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1、第一章化学反应与能量转化检测题一、单选题1已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H-HF-FH-FH-ClH-I键能E(kJ/mol)436157568432298A键的极性：H-IH-CIH-FB表中最稳定的共价键是F-F键C432k/molE(H-Br)298kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g)H=+25 kJ/mol2下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H2在正极上失去电子B铜在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀C图甲表示燃料燃烧反应的能量变化D图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化3某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理
2、的是()ABCD4下列关于化学反应的说法正确的是A任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热B反应热就是反应过程中放出的能量C图所示的反应为放热反应D同温同压下，在光照和点燃条件下的不同5王安石的元日：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。诗中涉及了许多化学知识。下列说法正确的是A“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应B“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水C“千门万户曈曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能D“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体6自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。如图所示装置中电极为方铅矿(
3、PbS)，电极为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是 ( )A工业上利用该原理富集铁B电极作正极C溶液流经该装置后pH增大D该装置负极的电极反应为：FeS2-15e-+8H2O=Fe3+2+16H+ 7将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）A液滴中的Cl由a区向b区迁移B
4、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+8某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（ ）A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热9宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O22H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：A此电池能见到
5、浅蓝色火焰BH2为正极反应活性物质C工作时电解液中OH的物质的量不断增加D电极反应中： H2失电子； O2得电子10熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为2Na+xSNa2Sx(x=53，难溶于熔融硫)。下列说法错误的是ANa2S4中S的价态不是负二价B放电时正极反应为CNa和Na2Sx分别为电池的负极和正极D电池是以为隔膜的二次电池11科学家利用垃圾渗透液研发出新型环保电池，实现了发电、环保二位一体化，其装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是A盐桥中向X极移动B电路中流过电子时，产生标准状况下的体积为C电流由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为12已知氢
6、气和碳燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2 H2O（1） H1= -akJ/mol H2（g）+ O2（g）=H2O （g） H2= -bkJ/molC（s）+ O2（g）=CO（g） H3 = -ckJ/molC（s）+ O2 （g）=CO2（g） H4= -dkJ/mol下列说法正确的是AcdB0.5abC氢气的燃烧热为H= -bkJ/molDCO（g）+O2（g）= CO2（g） H= -（c-d）kJ/mol.13SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是Aa为电源的正极BB 极上发生氧化反应C离子交换膜为阳离子
7、交换膜DA极区溶液的pH逐渐增大二、填空题14下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池中OH移向_极（填“CH3OH”或“O2”）。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_（3）A电极的名称是_， 乙池中反应的化学方程式_。（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO315烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3
8、的生成：（1）负极_；（2）正极_；（3）离子方程式_；（4）化学方程式_三、实验题16某研究小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_。由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_，正极电极反应式为_。实验B所用的水要经过_处理；植物油的作用是_。实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能
9、”)说明水对铁钉生锈产生影响。(3)丙同学为了防止铁钉生锈，想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是_。A锡 B铜 C锌17为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_(填序号)。(2)某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_，化学反应方程式为_。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是_(填一种物质的化学式)。(4)除了图示某些装置，还有其它方法能证明
10、超氧化钾粉末与水的反应(4KO22H2O4KOH3O2)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。四、元素或物质推断题18目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2NaCl2。已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：请按要求书写：（1）AC的化学方程式：_。（2）BD的化学方程式：_。（3）A在空气中加热生成的物质的颜色为_,写出相关化学方程式_。（4）B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_，漂白粉若保存不当
11、，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）_。19已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + BC + D + E（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为_。（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。 C的结构式为_；C是_（填“极性”或“非极性”）分子。 A + BC + D + E的化学方程式为_。工业上合成C的反应条件为_。（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。以铁网和铂网作为电极，则铁网为_极，电极反应式为_。若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气
12、体_L（标准状况下）。（4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。工业上利用黄铁矿生成C的设备是_。将2mol C和1mol O2充入2L密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO3的平均速率为_。20.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：abcdefghi(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_。(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质
13、溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_。. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为_kJ；图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：_；(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为_，一段时间后，负极增重48克，转移电子_mol。五、计算题21电解饱和食盐水是“氯碱工业”的重要反应。当两极共产生气体2.5mol时(假设气体全部逸出)，食盐完全电解。已知20时，食盐的溶解度为36克/100克水
14、。试求：(1)电解时消耗的氯化钠的物质的量_；(2)电解时所取饱和食盐水的质量_；(3)电解后所得NaOH溶液的质量分数_。22如图所示A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中盛有和的混合溶液，其中的物质的量浓度为，闭合S，d极收集到标准状况下的气体甲，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题：(1)电源的a极是_，d极发生的电极反应为_。(2)c极理论上收集到的气体的体积是_(标准状况)。(3)假设溶液中，完全放电后，理论上d极共产生甲气体的体积V(标准状况)的范围是_(用含a、b的代数式表示)。23在由铜片、锌片
15、和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：(1)产生这些气体消耗的锌是_g；(2)有_个电子通过导线。(3)原稀硫酸的物质的量浓度是_ mol/L。参考答案1C 2D 3B 4C 5C 6A 7B 8B 9D 10C 11B 12B 13A 14CH3OH CH3OH6e8OH=6H2O 阳极 4AgNO3 + 2H2O4HNO3 + 4Ag + O2 0.56 BD 152Fe4e2Fe2 O2+2H2O+ 4e=4OH- Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4 Fe(OH)2O2+2H2O=
16、4Fe(OH)3 16有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) 吸氧腐蚀 O24e-2H2O=4OH- 煮沸(或除去氧气) 隔绝空气(或防止氧气与铁接触) 吸收水蒸气(或干燥、保持试管内干燥环境) 铁的腐蚀要吸收O2，使试管内气体压强减小 不能 C 17 左端液柱升高，右端液柱降低 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH、CaO、Na等 放热 182Na2H2O=2NaOHH2 2Fe3Cl2 2FeCl3 淡黄色 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2H2O+CO2=CaCO32HClO、2HClO2HCl + O2 19Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ 2NO2+ 2H2O 极性 Ca(OH)2+ 2NH4Cl2NH3+ CaCl2+ 2H2O 500，20MPa50MPa，催化剂 阴 2H+ 2e= H2 2.24 沸腾炉 0.075molL1min1 20O2-F-Na+ N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O 245 乙甲丙 Pb +-2e-= PbSO4 1 212.5mol 552.5g 21.68% 22负极 239.75 1.8061023 0.75