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1、2022年高考总复习高三化学第一轮复习一体化教学案编号：2.对于反响前后气体体积没有发生变化的可逆反响如:A2(g)十B2(g ) 2AB(g)到达平衡状态时:外部条件不变时A2,B2.AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比均不变;A2、B2的转化率不变.A2和B2生成AB的速率与AB分解的速率相等;单位时间内,A2、B2生成AB的分子数与AB分解的分子数相等. v(正)v(逆)温度一定时,体系中各物质、物质的浓度不变;体系的颜色也不变.3.对于反响前后气体体积发生变化的可逆反响如 : A (g ) + 3B( g ) 2Z(g)到达平衡状态时,除上述三条标志外,还有:外界条件不
2、变时,体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、密度等不变.例2(2022年北京春季高考)一定条件下,在密闭容器中,能表示反响X(气)+2Y(气) 2Z气)一定到达化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z.同时生成2n mol YA. B. C. D例3(2022年高考河南卷)在一定温度下向aL密闭容器中参加1 mol X气体和2 mol Y气体发生如下反响X(g)+2Y(g) 2Z(g)此反响到达平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X.Y.Z的浓度之比为1
3、:2:2D.单位时间内消耗0. 1 mol X同时生成0. 2 mol Z例4. (2022年高考广东卷)对可逆反响4NH3(g)+5O2 4 NO(g)+6 H2O(g) .以下表达正确的选项是( )A.到达化学平衡时,4v正 (O2 )=5v逆 (NO)B.假设单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3.那么反响到达平衡状态C.到达化学平衡时,假设增加容器体积,那么正反响速率减小.逆反响速率增大D.化学反响速率关系是;2v正(NH3)=3v正(H2O)例5. (2022年高考上海卷)可逆反响N2+3H2 2NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示.以下各
4、关系中能说明反响已到达平衡状态的是 A.3 v正(N2)=: v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)C.2 v正(H2)=3 v逆(NH3) D. v正(N2)=3 v逆(H2)例6 能说明可逆反响H2(g)+I (g) 2HI(g)已达平衡状态的是 单位时间生成nmolH2同时生成nmolHI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分比组成HI=I2 反响速率v(H2)v(I2)=v(HI) HI、H2、I2的浓度比为211时 温度和体积一定时，容器内压强不再发生变化 温度和体积一定时，I2的浓度不再发生变化 条件一定，混合气体平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体
5、的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化考点3等效平衡原理及规律1.等效平衡原理相同条件下,同一可逆反响体系,不管从正反响开始,还是从逆反响开始,只要按反响方程式中的化学计量数之比投入反响物或生成物,建立起的平衡状态都是相同的,这就是所谓等效平衡原理.由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关.因而,同一可逆反响,从不同的状态开始,只要到达平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同,那么可形成等效平衡.2.等效平衡规律(1)在定温、定容条件下,对于反响前后气体分子数改变的可逆反响,只改变起始时加人物质的物质的量,如通过可逆反响的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与
6、原平衡相同,那么两平衡等效.(2)在定温、定容情况下,对于反响前后气体分子数不变的可逆反响,只要反响物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同,两平衡等效. (3)在定温、定压下,改变起始时加人物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,那么达平衡后与原平衡等效.课题： 化学限度第二节 化学平衡及影响因素1目标要求完成情况授课时间2022-12-16考纲要求： 1理解化学平衡的概念、等效平衡原理 2理解勒夏特列原理的涵义掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响，其中勒夏特列原理在各类平衡(化学平衡、溶解平衡、水解平衡、电离平衡)中的应用3用图象表达化学
7、平衡的建立及化学平衡的移动 掌握执笔教师：孟德富 把关教师： 理解审批领导： 考点预览：考点1 可逆反响 考点2化学平衡的概念、特征及判断考点3等效平衡原理及规律 考点4关于化学平衡的简单计算拾遗与订正： 知识再现1化学平衡研究的对象是在一定条件下的 反响，这类反响的特点是 2在一定条件下，将01 molCO和01 molH2O(g)通人一密闭容器中，进行反响； CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) (1)反响刚开始时：反响物的浓度 ，正反响速率 ，生成物的浓度 ，逆反响速率 (2)反响进行中：反响物的浓度 ，正反响速率 ，生成物的浓度 ，逆反响速率 。 (3)到某一时刻，正反响
8、速率与逆反响速率 ，此时反响物的浓度 ，生成物的浓度也 ，此时称该反响到达了 。 (4)画出这一过程中的vt图(即正、逆反响速率随时间的变化图)。 (5)假设在相同条件下，将0.l molCO2和01 mol H2通人该密闭容器中进行反响，到达化学平衡时，平衡混合物的组成及各组分物质的量和上面到达化学平衡时平衡混合物的组成及各组分的物质的量有什么关系 (填“相同或“不同)，这说明化学平衡的建立与途径 (填“有关或“无关)。3对于气体参加的可逆反响，假设反响前后气体物质的化学计量数之差用n表示，那么： (1)当n 0(填“=或“)，压强变化时化学平衡不移动。 (2)假设增大压强，平衡向正反响方向
9、移动，那么n 0(填“=“或“)。4化学平衡状态具有以下特征： (1)逆：即 (2)等：即 ， (3)动：即 (4)定：即 (5)变：即 。考点1可逆反响 可逆反响是指在同一条件下，既可向正反响方向进行，同时，又可以向逆反响方向进行的化学反响。“同一条件“同时双向进行“假设无特殊措施，反响物和生成物都不能消耗完毕是其特点。例1 在密闭容器中进行如下反响，X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2，Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1，0.3 molL-1，0.2 molL-1，在一定条件下反响达平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A Z为03 molL-1 BY2为035 molL-1
10、C X2为02 molL-1 DZ为04 molL-1考点2化学平衡的概念、特征及判断1概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2特征： 逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。 等：到达平衡时v(正)v(逆)。 定：平衡状态反响混合物中各组分的浓度保持不变。 动：动态平衡v(正)v(逆)0。变：当浓度。温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动。 化学平衡状态的判定1.化学平衡的标志是:v(正)v(逆).这是本质特点.各组分的浓度不再改变.各组分的质量、含量不再改变.这是外部特点.例7(2022年北京高考题)某温度下在密
11、闭容器中发生如下反响:2M ( g ) +N ( g ) 2E ( g )假设开始时只充人2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;假设开始时只充人2mol M和1mol N的混合气体,达平衡时M的转化率为A. 20% B.40% C.60% D.80%例8(2022年江苏)I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反响:A(气)+B(气) C(气)1假设开始时放入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成amol C.这时A的物质的量为 mol.(2)假设开始时放入3 mol A和3mol B.到达平衡后,生成C的物质的量为_ _mol.(3)假设开始时
12、放入x mol A.2mol B和1 mol C.到达平衡后.A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,那么x= mol, y= mol,平衡时,B的物质的量 (选填一个编号).(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是 (4)假设在(3)的平衡混合物中再参加3 mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 .假设维持温度不变,在一个与(1)反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成bmolC,假设b与(1)小题的a进行比较 (选填一个编号)(甲
13、)ab(乙)ab(丙) a= b(丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 例9.(2022年江苏卷)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反响:2A(g)+B(g) 3C(g).假设反响开始时充人2molA和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,假设按以下四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( )A.2molC B. 2 mol A.lmolB和1 mol He(不参加反响)C. 1 mol B 和1 mol C D.2 mol A，3 mol B和3 mol C例10在VL密闭容器中,通入0. 2 mol SO2和0. 2 molSO3气体,在一定条件下
14、发生反响:2SO2+O2 2SO3.平衡时SO3为a mol。在相同温度下分别按以下配比在VL密闭容器中放入起始物质,平衡时有关SO3的物质的量表达正确的选项是 A.放入0.4mol SO2. 0. 1mol O2.到达平衡时SO3必等于0. 4 molB.放入0.3mol SO2.0. 1 mol O2.0. 1 mol SO3到达平衡时SO3必小于a molC.放入0. 2 mol SO2.0. 1mol O2.0. 2 mol SO3到达平衡时SO3必大于a molD.放入0. 2 mol SO2.0.1 mol O2,到达平衡时SO3必小于amol考点4关于化学平衡的简单计算 从高考化
15、学试题分析来看，该类题目的主要特点是一题多点考查，即将反响速率、平均相对分子质量、浓度、压强、转化率、百分含量及化学方程式中系数确实定等问题相互渗透在一起，进行分析计算判断，题目具有较强的综合性和一定的难度另外有些题目可表达一定的方法技巧，如极值法、差量法、守恒法等最常见最根本的要属常规法计算 常规法计算化学平衡问题的一般思路是：(1)分析三个量：即起始量、变化量、平衡量(2)明确三个关系： 对于同一反响物，起始量一变化量平衡量 对于同生成物，起始量+变化量平衡量各转化量之比等于各反响物质的计量数之比注：各起始量，变化量，平衡量的单位必须统一转化量与计量数列比例时，其转化量可以是物质的量，物质
16、的量浓度或速率，但不能是质量例11(2022年北京卷)在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气) 2HI(气) H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1时，达平衡时HI的浓度为016 molL-1假设H2和I2的起始浓度均变为020 molL-1，那么平衡时H2的浓度(molL-1)是 ( ) A016 B008 C004 D002 拾遗与订正：例12(2022年山东、福建、浙江卷)恒温下，将amolN2与bmol H2的混合气体通人一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)假设反响进行到某时刻t时，nt(N2)1
17、3 mol，nt (NH3)=6 mol，计算a的值 (2)反响达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25计算平衡时NH3的物质的量(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= (4)原混合气体中，ab (5)到达平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)a(H2)= (6)平衡混合气体中，n(N2) n(H2) n(NH3)= 例13 X.Y.Z为三种气体,把a mol X和bmol Y充人一密闭容器中,发生x十2Y 2Z。到达平衡时,假设它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),那么Y的转化
18、率为 ( )A.(a+b)/5 l00% B.2(a+b)/5bl00%C.2(a+b) /5 l00% D.(a+b) /5a 100 %例14在一个6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生以下反响:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)十nR(g).到达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,那么反响方程式中的n值为( )A.3 B.4 C.5 D.61、可逆反响2SO2g+O2g2SO3g在向逆向进行时,逆反响速率和正反响速率( ) A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定2、体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO
19、2和O2，在相同温度下发生反响2SO2g+O2g2SO3g，并到达平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，甲容器中SO2的转化率和乙容器SO2的转化率 A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定3、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器内保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的、体积比为2:1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等如右图所示，在保持400C的条件下使之发生如下反响：2SO2g+ O2 g2 SO3g，填写以下空格：两容器中的反响速率大小关系，反响开始时：_，建立平衡过程中：_两容器中反响到达平衡后，SO2的转化率大
20、小关系_到达平衡后，假设向两容器中通入少量且等量的氩气 ，A容器化学平衡 _，B容器化学平衡_(向正向移动、向逆向移动、不移动)。达平衡后，假设向两容器中通入等量的原混合气体，到达新平衡时，A容器的SO3体积分数_，B容器中的SO3体积分数_ 增大、减小、不变 。4、如以下列图所示，温度不变下某容器A、B两局部，A容积固定不变，B有可移动的活塞，在A中充入2 mol SO2 和1 mol O2 ，在B中充入2 mol SO3 和1mol N2，在相同条件下发生可逆反响：2SO2g+ O2 g2SO3g。根据以下要求填写空白：1固定活塞位置在3处不动，到达平衡时，设A中压强为pA，B中压强为pB，那么pA与pB 的关系是pA pB填“或“=(2) 假设要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置至 处。3假设活塞右移到5处，到达平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，那么x和y关系x y填“或“=，理由是 。