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1、第一节化学反应的热效应一、选择题（共18题）1下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A风力发电机B硅太阳能电池C钮扣式银锌电池D电解熔融氯化钠AABBCCDD225、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、，则下列热化学方程式正确的是ABCD3一定条件下，向密闭容器中通入和，发生反应，最终测得放出的热量(假定测量过程中没有能量损失)，则该条件下反应的A小于B大于C大于D小于41 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果2 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出1462.5 kJ的热
2、量，则一定量O2的质量为A80 gB112 gC120 gD128 g5下列反应属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰Ba(OH)28H2O与NH4Cl在常温下反应二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳ABCD6相同状况下：；，则和的关系为ABCD7已知：。相关化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示：下列说法错误的是化学键键能/()x436391A过程吸收能量B过程放出能量Cx=945.6D1molN(g)与足量H2(g)充分反应，放出92.4kJ的热量8已知：含有8.0 g 的稀溶液与盐酸反应，放
3、出的热量；与反应生成的。则下列说法正确的是A强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热B酸。碱在稀溶液中反应生成时均放出的热量C含8.0 g 的稀溶液与含，的硫酸溶液反应一定放出的热量D在水溶液中电离的。9碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是A B将O2转变为O3后再与碳反应，可获得更多的能量C断裂1molO2(g)中共价键吸收的能量比形成1molCO2(g)中共价键放出的能量少D1mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5474.3kJ10测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿托盘天平ABCD11化学反应过
4、程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，HH键的键能为436kJmol-1，HCl键的键能为431kJmol-1。已知Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H=-183kJmol-1，则ClCl键的键能为A243kJmol-1B351kJmol-1C268kJmol-1D862kJmol-112已知及25下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是A曲线1B曲线2C曲线3D曲线413接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是A钒催化剂改
5、变了SO2催化氧化的反应热B上述条件下加入2molSO2和1molO2发生反应，释放的能量等于196kJC1molV2O4(s)的能量比2mol VOSO4(s)的能量多399kJD2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) H=-351kJ·mol-114在下列各说法中，正确的是A任何化学反应都有热效应，H<0表示吸热反应，H>0表示放热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示C1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1molH2与0.5mol O2反应放
6、出的热就是H2的燃烧热15下列说法中正确的是(的绝对值均正确)A燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/molB已知稀溶液中，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/molC的燃烧热D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应16碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。但1，3-环己二烯脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是AH10，H20BH3=H1+H2CH1H2，H3H2DH2=H3+H417下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程
7、式可表示为:B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为C已知在120、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为:D在常温常压下，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 18二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)其能量曲线如下
8、图所示，下列有关说法错误的是A反应为吸热反应，反应为放热反应B决定该总反应速率的是反应CCO是该总反应的催化剂D该总反应用于工业生产，能促进碳中和二、综合题（共4题）19氮氧化物种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮和二氧化氮，环境学中的氮氧化物一般是指这两者的总称。空气中的氮氧化物主要来自天然源，而城市中产生的氮氧化物主要来自燃料的燃烧，即人为源，如汽车等流动源、工业窑炉等固定源。(1)在燃烧过程中氮气会转化为。已知：键的键能为键的键能为。中氮氧键的键能为_。(2)氨气是常用的氮氧化物污染处理剂。科学家利用电解法在常温、常压下实现氨的合成，工作时阴极区的微观示意图如图1所示，其中电解液为溶有
9、三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。阴极区生成的电极反应式为_。(3)用活化后的作催化剂，氨气将还原成的一种反应历程如图2所示。写出图2中总反应的化学方程式：_。测得该反应的平衡常数与温度的关系为，该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)过硫酸钠氧化法去除。第一步：在碱性环境中被氧化为。第二步：继续被氧化为，反应的离子方程式为。不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图3所示。四点的平衡常数K由大到小的顺序为_。a点时，若的初始浓度为，则65时，第二步反应的平衡常数K=_(用含m的代数式表示)。20I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化
10、剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为_。（2）又已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（4）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的
11、热化学方程式：_。（5）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJ·mol-1435943根据表中及图中数据计算NH键的键能是_kJ·mol-1。（6）用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H1=akJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=bkJ·mol-1 求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3=_kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。III.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1m
12、olSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=99kJ·mol-1。请回答下列问题：（7）图中A表示_。E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高”还是“降低”)，H_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（8）图中H=_kJ·mol-1。21化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得： H=_kJ·mol-1。HCN与HNC稳定性较强的是_。正反应的活化能(填“大于”、“小于”或
13、“等于”)_逆反应的活化能。(2)已知：化学键种类CHNH键能(kJ/mol)ab计算可得：H=_kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。(4)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为_、正极的电极反应式为_。(5)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验。实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是_。若测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干
14、净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数222022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6CO2(g)，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量
15、约为470kJ。请回答下列问题：（1）碳汇过程中能量的转化形式为_能转化为_能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107kJ能量，则吸收的CO2为_kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) =-akJ/mol；CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) =-bkJ/mol。反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的=_kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂
16、NF3和CO2一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJ/mol946.0157.0283.0关于反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)，下列说法中不正确的是_。A过程N2(g)=2N(g)放出能量B反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)放出能量C使用催化剂能减小反应的NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式_。参考答案1C2D3D4C5D6C7D8D9C10B11A12B13D14B15A16C17C18C19810.25 放热 20（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2
17、(g) +4H2O(g) H=640.0 kJ/mol（2）408.0kJ（3）释放大量热、产物不会造成环境污染（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJ·mol-1（5）390（6）（7） 反应物总能量 无 降低 不变 （8）19821+59.3 HCN 大于 (a-b) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890KJ/mol 电流表指针发生偏转 2H+2e-=H2 环形玻璃搅拌棒 ABD 22（1） 太阳能 化学能 1760 C6H12O6(s)+6CO2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H=-2820kJ/mol （2）a-2b（3） AC 4NF3+3Si=2N2+3SiF4。