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1、第一章化学反应与能量转化检测题一、单选题1关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C使用催化剂的反应是吸热反应D与CaO化合是放热反应，则分解是吸热反应2已知下列热化学方程式：则反应的反应热与、的关系正确的是ABCD3在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是12BX是电源的负极C阴极的反应式是：H2O2e-=H2O2- CO22e-=COO2-D总反应可表示为：H2OCO2H2COO24交通运输部在南海华阳礁举行华
2、阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多 功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是（ ）.A镁被还原B该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C正极的电极反应式为H2O22e2H=2H2OD若电池工作时，SO42从交换膜左侧向右侧迁移5下列有关叙述不正确的是( )A纯铁比生铁更易熔化B工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D马口铁(镀锡铁)比白铁(镀锌铁)铁板更易腐蚀6室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuS
3、O4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH2H1BH1H2H3CH1H2H3DH1H37下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关8我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是A工作时，
4、N极附近溶液pH升高B工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65gCa为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜DN电极反应式为9下列属于吸热的氧化还原反应的是A可燃物的燃烧B铵盐和碱反应生成氨气C水煤气的生成D铝热反应10如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是A反应需要在点燃或者高温条件下进行B通入氢气的一极是电池的正极C铂电极是正负极电极材料DKOH起到传导电子的作用11通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g） O2（g）H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s） H2O（g）=CO（g） H2（g
5、）H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g） H2O（g）=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8 kJmol112纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。下列说法正确的是( )AD电极应连接肼燃料电池的A极B肼燃料电池的A极电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+C当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼0.05molD图乙中的电解
6、池离子交换膜是阳离子交换膜13如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O。下列说法正确的是A甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e-2H2OCO8H+B反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度C甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体D若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银14液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池
7、的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C该电池的缺点是需要较高的工作温度D该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极二、填空题15(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知断开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推进剂，已知16g液态N2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，反应的_。已知：，
8、则N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。16下图是一个化学过程的示意图。（1） 通入O2的电极名称_、（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是_。（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是_。（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为_，阴极的电极反应为_。在_(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。（5） 乙池中反应的化学方程式为_。（6） 当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=_。 (25，假设电解前后溶液的体积无变化）。三、实
9、验题17在如图所示的量热计中，将100mL0.50molL CH3COOH溶液 与100mL0.55molL-1NaOH溶液混合已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150.5JK-1，生成溶液的比热容为4.184Jg-1K-1，溶液的密度均近似为1gmL-1实验中某同学计算中和热，记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/醋酸溶液氢氧化钠溶液混合溶液125.025.127.8225.125.327.9325.225.528.0（1）试求CH3COOH的中和热H_。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJmol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的
10、原因_。（3）实验中NaOH过量的目的是_。（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，_的较大，原因是_。18.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1 molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1molL-1KMnO4溶液(1)该实验探究的是_
11、因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是_（填实验序号）。(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是产物MnSO4是该反应的催化剂、_。.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(Lmin)，则：A的平均消耗速率为_；平衡时B的转化
12、率为_；X值为_；19某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品有_。(2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是_ 。(3)他们记录实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C=4.18Jg-1-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成下表。(保留小数点后一位)序号实验用品溶液温度中和热Ht1t250mL 0.55mo/L NaOH50mL 0.5mo/L HCl2023.3_50mL 0.5
13、5mo/L NaOH50mL 0.5mo/L HCl2023.5根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将_(填“变大”或“变小”或“无影响”)。四、元素或物质推断题20已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）工业电解M溶液的化学方程式为_。（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_，写出A与B溶液反
14、应的化学方程式是_。（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为_，写出E与F反应的离子方程式是_。（4）举例说明M物质的一种用途_。21短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（一）（1）D在周期表中的位置是_，写出实验室制备单质F的离子方程式_。（2）化学组成为BDF2的电子式为：_，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物(填 “离子”或“共
15、价”)。（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ (用元素离子符号表示)。（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为：4 CA3+3O2=2C2+6H2O该电池负极的电极反应式为_；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为_。（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所
16、示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为_；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_L。（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。图1 图20t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。五、计算题220.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧
17、气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量。已知H2O(l)转化为H2O(g)的H=+44 kJmol-1，试写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学方程式_。23甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO(结构式为)、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：已知反应中相关的化学键键能(键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量)数据如下：化学键4363431076465413由此计算_；则，则_。参考答案1D 2D 3A 4C 5A 6D 7C 8B 9C 10C 11D 12C 13C 14B15 621.2 16正极 O2+2H2O+
18、4e-=4OH- CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O 2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 2H2O+4AgNO3 4Ag+O2+4HNO3 阴极区 280 13 17-53.3kJ/mol 保温效果不好 保证酸完全被中和 盐酸 CH3COOH电离时吸热 18浓度 测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度 该反应放热 0.15 mol/(Lmin) 20% 2 19量筒、温度计 金属导热，热量散失导致误差大 -56.8kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H-56.8kJ/mol 无 变小 202Na
19、Cl+ 2H2O2NaOH+ H2+ Cl2 第3周期IIIA族 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 SiO+2H+=H2SiO3 作调料、生产纯碱等 21第二周期第A族 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ +Cl2 + 2H2O 离子 OH=H2O Cl-N3-O2-Na+ 弱 Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4 2NH3+6OH6e=N2+6H2O 0.6NA 4OH4e=O2+2H2O 1.12 2He=NO2H2O 正 常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应 22B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) H=-2033kJmol-123-99 +41