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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 盐类水解 考纲要求 1. 懂得盐类水解的实质、过程、一般规律；2. 明白影响盐类水解平稳的条件；3. 明白盐类水解对水电离的影响；4. 学会盐类水解离子方程式的书写；5. 明白盐类水解的应用；考点一 盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 2实质H或 OH结合生成弱电解质的反应；盐电离弱酸的阴离子结合H弱碱的阳离子结合OH破坏了水的电离平稳水的电离程度增大中性；3特点4规律cH cOH 溶液呈碱性、酸性或有弱才水解,越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性；盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的溶 液 的酸碱性pH 强酸强碱盐Na
2、Cl、KNO3 否NH4 、 Cu2中性pH7 强酸弱碱盐NH4Cl、 CuNO32 是酸性pH7 CO25表示方法水解离子方程式1 一般来说,盐类水解的程度不大,应当用可逆号表示；盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“ ” 和“ ” 表示水解产物；名师归纳总结 如 Cu22H；第 1 页,共 13 页NH4 H；2 多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示；如 Na2CO3水解反应的离子方程式为CO23 OH、 HCO3 OH；3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3 溶液中： Fe33 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
3、 - 3H；4 水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“=” 、“ ” 、“ ” 等,如 NaHCO3与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式：Al3 3HCO3 =AlOH3 3CO2 ；深度摸索1酸式盐溶液肯定呈酸性吗？答案 不肯定, 酸式盐溶液可以显酸性,如 NaHSO4溶液,也可以显碱性, 如 NaHCO3溶液等；2物质的量浓度相同的以下溶液中,含离子和分子种类最多的是 ACaCl2 BCH3COONa C氨水 DK2S 答案 D 解析 A 项中有 Ca2、 Cl 、 H2O、H、 OH； B 项中有 CH3COO、 Na、H2O、CH3COOHH、 OH；
4、C项中有 NH3、NH3 H2O、 H2O、H、 OH、 NH4 ；D项中有 K、 S2、 HS、H2O、H2S、H、 OH；3怎样用最简洁的方法区分NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液,不变色的为NaCl 溶液,变红色的为氯化铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液；4怎样证明 Na2CO3溶液呈碱性是由 CO2水解引起的？答案 向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色； 如再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去；就可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2引起的；5同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa溶液相比,谁的 pH 较大？为什么？同浓
5、度的 Na2CO3和NaHCO3相比呢？答案 Na2CO3溶液的 pH 大；由于 CH3COOH的酸性强于 H2CO3,就 CO2结合 H的才能强于CH3COO,即 CO2水解程度较大,产生的 cOH 较大, pH 较大；由于盐的二级水解大于一级水解,故 Na2CO3溶液的 pH比 NaHCO3大；6写出以下物质中能发生水解反应的离子方程式；明矾硫化钠小苏打偏铝酸钠硫酸氢钠答案Al3 3HS2 OH、HSOHHCO3 OHAlO2 2H2OH不水解题组一 对盐类水解实质及规律的考查1NH4Cl溶液呈 _,用离子方程式表示缘由 常温下, pH11 的 CH3COONa溶液中,水电离出来的_ ；c
6、OH _,在 pH3 的CH3COOH溶液中,水电离出来的 cH _；答案 酸性 NH4 H103 mol L 1 1011 mol L 1 解析 NH4Cl为强酸弱碱盐,由于 NH4 水解呈酸性； CH3COONa溶液中由于CH3COO水解促进水的电离,故 pH 11 的 CH3COONa溶液中,cOH 水 103 mol L 1,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在 pH11 的 CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,故 mol L 1；cH 水 1011 2有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A和 B及一
7、价阴离子 X和 Y组成的盐溶液；据测定常温下 AX和 BY溶液的 pH7,AY溶液的 pH7,BX溶液的 pH7,说明 AY为强碱弱酸盐, BX溶液的 pHB如将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C如分别加入 25 mL 0.1 mol L 1 盐酸后, pH最大的是D如三种溶液的 pH均为 9,就物质的量浓度的大小次序 答案 C 解析 酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液 pH的大小次序应是 ；如将三种溶液稀释相同倍数, 由于 Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液中存在水解平稳,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的 OH,因此 pH变化最大的应是；选项 D正确的次序应为 ；盐类水解的
8、规律及拓展应用1 “ 谁弱谁水解, 越弱越水解” ； 如酸性：HCNCH3COONa2 强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性；如 NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=Na H SO2；3 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小；如电离程度小于水解程度,溶液呈碱性；如 NaHCO3溶液中：HCO CO2 次要 ,HCO3 OH 主要 ；如电离程度大于水解程度,溶液显酸性； 如 NaHSO3溶液中：HSO SO2 主要 ,HSO3 OH 次要 ；4 相同条件下的水解程度：正盐 相应酸式盐,如 CO2HCO3 ；5 相 互 促 进 水 解 的 盐 单 独 水
9、 解 的 盐 水 解 相 互 抑 制 的 盐 ； 如 NH4 的 水 解 ：NH42CO3NH42SO4NH42FeSO42；题组二对水解离子方程式的考查 4以下反应不属于水解反应或水解方程式不正确选项HCl Cl AlCl3 3H2O=AlOH33HCl 名师归纳总结 Na2CO32NaOH 第 3 页,共 13 页碳酸氢钠溶液：HCO3 2 H3ONH4Cl 溶于 D2O中： NH4 HABCD全部答案D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析是电离方程式且应用“=” ；是水解反应方程式,但应用；的水解方程式错误,应分步进行；应为 NH4 D；5对
10、于易溶于水的正盐 MnRm溶液,如 pH7,其缘由是 _；如 pHHYHZ 配制 CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止 Cu2水解,配制FeCl3 溶液,加入少量盐酸制取 FeOH3 胶体的离子反应：Fe3 3H2O= FeOH3 胶体 3H物质的提纯 泡沫灭火器原理作净水剂 化肥的使用除去 MgCl2溶液中的 Fe3,可加入 MgO、镁粉、MgOH2或 MgCO3 成分为NaHCO3与 Al2SO43 ,发生反应为Al3 3HCO=AlOH3 3CO2明矾可作净水剂,原理为 Al3 胶体 3H铵态氮肥与草木灰不得混用深度摸索1纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污才能强？答
11、案CO23 OH,加热,促进CO2的水解,溶液碱性增强,去污才能增强；2怎样除去 MgCl2 溶液中 Fe3,其原理是什么？答案 MgCl2 溶液中混有少量的 Fe3杂质时,可加入 Mg、MgO、MgOH2 或 MgCO3而除去Fe3,其原理是 Fe3的水解程度比 Mg2的水解程度大,加入这些物质,导致 Fe33H平稳右移,生成 FeOH3 沉淀除去；3怎样判定酸式盐溶液的酸碱性,试举例说明；答案 酸式盐的水溶液显什么性质,要看该盐的组成粒子的性质；1 强酸的酸式盐只电离,不水解,肯定显酸性；如 NaHSO4：NaHSO4=Na H SO2；2 弱酸的酸式盐存在两种趋势,既存在电离平稳又存在水
12、解平稳：HA A2 电离,显酸性 HAOH 水解,显碱性 假如电离程度大于水解程度,就显酸性, 如 H2PO4 、HSO3 等；假如水解程度大于电离程度,就显碱性,如HCO3 、HS、 HPO2等；水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业仍是化学试验中都具有特别重要的意义,其原理是依据盐的水解程度的不同,通过调剂溶液 pH使部分别子转化为沉淀而除去；如 MgCl2 溶液中混有少量FeCl3 杂质,因 Fe3水解程度比 Mg2水解程度大,可加入 MgO、MgOH2 或 MgCO3等,调节溶液的 pH,使 Fe3的水解平稳正向移动,生成 FeOH3 沉淀而除去；留意不能加 NaOH、NH3 H2O等
13、可溶性碱,因加这些物质 pH 上升太快速,且碱过量不易觉察,Mg2也可能转化为 MgOH2沉淀,仍会引入 NH4 、Na等杂质；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 题组一 盐溶液蒸干所得产物的判定11 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_ ,缘由是 _ ；2KAlSO42溶液蒸干得到的固体物质是_,缘由是 _ ；3 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_,缘由是 _ _ ；4 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_,缘由是 _；5 盐酸与硫酸各1 mol L 1 的混合酸 10 mL,加热浓缩至1 mL,最终的溶液为_,缘由
14、是 _ ；答案 1K2CO3 尽管加热过程促进水解,但生成的 KHCO3和 KOH反应后又生成 K2CO3 2KAlSO42 12H2O 尽管 Al3 水解,但由于 H2SO4犯难挥发性酸,最终仍旧为结晶水合物；留意温度过高,会脱去结晶水3Na2CO3 2NaHCO3= Na2CO3CO2 H2O 4Na2SO4 2Na2SO3O2=2Na2SO4 5H2SO4 溶液 HCl 挥发解析 此题涉及的学问范畴较广,除了盐的水解外,仍应考虑到盐的热稳固性,仍原性等；盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判定类型1 盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如 CuSO4s；蒸干 CuSO4aq盐溶液水
15、解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3aq蒸干灼烧 AlOH3 Al2O3；2 酸根阴离子易水解的强碱盐,如 3 考虑盐受热时是否分解Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质；CaHCO32、 NaHCO3、 KMnO4、 NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 , 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为CaHCO32CaCO3CaO； NaHCO3Na2CO3； KMnO4K2MnO4 MnO2；NH4ClNH3HCl ；4 仍原性盐在蒸干时会被 O2氧化蒸干例如, Na2SO3aqNa2SO4s；题组二 利用水解平稳移动说明实际问题2一般泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小
16、玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液；色泡沫；使用时, 倒置灭火器, 两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白1 产生此现象的离子方程式是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ ；2 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要缘由是_ _ ；3 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是由于_ ；答案 1Al3 3HCO3 =AlOH3 3CO22Al2SO43 溶液因水解呈酸性,会腐蚀钢铁3 与酸反应速率 NaHCO3Na2CO3；产生等量 CO2时, Na2CO3消耗 Al3 量多解析 1Al3 与 HCO3 发
17、生双水解反应 Al3 3HCO3 =AlOH3 3CO2 ；2Al2SO43 溶液因水解呈酸性,腐蚀钢铁,Al3 3H、 Fe2H =Fe2H2 ；3 与酸反应速率 NaHCO3Na2CO3；产生等量 CO2时,消耗 Al3 量： Na2CO3NaHCO3；等质量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量 Al3 反应,生成 CO2量 NaHCO3Na2CO33已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为 6.4 、9.6 、3.7 ；现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体 CuCl2 2H2O,为制取纯洁
18、的水溶液,然后按图示步骤进行提纯：请回答以下问题：1 本试验最适合的氧化剂 X 是_ 填序号 ；AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 2 物质 Y是 _；3 本试验用加碱沉淀法能不能达到目的？_,缘由是CuCl2 2H2O,第一将其制成_ ；4 除去 Fe3的有关离子方程式是_ ；5 加氧化剂的目的是 _ _ ；6 最 后 能 不 能 直 接 蒸 发 结 晶 得 到CuCl2 2H2O 晶 体 ？ _ , 应 如 何 操 作 ？_ ；答案 1C 2CuO 或 CuOH2 或 CuCO3或 Cu2OH2CO3 3 不能 因加碱的同时也会使 Cu2生成 CuOH2 沉淀4Fe3
19、 3H, CuO2H=Cu2 H2O或 CuOH22H=Cu2 2H2O等 5 将 Fe2氧化为 Fe3,便于生成沉淀而与 Cu2分别6 不能 应在 HCl 气流中加热蒸发解析 1 能把 Fe2氧化为 Fe3,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有 H2O2；2当 CuCl2 溶液中混有 Fe3时,可以利用 Fe3的水解： Fe33H,加入 CuO、CuOH2、CuCO3或 Cu2OH2CO3与溶液中的H作用,从而使水解平稳右名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 移,使 Fe3转化为 FeOH3 沉淀而除去； 3 如用
20、加碱法使Fe3沉淀,同时也必将使Cu2沉淀； 6 为了抑制 CuCl2 水解,应在 HCl 气流中加热蒸发；平稳移动原懂得释问题的思维模板1解答此类题的思维过程1 找出存在的平稳体系 即可逆反应或可逆过程 2 找出影响平稳的条件3 判定平稳移动的方向4 分析平稳移动的结果及移动结果与所解答问题的联系2答题模板 存在 平稳, 条件 变化 ,使平稳向 方向 移动, 结论 ；3应用举例1 把 AlCl3 溶液蒸干灼烧, 最终得到的主要固体是什么？为什么？以必要的文字说明 ；2Mg 可溶解在 NH4Cl溶液中的缘由分析； 用化学方程式表示并配提示 1 在 AlCl3 溶液中存在着如下平稳：AlCl3
21、lOH3 3HCl,加热时水解平稳右移, HCl 浓度增大,蒸干时 HCl 挥发,使平稳进一步向右移动得到 AlOH3 ,在灼烧时发生反应 2AlOH3= Al2O33H2O,因此最终得到的固体是 Al2O3；2 在 NH4Cl 溶液中存在 NH4 H,加入 Mg粉,Mg与 H反应放出 H2,使溶液中 cH 降低,水解平稳向右移动,使 Mg粉不断溶解；题组三 有关盐溶液的配制及储存的考查4配制以下溶液经常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是 AFeSO4Fe BSnCl2HCl CFeCl3HCl DNaAlO2NaOH 答案 A 解析 A 项中加入铁屑是防止 Fe2被氧化；5
22、配制 BiCl3 溶液时有水解产物 1 写动身生该现象的反应方程式：BiOCl 生成而使溶液呈浑浊现象；_ ；2 医药上常将BiOCl 称为次氯酸铋,该名称_ 填“ 正确” 或“ 不正确” ；3 如何配制 BiCl3 溶液？ _ ；答案 1BiCl3 H2O=BiOCl 2HCl 2 不正确 3 将适量 BiCl3 固体溶解在少量浓盐酸中,然后加水稀释题组四 与水解有关的离子共存问题6无色透亮溶液中能大量共存的离子组是 ANa、 Al3 、 HCO3 、 NOBAlO2 、Cl、 Mg2、 KCNH4 、Na、 CH3COO、 NODNa、 NO3 、ClO、 I 答案 C 解析 A 项,Al
23、3 因与 HCO3 发生双水解反应不能大量共存；B 项,AlO2 与 Mg2反应生成MgOH2 和 AlOH3 沉淀不能大量共存；C项, NH4 与 CH3COO虽能发生双水解反应,但能名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 大量共存； D项, ClO与 I 能发生氧化仍原反应不能大量共存；7以下指定溶液中肯定能大量共存的离子组是 ApH1 的溶液中： NH4 、Na、 Fe3、 SO2B含有大量 AlO2 的溶液中： Na、 K、 HCO3 、NOC中性溶液中：K、 Al3 、 Cl 、 SO2DNa2S溶液中： SO
24、2、K、 Cu2、 Cl 答案 A 解析 A 项,酸性条件下,H抑制 NH4 、Fe3的水解,能大量共存；B 项, AlO2 HCOH2O=AlOH3 CO2,不能大量共存；C 项, Al3 水解呈酸性,因而在中性溶液中不存在； D项, Cu2 S2=CuS ,不能大量共存；熟登记列因双水解不能大量共存的离子组合1Al3 与 HCO3 、CO2、AlO2 、SiO2、HS、 S2、 ClO；2Fe3 与 HCO3 、CO2、AlO2 、SiO2、ClO；3NH4 与 SiO2、AlO2 ；特殊提示 NH4 与 CH3COO、 HCO3 虽能发生双水解反应,但能大量共存；12022 福建理综,
25、233 能证明 Na2SO3溶液中存在 SO23 OH水解平稳的事实是 _ 填序号 ；A滴入酚酞溶液变红,再加入 H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红,再加入 答案 C BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去解析 Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红,说明 SO2发生了水解反应, 溶液显碱性； 加入 H2SO4溶液, SO2与 H生成 HSO3 ,HSO3 与 H反应放出 SO2气体,同时 H中和 SO2水解产生的 OH,即使溶液中不存在水解平稳,溶液红色也会褪去,故A 错；氯水具有酸性和强氧化性,加入氯水后,Cl2 和 HClO氧化 SO2、HSO3
26、生成 SO2,H中和 SO2水解产生的 OH, HClO 氧化漂白指示剂酚酞,并不能表达 SO2水解反应的可逆性,故 B 错；加入BaCl2 溶液, Ba2与 SO2结合生成 BaSO3沉淀, cSO2 减小, 溶液的红色褪去,说明溶液中 cOH 减小,水解平稳逆向移动,证明存在 SO2的水解平稳,故 C正确；22022 四川理综, 10 常温下,以下溶液中的微粒浓度关系正确选项 A新制氯水中加入固体 NaOH：c Na cCl cClO cOH BpH8.3 的 NaHCO3溶液： cNacHCO3 cCO2cH2CO3 CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：cCl cNH4 cO
27、H cH D0.2 mol L 1 CH3COOH溶液与 0.1 mol L 1 NaOH溶液等体积混合：2cH 2cOH cCH3COO cCH3COOH 答案D 在任何溶液中都存在电荷守恒,选项 A的溶液中电荷守解析要会运用溶液中的守恒解题；恒为 cNa cH cClO cCl cOH ,故 A 错； NaHCO3溶液的 pH8.3 ,名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 说明其水解程度大于电离程度,就cH2CO3cCO2 ,故 B 错； pH11 的氨水与pH3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,溶液不显中性,故
28、C错；D选项中的 CH3COOH 与 NaOH反应,得到的是等浓度的CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液,由电荷守恒得：cCH3COOcOH cH cNa ,由元素守恒得2cNa cCH3COO cCH3COOH,将电荷守恒关系式乘以2 与元素守恒关系式相加得：cCH3COO 2cOH 2cH cCH3COOH,移项得： 2cH 2cOH cCH3COO cCH3COOH,故 D正确；32022 安徽理综, 12 氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃；已知 25 时：HFaq OHaq=F aq H2Ol H 67.7 kJ mol1 H aq OHaq=H2Ol H 57.3 kJ mol1 在 20 mL 0.1 mol L 1 氢氟酸中加入V mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液；以下有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HFaaq Haq H10.4 kJ mol 1 B当 V20 时,溶液中： cOH cHF cH C当 V2