2022年高考化学化学键考点全归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学键 考纲要求 1. 明白化学键的定义；2. 明白离子键、共价键的形成；考点一离子键和共价键1离子键和共价键的比较概念离子键共价键带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间静电作用：包括共用电子对与两的静电吸引作用,电子与电子之核之间的静电吸引作用,电子与间以及原子核与原子核之间的静电子之间以及原子核与原子核形成条件电排斥作用之间的静电排斥作用活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2共价键的种类 1 非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对不

2、偏向任何一个 原子,各原子都不显电性,简称非极性键；2 极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时,电子对偏向非金属性强的一 方,两种原子,一方略显正电性,一方略显负电性,简称极性键；3离子键的表示方法 1 用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：2 写出以下物质的电子式名师归纳总结 MgCl2：；第 1 页,共 12 页Na2O2：NaOH：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH4Cl ：；4共价键的表示方法 1 用电子式表示共价化合物的形成过程CH4C 4H ；CO2 C 2 O 2 写出以下物质的电子式Cl2：；N2：H2O2：；C

3、O2：；HClO：CCl4：；3 写出以下物质的结构式 N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O 深度摸索 11 形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？2 形成离子键的元素肯定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物 质中肯定不含离子键吗？3 金属元素和非金属元素形成的化学键肯定是离子键吗？4 含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？答案 1 既有阴、阳离子间的静电吸引,也有原子核与原子核之间、电子与电子 之间的相互排斥；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 都

4、不肯定,如铵盐全是由非金属元素形成的；3 不肯定,如AlCl3 中的化学键就是共价键；4 可以,如 Na2S,离子键没有方向性；21 共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是,有些离子化合物如NaOH、Na2O2 及 NH4Cl 等物质中皆存在共价键；2 全部物质都能用电子式表示其组成吗？答案 不是；3判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 2 全部由非金属元素形成的化合物肯定是共价化合物 3 某些金属与非金属原子间能形成共价键 4 分子中只有共价键的化合物肯定是共价化合物 5 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键肯定是离

5、子键 6 在水溶液中能导电的化合物肯定是离子化合物 7 离子化合物在任何状态下都能导电 题组一 电子式的正误判定1以下电子式书写正确选项 答案B 2氯水中存在多种微粒,以下有关粒子的表示方法正确选项 A氯气的电子式：B氢氧根离子的电子式：名师归纳总结 C次氯酸分子的结构式：HOCl 第 3 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - DHClO 的电子式：答案C B 项缺少中括号,也没标明粒子所带解析A 项应把氯原子的最外层电子都标出；电荷； D项氢原子应与氧原子形成共价键,氧的最外层电子未全标出；电子式书写经常见的错误 1 漏写未参加成键的电子

6、,如：N2：N.N,应写为 N.N ； 及错写电荷数,如：,不能写成2 化合物类型不清晰,漏写或多写 NaCl：；HF：,应写为NaCl：；HF：；N2 的电子式为3 书写不规范,错写共用电子对,如：,更不能写成或； 4 不考虑原子间的结合次序,如HClO 的结构式为 HOCl 而非 HClO；5 不考虑原子最外层有几个电子,均写成8 电子结构,如CH 3 的电子式为CaBr2、CaC2的电子而非；6 不考虑 AB2型离子化合物中2 个 B是分开写仍是一起写；如：式分别为、；题组二 8 电子结构的判定3含有极性键且分子中各原子都满意 8 电子稳固结构的化合物是 ACH4 BCH2=CHCCO2

7、 DN2答案 C 解析 CH4、CH2=CH 2中氢不满意 8 电子稳固结构,A、B项错； N2 中只含有非极性键且为单质, D项错；名师归纳总结 4以下物质中全部原子均满意最外层8 电子稳固结构的化合物是 第 4 页,共 12 页APCl 5B P4CCCl4DNH3答案C - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析判定原子满意最外层8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8,故A 项、 D 项错； P4为单质,而非化合物,故B 项错； C 项中 5 原子最外层均为8 电子稳固结构, C项正确；判定分子中各原子是否达到 8 电子的稳固结构,主要方法有两

8、种：1 体会规律法凡符合最外层电子数2 试写结构法| 化合价 | 8 的皆为 8 电子结构；判定某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳固结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判定,如： H 2O,O原子最外层有 6 个电子, H2O中每个 O 原子又与两个 H原子形成两个共价键,所以 H2O 中的 O原子最外层有 628个电子,但 H2O中的 H 原子最外层有 2 个电子；N 2,N 原子最外层有 5 个电子, N与 N之间形成三个共价键,所以 N2 中的 N原子最外层达到 8 电子稳固结构；考点二 化学键与化学反应、物质类别1化学键概念相邻原子间剧烈的相互作用；2化学键与化

9、学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质,是反应中能量变化的 根本；3物质的溶解或熔化与化学键变化1 离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏；2 共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如 CO2 和 SO2等；有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如 HCl、H2SO4 等；某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖 C12H22O11 、酒精C2H5OH等；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,

10、共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如 Cl2、F2 等；4化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是由于其中的共价键很 强,破坏时需消耗许多的能量；NaCl 等部分别子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高；2 对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,较弱,故它们受热时易分解；5化学键与物质类别 1 化学键的存在2 化学键与物质的类别N2很稳固, H2S、HI 等分子中的共价键除稀有气体内部无化学键外,其他物

11、质内部都存在化学键；化学键与物质的类别之 间的关系可概括如下：只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如 SiO2、HCl、CH4 等；只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质,如 Cl 2、P4、金刚石等；既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如H2O2、C2H4 等；只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如 Na2S、CaCl 2、NaCl 等；既有离子键又有极性共价键的物质,如 共价键的物质,如 Na2O2等；NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性仅由非金属元素形成的离子化合物,如 NH4Cl 、NH4N

12、O3等；金属元素和非金属元素间可能存在共价键,如 AlCl 3等；3 离子化合物和共价化合物的判定方法依据化学键的类型判定名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 凡含有离子键的化合物,肯定是离子化合物；只含有共价键的化合物,是共价化合 物；依据化合物的类型来判定 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物；依据化合物的性质来判定 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化 合物,如 NaCl；不能导电的化合物是共价化合物,如 HCl；深度摸

13、索有化学键的断裂或形成就一 定是化学反应吗？答案 不肯定是化学反应,如 NaCl 溶于水,属于物理变化,其中有离子键的断裂,而将 NaCl 蒸发结晶, Na和 Cl题组一 化学键的断裂与形成重新形成离子键而成为晶体,也是物理变化；1以下反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ANH4Cl= NH3 HClBNH3 CO2H2O=NH 4HCOC2NaOHCl 2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO 3O2答案 D 解析 此题以四个化学反应为载 体综合考查了同学对离子键、极性共价键和非极性共价键的熟悉程度；A、 B中无非极性键的断裂和形

14、成且 A中只有离子键的断裂,B中只有离子键的形成；C中有非极性键 Cl Cl 的断裂但无非极性键的形成；D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,Na2CO 3 有离子键和极性共价键, O2 中有非极性共价键,应选 D；2在以下变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A将 SO2通入水中 B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案 D 3从化学键的观点看,化学反应的实质是“ 旧键的断裂,新键的形成” ,据此你认为以下变化属于化学变化的是 对空气进行降温加压名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - -

15、- - - - - 金刚石变成石墨NaCl 熔化碘溶于 CCl4中HCl 溶于水电离出H和 Cl2 ；SO2 ；H 2S；电解熔融的Al 2O3制取 Al ABCD答案C 题组二化学键与物质类别4有以下9 种物质： Ne；NH4Cl ；KNO3 ；NaOH；ClNa2O2；MgCl2；请用上述物质的数字序号填空：1 只存在离子键的是 2 只存在共价键的是_ ；_ _；3 只存在共价键的电解质是 _ ；4 既存在离子键又存在共价键的是_ ；5 不存在化学键的是 _ ；答案 1 2 3 4 5 5短周期元素 X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y 2与 Z核外电子层的结

16、构相同；以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是AZ2Y BX2Y2Y在 Z 的上一周期,所以 CZ2Y2DZYX Y 为氧元答案B 解析由 Y 2与 Z核外电子层的结构相同,可知素、 Z 为钠元素,就X为 H；A选项 Na2O只有离子键； B 选项 H2O2有非极性共价键,也有极性共价键；C选项 Na2O2 有离子键、非极性共价键,没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键；名师归纳总结 6以下化合物中,既有离子键,又有共价键且是非极性共价键的是 第 8 页,共 12 页ANaOH BNa2O2CKHSODNH4Cl 答案B 解析Na2O2的电子式为Na O O 2 Na,符合题意

17、要求；考点三分子间作用力和氢键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1分子间作用力 1 定义：把分子集合在一起的作用力,又称范德华力；2 特点 分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,而化 学键主要影响物质的化学性质；分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固 态非金属单质分子之间；但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间 不存在分子间作用力；3 变化规律一般来说,对于组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高；例如,熔、沸点：I 2Br 2Cl 2F2；2

18、氢键 1 定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用；2 形成条件 除 H外,形成氢键的原子通常是 O、F、N；3 存在氢键存在广泛,如蛋白质分子、醇、羧酸分子、氢键会使物质的熔点和沸点上升；H2O、NH3、 HF 等分子之间；分子间特殊提示 1 氢键不是化学键,是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用 力；2 氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点等；深度摸索名师归纳总结 1. 右图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元 第 9 页,共 12 页素氢化物的沸点变化；每个小黑点代表一种氢化物,其中a 点代表的是 AH2S BHCl CPH3DSiH 4答案

19、D 解析在第 AA族中元素的氢化物中,NH3、H2O、HF 因存在氢键,故沸点反常的高,就含a 的线为第A 族元素的氢化物,就a 点为 SiH 4；2以下现象与氢键有关的是 NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳固A BC D答案 B 解析 水分子高温下很稳固是由于分子中 OH键的键能大；1判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1NH4Br 的电子式： 2022 海南, 9A 解析；2 次氯酸的电子式 2022 上海, 2A 解析；202

20、2 课标全国卷, 3Na2O2的电子式为解析7A 4H2O的电子式为 2022 江苏, 2A 解析； 5N 2的电子式：2022 江苏, 2A 名师归纳总结 解析；第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6MgSO4 晶体中只存在离子键 2022 广东理基, 28A 解析2SO 4 中存在共价键；22022 大纲全国卷, 6 以下有关化学键的表达,正确选项A离子化合物中肯定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子肯定是极性分子 D含有共价键的化合物肯定是共价化合物答案 A 解析 特殊留意：离子化合物中肯定含有离子键

21、,共价化合物中肯定含有共价键；含有离子键的化合物肯定是离子化合物,但含有共价键的化合物不肯定为共价化合 物,如 NaOH、NH4Cl 等；故 A项正确, D项错误；化学键既可以存在于化合物中,也可以存在于双原子或多原子的单质分子中,如O2、O3,故 B项错误； C项中,含有极性键的分子不肯定是极性分子,如分子结构对称,就为非极性分子,如 CO2、CH4 等为非极性分子；32022 上海, 233 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径_ 填“ 大” 或“ 小” ,该元素和铝元素的最高价氧为化物的水化物之间发生反应的离子方程式_ ；答案大AlOH 3OH=AlO

22、 2 2H2O 42022 上海, 23 工业上制取冰晶石Na3AlF 6 的化学方程式如下：2AlOH312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO2 9H2O 依据题意完成以下填空：1 在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式 _,属于弱酸 的 电 离 方 程 式_ ；2 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下金属性强弱的是 _ 选填编号 ；a气态氢化物的稳固性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢列能判定它们的金属性或非3 反应物中某些元素处于同一周期,它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反名师归纳总结 - - - -

23、- - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应的离子方程式为_ ；4Na 2CO3俗称纯碱,属于_晶体；工业上制取纯碱的原料是_；答案1 F2ac 3AlOH 3OH=AlO 2 2H2O 4 离子 氯化钠、二氧化碳、氨气解 析 1 反 应 物 和 生 成 物 中 , 属 于 非 极 性 分 子 的 只 有 CO 2 , 其 电 子 式 为；属于弱酸的是 HF,电离方程式 为F；2 反应物中只有 F 和 O两种元素在周期表中位置相邻,应比较的是该两种元素的非金属性强弱,两种元素均无最高价氧化物,故b 项不能选, d 项是比较金属性的强弱,故不能选； 3 反应物中处于同一周期的元素有 Na和 Al ,C、O和 F；而最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应,说明它们是 Na 和 Al ；应是 NaOH和 AlOH3 之间的反应,离子方程式为AlOH 3OH=AlO 2 2H2O；4 纯碱属于盐类物质,故为离子名师归纳总结 晶体；工业制纯碱的原料是CO2、NaCl、NH3 等；第 12 页,共 12 页- - - - - - -