《2022年高考化学盐类水解考点全归纳 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学盐类水解考点全归纳 .pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、盐类水解 考纲要求 1. 理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2. 了解影响盐类水解平衡的条件。3. 了解盐类水解对水电离的影响。4. 学会盐类水解离子方程式的书写。5. 了解盐类水解的应用。考点一盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离弱酸的阴离子结合H弱碱的阳离子结合OH 破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H) c(OH) 溶液呈碱性、酸性或中性。3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶 液 的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3 否中性pH7 强酸弱碱盐N
2、H4Cl 、 Cu(NO3)2 是NH4 、 Cu2酸性pH7 5表示方法水解离子方程式(1) 一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如 Cu22H；NH 4 H。(2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如 Na2CO3 水解反应的离子方程式为CO2 33 OH 、 HCO 3 OH 。(3) 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3 溶液中： Fe3)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页3H 。(4)
3、水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：Al3 3HCO 3 =Al(OH)33CO2 。深度思考1酸式盐溶液一定呈酸性吗？答案不一定， 酸式盐溶液可以显酸性，如 NaHSO4 溶液，也可以显碱性， 如 NaHCO3 溶液等。2物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( ) ACaCl2 BCH3COONa C氨水DK2S 答案D 解析A项中有 Ca2、 Cl、 H2O 、H、 OH ； B项中有 CH3COO、 Na、H2O 、CH3COOH、H、 OH ； C项中有 NH3
4、 、NH3 H2O 、 H2O 、H、 OH 、 NH 4 ；D项中有 K、 S2、 HS 、H2O 、H2S 、H、 OH 。3怎样用最简单的方法区别NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。4怎样证明Na2CO3 溶液呈碱性是由CO2 3水解引起的？答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2 3引起的。5同浓度的Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同
5、浓度的Na2CO3和NaHCO3 相比呢？答案Na2CO3 溶液的 pH大。因为 CH3COOH 的酸性强于H2CO3 ，则 CO2 3结合 H的能力强于CH3COO，即 CO2 3水解程度较大，产生的c(OH) 较大， pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3 溶液的 pH比 NaHCO3 大。6写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。明矾硫化钠小苏打偏铝酸钠硫酸氢钠答案Al3 3HS2 OH 、HS OH HCO 3 OH AlO2 2H2OH 不水解题组一对盐类水解实质及规律的考查1NH4Cl溶液呈 _，用离子方程式表示原因_ 。常温下， pH 11 的 CH3COONa
6、 溶液中，水电离出来的c(OH) _，在 pH3 的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H) _。答案酸性NH 4 H103 mol L 1 1011 molL 1 解析NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH 4 水解呈酸性；CH3COONa 溶液中由于CH3COO水解促进水的电离，故 pH 11 的 CH3COONa 溶液中，c(OH) 水 103 molL 1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页在 pH11 的 CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H) 水 1011 mo l L 1。2有四种物质的量浓度
7、相等且都由一价阳离子A和 B及一价阴离子X和 Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和 BY溶液的 pH 7，AY溶液的 pH7 ，BX溶液的 pH7 ，说明 AY为强碱弱酸盐，BX溶液的 pHB若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol L 1 盐酸后， pH最大的是D若三种溶液的pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序答案C 解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是 。若将三种溶液稀释相同倍数， 由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH ，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺
8、序应为 。盐类水解的规律及拓展应用(1) “谁弱谁水解， 越弱越水解”。 如酸性：HCNCH3COONa。(2) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4 在水溶液中： NaHSO4=Na H SO2 4。(3) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3 溶液中：HCO 3 CO2 3( 次要 ) ，HCO 3 OH ( 主要 ) 。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如 NaHSO3 溶液中：HSO 3 SO2 3( 主要 ) ，HSO 3 OH ( 次要 ) 。(4) 相同条件下的水解程度
9、：正盐相应酸式盐，如CO2 3HCO 3 。(5) 相 互 促 进 水 解 的 盐 单 独 水 解 的 盐 水 解 相 互 抑 制 的 盐 。 如NH4 的 水 解 ：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。题组二对水解离子方程式的考查4下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) HCl Cl AlCl3 3H2O=Al(OH)33HCl Na2CO3 2NaOH 碳酸氢钠溶液：HCO 3 23 H3O NH4Cl 溶于 D2O中： NH 4 HA BC D全部答案D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
10、 3 页，共 13 页解析是电离方程式且应用“=”；是水解反应方程式，但应用；的水解方程式错误，应分步进行；应为NH 4 D。5对于易溶于水的正盐MnRm 溶液，若pH7，其原因是 _；若 pHHYHZ 配制或贮存易水解的盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入少量H2SO4 ，防止Cu2水解，配制FeCl3 溶液，加入少量盐酸胶体的制取制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应：Fe3 3H2O=Fe(OH)3( 胶体) 3H 物质的提纯除去 MgCl2溶液中的 Fe3， 可加入 MgO 、 镁粉、 Mg(OH)2或 MgCO3 泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3 ，发生反应为Al3
11、3HCO 3=Al(OH)33CO2 作净水剂明矾可作净水剂，原理为 Al3 胶体 ) 3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用深度思考1纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？答案CO2 33 OH ，加热，促进CO2 3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。2怎样除去MgCl2溶液中 Fe3，其原理是什么？答案MgCl2 溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg 、MgO 、Mg(OH)2 或 MgCO3 而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2 的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H 平衡右移，生成Fe(OH)3 沉淀除去。3怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明
12、。答案酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如 NaHSO4 ：NaHSO4=Na H SO2 4。(2) 弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：HA A2( 电离，显酸性) HA OH ( 水解，显碱性 ) 如果电离程度大于水解程度，则显酸性， 如 H2PO 4 、HSO 3 等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO 3 、HS、 HPO2 4等。水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl
13、2 溶液中混有少量FeCl3 杂质，因 Fe3水解程度比Mg2 水解程度大，可加入MgO 、Mg(OH)2或 MgCO3 等，调节溶液的pH ，使 Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3 沉淀而除去；注意不能加NaOH 、NH3 H2O等可溶性碱，因加这些物质pH 升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2 也可能转化为 Mg(OH)2沉淀，还会引入NH 4 、Na 等杂质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页题组一盐溶液蒸干所得产物的判断1(1) 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_ ，原因是 _ 。(2)KAl(
14、SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(3) 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _ _ 。(4) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(5) 盐酸与硫酸各1 mol L 1 的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是 _ 。答案(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3 和 KOH反应后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)2 12H2O尽管 Al3 水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Na2CO3 2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O (4)Na2SO4 2N
15、a2SO3 O2=2Na2SO4 (5)H2SO4 溶液HCl 挥发解析本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干Al(OH)3 灼烧Al2O3。(2) 酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。(3) 考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、 NaHCO3 、 KMnO4 、 NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 ，
16、因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO) ； NaHCO3Na2CO3 ； KMnO4 K2MnO4 MnO2 ；NH4Cl NH3 HCl。(4) 还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如， Na2SO3(aq)蒸干Na2SO4(s)。题组二利用水解平衡移动解释实际问题2普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时， 倒置灭火器， 两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 产生此现象的离子方程式是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7
17、 页，共 13 页_ 。(2) 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_ _ 。(3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_ 。答案(1)Al3 3HCO 3 =Al(OH)33CO2 (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁(3) 与酸反应速率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时， Na2CO3 消耗 Al3 量多解析(1)Al3 与 HCO 3 发生双水解反应Al3 3HCO 3 =Al(OH)33CO2 。(2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al33H 、 Fe2H =Fe2H2 。(3) 与酸反应速率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al
18、3 量： Na2CO3NaHCO3；等质量的 Na2CO3 、NaHCO3 分别与足量Al3 反应，生成CO2量 NaHCO3Na2CO3。3已知 H2O2 、KMnO4 、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为 6.4 、9.6 、3.7 。现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体 (CuCl22H2O) ，为制取纯净的CuCl22H2O ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1) 本实验最适合的氧化剂X是_( 填序号 ) 。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2) 物质 Y是
19、 _。(3) 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_ 。(4) 除去 Fe3的有关离子方程式是_ 。(5) 加氧化剂的目的是_ _ 。(6) 最 后 能 不 能 直 接 蒸 发 结 晶 得 到CuCl22H2O 晶 体 ？ _ ， 应 如 何 操 作 ？_ 。答案(1)C (2)CuO 或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3 (3) 不能因加碱的同时也会使Cu2生成 Cu(OH)2 沉淀(4)Fe3 3H， CuO 2H=Cu2 H2O或 Cu(OH)22H=Cu2 2H2O等 (5) 将 Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2 分离(6) 不能应在 HCl
20、 气流中加热蒸发解析(1) 能把 Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2 。(2)当 CuCl2 溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解： Fe33H ，加入CuO 、Cu(OH)2、CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页移，使 Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀而除去。 (3) 若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。 (6) 为了抑制 CuCl2 水解，应在HCl 气流中加热蒸发。平衡移动原理解释问题的思维模
21、板1解答此类题的思维过程(1) 找出存在的平衡体系( 即可逆反应或可逆过程) (2) 找出影响平衡的条件(3) 判断平衡移动的方向(4) 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系2答题模板存在平衡，( 条件) ( 变化) ，使平衡向 ( 方向 ) 移动， ( 结论 ) 。3应用举例(1) 把 AlCl3 溶液蒸干灼烧， 最后得到的主要固体是什么？为什么？( 用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg 可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示(1) 在 AlCl3 溶液中存在着如下平衡：AlCl3 l(OH)3 3HCl，加热时水解平衡右移， HCl 浓度增大，蒸干时HCl 挥发，
22、使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3 ，在灼烧时发生反应2Al(OH)3=Al2O33H2O ，因此最后得到的固体是Al2O3。(2) 在 NH4Cl溶液中存在NH 4 H，加入 Mg粉，Mg与 H反应放出H2，使溶液中c(H) 降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。题组三有关盐溶液的配制及保存的考查4配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH) 答案A 解析A项中加入铁屑是防止Fe2被氧化。5配制 BiCl3 溶液时有水解产物BiOCl 生成而使溶液呈浑浊现象
23、。(1) 写出发生该现象的反应方程式：_ 。(2) 医药上常将BiOCl 称为次氯酸铋，该名称_( 填“正确”或“不正确”) 。(3) 如何配制BiCl3 溶液？ _ 。答案(1)BiCl3 H2O= BiOCl 2HCl (2) 不正确(3) 将适量 BiCl3 固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释题组四与水解有关的离子共存问题6无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) ANa、 Al3 、 HCO 3 、 NO 3BAlO2 、Cl、 Mg2 、 KCNH 4 、Na、 CH3COO、 NO 3DNa、 NO 3 、ClO、 I 答案C 解析A项，Al3因与 HCO 3 发生双水解反应不能
24、大量共存；B项，AlO2 与 Mg2 反应生成Mg(OH)2和 Al(OH)3 沉淀不能大量共存；C项， NH 4 与 CH3COO虽能发生双水解反应，但能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页大量共存； D项， ClO与 I 能发生氧化还原反应不能大量共存。7下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ApH1 的溶液中： NH 4 、Na 、 Fe3、 SO2 4B含有大量AlO2 的溶液中： Na、 K 、 HCO 3 、NO 3C中性溶液中：K、 Al3 、 Cl、 SO2 4DNa2S溶液中： SO2 4、
25、K、 Cu2、 Cl答案A 解析A项，酸性条件下，H 抑制 NH 4 、Fe3的水解，能大量共存；B项， AlO2 HCO 3H2O= Al(OH)3 CO2 3，不能大量共存；C 项， Al3 水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在； D项， Cu2 S2=CuS ，不能大量共存。熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合(1)Al3 与 HCO 3 、CO2 3、AlO2 、SiO23、HS 、 S2、 ClO。(2)Fe3 与 HCO 3 、CO2 3、AlO2 、SiO23、ClO。(3)NH4 与 SiO23、AlO2 。特别提醒NH 4 与 CH3COO、 HCO 3 虽能发生双水解反应，
26、但能大量共存。12013 福建理综， 23(3) 能证明Na2SO3溶液中存在SO2 33 OH 水解平衡的事实是 _( 填序号 ) 。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4 溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去答案C 解析Na2SO3 溶液滴入酚酞溶液变红，说明 SO2 3发生了水解反应， 溶液显碱性。 加入 H2SO4溶液， SO2 3与 H生成 HSO 3 ，HSO 3 与 H反应放出SO2气体，同时H中和 SO2 3水解产生的 OH ，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A 错；氯水具有酸性和强氧化
27、性，加入氯水后，Cl2 和 HClO氧化 SO2 3、HSO 3 生成 SO2 4，H中和 SO2 3水解产生的 OH ， HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO2 3水解反应的可逆性，故B 错；加入BaCl2 溶液， Ba2与 SO2 3结合生成BaSO3沉淀， c(SO23) 减小， 溶液的红色褪去，说明溶液中 c(OH) 减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO2 3的水解平衡，故C正确。2(2013 四川理综， 10) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A新制氯水中加入固体NaOH ：c( Na) c(Cl ) c(ClO ) c(OH) BpH8.3 的 NaHCO3
28、溶液： c(Na)c(HCO3 )c(CO23)c(H2CO3) CpH11 的氨水与pH3 的盐酸等体积混合：c(Cl ) c(NH4 )c(OH) c(H) D0.2 mol L 1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH溶液等体积混合：2c(H) 2c(OH) c(CH3COO ) c(CH3COOH) 答案D 解析要会运用溶液中的守恒解题。在任何溶液中都存在电荷守恒，选项 A的溶液中电荷守恒为 c(Na) c(H) c(ClO ) c(Cl ) c(OH) ，故 A错； NaHCO3 溶液的 pH8.3 ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
29、 - - - - - - -第 10 页，共 13 页说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)c(CO23) ，故 B 错； pH11 的氨水与pH3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C错；D选项中的CH3COOH与 NaOH反应，得到的是等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH3COO )c(OH) c(H )c(Na ) ，由元素守恒得2c(Na) c(CH3COO ) c(CH3COOH) ，将电荷守恒关系式乘以2 与元素守恒关系式相加得：c(CH3COO ) 2c(OH ) 2c(H ) c(CH3COOH) ，移项得： 2
30、c(H) 2c(OH) c(CH3COO ) c(CH3COOH) ，故 D正确。3(2013 安徽理综， 12) 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq) OH (aq)=F (aq) H2O(l) H 67.7 kJ mol1 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJ mol1 在 20 mL 0.1 mol L 1 氢氟酸中加入V mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是( ) A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(a(aq) H(aq) H10.4 kJ mol 1 B当 V20 时，溶液中：c(OH) c(HF)
31、c(H ) C当 V20 时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F )c(OH )c(H ) 答案B 解析解答本题时应特别注意，HF 是弱酸，在溶液中不能完全电离；溶液中离子浓度大小的判断要充分利用电荷守恒和物料守恒。根据盖斯定律， 将式减去式可得：(aq) F (aq) H 10.4 kJ mol 1，故 A项错误；当V20 时，两者恰好完全反应生成 NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH) c(HF) c(H) ；因 F水解，故溶液中存在： c(F )c(A )c(H )c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A )c(H ) Cc(Na) c(OH) c(A ) c(H
32、) Dc(Na) c(H) c(A ) c(OH) 答案D 解析因 HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H)c(A )c(OH)c(H ) ，故 B项错误； NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na ) c(H) c(A) c(OH) ，故 C项错误， D项正确。5(2013 安徽理综， 13) 将 0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是( 溶液体积变化忽略不计) ( ) Na2O2 Na2ONa2CO3 NaClA BC D 答案C 解析根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol 的 Na2O2和 Na2O分别与 H2O
33、反应都生成 0.02 mol NaOH ，因此、中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3 溶液中 CO2 3发生水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页解： CO2 33 OH ，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol ，而中Cl的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是。6(2013 安徽理综， 13) 室温下，将1.000 mol L 1 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol L1 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) Aa 点
34、由水电离出的c(H) 1.0 1014 molL 1 Bb 点： c(NH4 ) c(NH3H2O) c(Cl ) Cc 点： c(Cl ) c(NH4 ) Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热答案C 解析a 点时氨水中的H全部来自水的电离，此时pH1.0 10 14 molL 1， A 错误； b 点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH4 ) c(NH3H2O)c(Cl ) ，B错误； c 点时 pH7，则 c(H) c(OH ) ，根据电荷守恒：c(Cl ) c(OH) c(NH4 ) c(H) ，推出 c(Cl ) c(NH4 ) ，C正确； d 点后主要存在NH
35、4 的水解反应，该反应吸热，D错误。72013 山东理综， 29(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4 ，溶液 pH_(填“增大”、“减少”或“不变”) 。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_( 用离子方程式表示) 。答案c(Na) c(S2 ) c(OH ) c(HS ) c(H) 减小2S2 O2 2H2O= 2S4OH 解析Na2S溶液中离子浓度的大小可根据盐类水解原理不难作答，Na2S与 CuSO4溶液反应：Na2S CuSO4= CuS Na2SO4 ，溶液的pH减小， Na2S溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫： 2S2 O2 2H2O
36、= 2S 4OH 。82013 福建理综， 23(5) 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce) 是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3 易发生水解，无水CeCl3 可用加热CeCl36H2O和 NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_ 。答案分解出氯化氢气体，抑制CeCl3 水解 ( 或其他合理答案) 解析由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制CeCl3 的水解。92013 山东理综， 29(4)NO2 可用氨水吸收生成NH4NO3,25 时，将a mol NH4NO3 溶于水，溶液显酸性，原因是_ ( 用离子方程式表示) 。向该溶液滴
37、加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平 衡 将 _( 填 “ 正 向 ” 、 “ 不 ” 或 “ 逆 向 ”)移 动 ， 所 滴 加 氨 水 的 浓 度 为_molL 1。(NH3H2O 的电离平衡常数取Kb210 5 molL 1) 答案NH 4 H逆向a200b解析NH 4 水解使 NH4NO3 溶液显酸性： NH 4 H ；滴加氨水时水的电离平衡将逆向移动，溶液呈中性，由电荷守恒可知c(NH4 ) c(H) c(NO3 ) c(OH) ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页则 n(NH4 ) n(H) n(NO3 ) n(OH) ，因为平衡后溶液呈中性，n(H) n(OH)，则n(NH4 ) n(NO3 ) a mol ，设加入的氨水的浓度为c mol L 1，反应后溶液体积为V L 。由 KbNH4 OH NH3H2OaVmolL1107 mol L1bcVmolL 12105 mol L 1，得 ca200b。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页