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1、第三节化学平衡第3课时学案教学目标：1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义教学重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义教学难点：3.理解勒沙特列原理的涵义教学过程：1、化学平衡移动研究的对象：可逆化学反响的化学平衡状态化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动一.浓度对化学平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，增大反响物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向移动。减小反响物
2、浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。举例：氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。假设将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化试用平衡的观点加以解释。练习 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着以下平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A)平衡向逆反响方向移动 (B) 平衡向正反响方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液由浅绿色变为深绿色思想：由FeCl2改为FeNO32
3、,将发生什么变化呢答案：C二、压强对化学平衡移动的影响。对于有气体参加的可逆反响来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2g+N2(g) 2NH3(g) 在反响中1体积的N2与3体积的H2反响生成2体积的NH3，即反响前后气态物质的总体积发生了变化，反响后气体总体积减少了。下表列入的是450时，N2与H2反响生成NH3的实验数据。压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表实验数据可以算出：对反响前后气体总体积发生变化的化学反响，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。对于有些可逆反
4、响里，反响前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。练习在一定的温度和压强下，合成氨反响 3H2+N2 2NH3到达平衡时，以下操作平衡不发生移动的是A恒温恒压充入氨气B恒温恒压充入氮气C恒温恒容充入氦气D恒温恒压充入氦气注意3：参加惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。假设在恒容的条件下参加惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移
5、动；假设在恒压情况下参加惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。复习：对平衡N2+3H22NH3 ，如果在恒温恒容下参加氮气，平衡向移动。2如果在恒温恒容下参加氨气呢参加氩气又怎么样呢3如果需要增加氢气的转化率，可以有什么方法4如果增大压强，正反响速率，逆反响速率，氮气的转化率。三.温度对化学平衡的影响任何反响都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，平衡向的方向移动；降低温度平衡向的方向移动。600400200压强练习：可逆反响2A+B 2C， C%在不同压强及温度下达
6、成平衡时，c的百分含量情况如下列图。答复 (1)该反响的正反响是热反响，逆反响是气体体积的反响。(2)假设c是气态，那么A为态，B为态。(3)假设B为固态，那么A为态，c为态。答案：1吸，扩大，2气，气3气，固态或液态浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：.催化剂能够同等程度的改变正逆反响的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变到达平衡所需要的时间。练习 1、能引起化学平衡移动的是 A、化学反响速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反响到达平衡后，改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反
7、响到达平衡后，使用催化剂2、在密闭容器中，反响2HI =H2+I2正反响吸热，当到达平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有A减小容器体积 B降低温度 C参加催化剂 D恒容下充入HI气体3、等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反响： aA( )+bB( ) cC(s)+dD( )当反响进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时到达了平衡状态。(1)该反响的各系数a b c d (2)假设只改变压强，反响速率发生变化，但平衡不发生移动，那么A态，B态，D态。 (3)假设只升高温度，反响一段时间后，测知四种物质的量又到达相
8、等，那么该反响是反响。答案：12，1，3，22气，固态或液态，气3放稳固练习：1某温度下,反响H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0正反响为吸热反响。在一带有活塞的密 闭容器中到达平衡，以下说法中不正确的选项是 A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HIg，开始时正反响速率减小，C恒容，升高温度，正反响速率减小D恒容，充入H2，I2g的体积分数降低2在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向该溶液中参加少量的以下物质后，能使电离平衡向右移动的是 ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液3在一个容积为VL的密闭容器中放入2LAg和1L Bg
9、，在一定条件下发生以下反响 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 到达平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，那么该反响的化学方程式中n的值是 A1 B2 C3 D4根据以下表达答复和题。把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反响：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化来表示的反响平均速率为0.01molL-1min-1，那么4上述反响中Z气体的化学计量数n的值是 A1 B2 C3 D45上述反响在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A20% B25
10、% C33% D50%61molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响：Xg+aYgbZg反响到达平衡后，测得X的转化率为50%。而且在同温同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是Aa=1，b=1Ba=2，b=1Ca=2，b=2Da=3，b=27以下事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大B加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D500左右比室温更有利于合成氨反响8往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反响：2A(g) B(g)+
11、xC(g)，反响达平衡时，测得容器内压强增大了p%，假设此时A的转化率为a%，以下关系正确的选项是 A假设x=1，那么pa B假设x=2，那么pp+q，正反响是放热反响。Bm+np+q，正反响是吸热反响。Dm+np+q，逆反响是吸热反响。13在一定条件下，可逆反响：mA+nBpC到达平衡，假设： 1A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系是。 2A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B为态。3A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向是。 4加热后，可使C的质量增加，那么正反响是反响放热或吸热。答案：1m+np (2)固态或液态3逆4吸