《2022年化学盐类水解考点全归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学盐类水解考点全归纳.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -盐类水解 考纲要求 1. 懂得盐类水解的实质、过程、一般规律.2. 明白影响盐类水解平稳的条件.3. 明白盐类水解对水电离的影响.4. 学会盐类水解离子方程式的书写.5. 明白盐类水解的应用.考点一盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或 OH结合生成弱电解质的反应. 2实质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐电离弱酸的阴离子结合H弱碱的阳离子结合OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_破坏了水的电离平稳水的电离程度增大cH cOH 溶液呈碱性、酸性或中性
2、.3特点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4规律有弱才水解,越弱越水解.谁强显谁性,同强显中性.水解的离子溶液的酸碱性溶 液 的pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐的类型实例是否水解强酸强碱盐NaCl、KNO3否强酸弱碱盐NH4Cl、 CuNO32是弱酸强碱盐CH3COON、aNa2CO3是5表示方法水解离子方程式NH4、 Cu2CH3COO 、 CO32中性pH 7酸性pH7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 一般来说,盐类水解的程度不大,应当用可逆号表示.盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“”和“”表示水解产物.如 Cu22H.
3、NH4 H.(2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示.如 Na2CO3水解反应的离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -子方程式为CO32 3 OH、 HCO3 OH.(3) 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3 溶液中： Fe33H.(4) 水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“=”
4、、 “”、“”等,如NaHCO3与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3 3HCO3 =AlOH3 3CO2.深度摸索1酸式盐溶液肯定呈酸性吗？答案不肯定, 酸式盐溶液可以显酸性,如 NaHSO4溶液,也可以显碱性, 如 NaHCO3溶液等. 2物质的量浓度相同的以下溶液中,含离子和分子种类最多的是 A CaCl2B CH3COONaC氨水D K2S答案D解析A 项中有 Ca2、 Cl 、 H2O、H、 OH. B 项中有 CH3COO 、 Na、H2O、CH3COO、H H、 OH. C项中有 NH3、NH3H2O、 H2O、H、 OH、 NH4 .D 项中有 K、 S2、 HS、H2
5、O、H2S、H、 OH.3怎样用最简洁的方法区分NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液,不变色的为NaCl 溶液,变红色的为氯化铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液.4怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32 水解引起的？答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色. 如再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去.就可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32 引起的. 5同浓度的Na2CO3和 CH3COONa溶液相比,谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比了？答案Na2CO3溶液的 pH 大.由于 CH3COOH的酸性强于H
6、2CO3,就 CO32 结合 H的才能强于 CH3COO ,即 CO32 水解程度较大,产生的cOH 较大, pH 较大.由于盐的二级水解大于一级水解,故Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3大. 6写出以下物质中能发生水解反应的离子方程式.明矾硫化钠小苏打偏铝酸钠硫酸氢钠答案Al3 3HS2 OH、HSOHHCO3 OHAlO2 OH不水解盐类水解的规律及拓展应用(1) “谁弱谁水解, 越弱越水解”. 如酸性：HCNCH3COO.Na(2) 强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性.如NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=Na H SO42.(3) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸
7、根离子的电离程度和水解程度的相对大小.如电离程度小于水解程度,溶液呈碱性.如NaHCO3溶液中： HCO3H CO32 次要 ,HCO3 OH 主要 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -如电离程度大于水解程度,溶液显酸性. 如 NaHSO3溶液中： HSO3H SO32 主要 , HSO3 OH 次要 .(4) 相同条件下的水解程度：正盐相应
8、酸式盐,如CO32HCO3 .(5) 相 互 促 进 水 解 的 盐 单 独 水 解 的 盐 水 解 相 互 抑 制 的 盐 . 如NH4的 水 解 ：NH42CO3NH42SO4NH42FeSO42.考点二盐类水解的影响因素1内因酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强.2外因水解平稳水解程度水解产生离子的浓度上升右移增大增大增大右移减小增大减小 即稀释右移增大减小因素温度浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如,不同条件对FeCl
9、3水解平稳的影响Fe3 3H条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通 HCl向左增多减小颜色变浅加 H2O向右增多增大颜色变浅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_深度摸索加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀,放出气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性 或碱性 也越强吗？答案盐溶液的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度小是主要因素,故溶液酸性 或碱性 越弱.2有人认为,向CH3COON溶a 液中,加入少量冰醋酸,会与CH3COON溶a 液水解产生的OH反应,使平稳向水解方向移动,这种说法对吗？为什
10、么？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案不对,缘由是：体系中cCH3COOH增 CH3COO OH左移.大,抑制了水解,会使平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应用举例判定溶液的酸碱性FeCl3 溶液显酸性,缘由是Fe33H 判定酸性强弱NaX、 NaY、NaZ 三种盐 pH 分别为 8、9、10,就酸性 HXHYHZ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_配制或贮存易水解的盐溶液配制 CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2水解,配制FeCl3 溶液,加入少量盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_胶体的制取制取 FeOH3 胶体的
11、离子反应：Fe3 3H2O=FeOH3 胶体 3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -物质的提纯除去 MgCl2 溶液中的 Fe3,可加入 MgO、镁粉、MgOH2或 MgCO3成分为NaHCO3与Al2SO43 ,发生反应为Al3 3HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_泡沫灭火器原理作净水剂=AlOH3 3CO2明矾可作净
12、水剂,原理为 Al3 胶体 3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用深度摸索1纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污才能强？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案CO32 污才能增强.3 OH,加热,促进CO32 的水解,溶液碱性增强,去可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2怎样除去MgCl2 溶液中 Fe3,其原理是什么？答案MgCl2 溶液中混有少量的Fe3杂质时,可加入Mg、MgO、MgOH2 或 MgCO3而除去 Fe3,其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大,加入这些物质,导致Fe3 3H平稳右
13、移,生成FeOH3 沉淀除去.3怎样判定酸式盐溶液的酸碱性,试举例说明.答案酸式盐的水溶液显什么性质,要看该盐的组成粒子的性质.(1) 强酸的酸式盐只电离,不水解,肯定显酸性.如 NaHSO：4 NaHSO4=Na H SO42 .(2) 弱酸的酸式盐存在两种趋势,既存在电离平稳又存在水解平稳：HA A2 电离,显酸性 HAOH 水解,显碱性 假如电离程度大于水解程度,就显酸性, 如 H2PO4 、HSO3 等.假如水解程度大于电离程度,就显碱性,如HCO3、HS、 HPO42 等.水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业仍是化学试验中都具有特别重要的意义,其原理是依据盐的水解程度的不同,通过调
14、剂溶液pH 使部分别子转化为沉淀而除去.如MgCl2 溶液中混有少量FeCl3 杂质,因 Fe3水解程度比Mg2水解程度大,可加入MgO、MgOH2 或 MgCO3等,调剂溶液的pH,使 Fe3的水解平稳正向移动,生成FeOH3 沉淀而除去.留意不能加NaOH、NH3H2O 等可溶性碱,因加这些物质pH 上升太快速,且碱过量不易觉察,Mg2也可能转化为 MgOH2沉淀,仍会引入NH4 、Na等杂质.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判定类型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸干(1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4aqCuSO4s .盐溶液水解生成易挥发
15、性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3aq蒸干可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_灼烧AlOH3 Al2O3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(2) 酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质.(3)
16、 考虑盐受热时是否分解CaHCO32、 NaHCO3、 KMnO4、 NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 , 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaHCO32 CaCO3CaO.HCl.NaHCO3 Na2CO3.KMnO4 K2MnO4MnO2.NH4Cl NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 仍原性盐在蒸干时会被O2氧化蒸干例如, Na2SO3aq Na2SO4s.平稳移动原懂得释问题的思维模板1解答此类题的思维过程(1) 找出存在的平稳体系 即可逆反应或可逆过程(2) 找出影响平稳的条件(3) 判定平稳移动的
17、方向(4) 分析平稳移动的结果及移动结果与所解答问题的联系2答题模板存在平稳, 条件 变化 ,使平稳向 方向 移动, 结论 . 3应用举例(1) 把 AlCl3溶液蒸干灼烧, 最终得到的主要固体是什么？为什么？ 用化学方程式表示并配以必要的文字说明 .(2) Mg 可溶解在NH4Cl 溶液中的缘由分析.提示1 在 AlCl3溶液中存在着如下平稳：AlCl3 3HCl,加热时水解平稳右移, HCl 浓度增大,蒸干时HCl 挥发,使平稳进一步向右移动得到AlOH3 ,在灼烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_时发生反应2AlOH3= Al2O3 3H2O,因此最终得到的固体是Al2O3
18、.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 在 NH4Cl 溶液中存在NH4 H,加入 Mg粉,Mg与 H反应放出H2,使溶液中cH 降低,水解平稳向右移动,使Mg粉不断溶解.熟登记列因双水解不能大量共存的离子组合1Al3与 HCO3 、CO32 、AlO2 、SiO23 、HS、 S2、 ClO. 2Fe3 与 HCO3 、CO32 、AlO2 、SiO23 、ClO.3NH 4 与 SiO32 、AlO2 .特殊提示NH4 与 CH3COO、 HCO3 虽能发生双水解反应,但能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载