转化为_能。(2)装置中的负极材料是_。(3)铜片上的电极反应式是_，该电极上发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)稀硫酸中的SO向_(填“锌”或“铜”)片移动。17海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。（1）蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是_(填序号)。a.b.c.d.蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是_，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是_。（2）电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+
10、、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为_，产生水垢最多的是_室，淡水的出口为_(填“a”、“b”或“c”)。（3）离子交换法获取淡水模拟图如图：经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目_(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为_。18回答下列问题（1）水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“
11、小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=_eV。（2）已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H=-39.3 kJmol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)H=-17.6 kJmol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。（3）已知反应器中还存在如下反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2CH4(g)=C(s)2H2(g) H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。19下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白: （1）元素在周期表中的位置可表示为_。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
12、_ (填化学式)。（3）三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_(用化学式表示)。（4）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（5）为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_。A比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（6）铁元素处在周期表第四周期第族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_。20现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素；E
13、是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 与 D 同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+DC+E。 请按要求回答下列问题： (1)B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)_； (2)将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_。 (3)已知：2Na(s)1/2B2(g)Na2B(s) H414 kJ/mol； 2Na(s)B2(g)Na2B2(s) H511 kJ/mol； 则Na2B(s)转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)：_。将0.2 mol Na
14、2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反应的化学方程式为_。(4)写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式_。21已知完全燃烧生成放出热量；完全燃烧生成放出热量；完全燃烧生成和放出热量。(1)完全燃烧生成和放出的热量_（填“”“ ”或“=”）。(2)若、CO和的混合气体完全燃烧生成和，则放出的热量（Q）的取值范围是_。(3)若、CO和的混合气体完全燃烧生成和，且二者的物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是_。22用 50 mL 0.50 molL1的盐酸与 50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应
15、过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌_。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 molL1的原因是：_。(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出 57.3 kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。23某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。(1)实验一：甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。装置分别进行的实验现象a.连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液碳棒附近溶液变红b连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加溶液铁片表面产生蓝色沉淀用
16、电极反应解释实验a的现象：_。写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：_。已知具有氧化性。据此有同学认为仅通过实验b的现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做_极。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_。(3)实验三：丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入不同质量分数的溶液，实验数据如表所示：实验标号容器a容器b电流计指针偏
17、转方向0.1%0.01%向右0.1%3.5%向左3.5%饱和溶液向右则实验的容器b中发生的电极反应是_。参考答案1C 2C 3A 4C 5C 6A 7C 8C 9B 10C 11C 12C 13C 14D 15B 16化学 电 锌 2H+2e-=H2 还原 锌 17（1） b 防暴沸 若“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出” （2） 2C1-2c-=C12 戊 b （3） 增大 H+OH-=H2O 18（1） 小于 2.02 （2）黑磷（3）C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g)19第三周期VA族 HCl
18、O4 HFHC1H2S Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O BC Fe-2e-=Fe2+ 20Cl- O2- Al3+ 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- Na2O(s) +1/2O2(g) = Na2O2(s) H97 kJ/mol，S 0，所以H-TS在低温下小于0，可自发进行 2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2 Al-3e-4OH-=2H2O 21 22减少实验过程中热量损失 不能 确保酸完全参与反应 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3 kJ/mol 23 铁电极能直接和溶液发生氧化还原反应生成，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的检验 正 温度升高，还原性增强，反应速率加快