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1、第二章 第三节 化学平衡(第3课时)学案 班次 姓名课标要求：1了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。阅读教材：P28-30知识要点：一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是_，化学平衡是有条件限制的_平衡，只有在_时才能保持平衡，当外界条件浓度、温度、压强改变时，化学平衡会被_，反响混合物里各组分的含量不断_，由于条件变化对正逆反响速率的影响不同，致使v正_v逆，然后在新条件下建立_1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化
2、学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：、假设外界条件变化引起v正 v逆：平衡向_方向移动、假设外界条件变化引起v正 v逆：平衡向_方向移动、假设外界条件变化引起v正 v逆：旧平衡未被破坏，平衡_巧记：化学平衡总往反响速率_-的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响学生阅读P28-29,演示实验2-5, 演示实验2-6结论：当其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向_反响方向移动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，化学平衡向_反响方向移动。2、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向_移动；减小压强，化学平衡向_移动；体积相等的气体反响，压强改变，化学平衡_。
3、3、温度对化学平衡的影响学生阅读P30演示实验2-7实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，_，平衡向_方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，_，平衡向_方向移动结论：升高温度化学平衡向_移动，降低温度化学平衡向_移动，4、化学平衡移动原理勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件浓度、温度、压强等，化学平衡就向_这种改变的方向移动例:反响N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)正反响为放热反响到达化学平衡，改变以下条件，根据反响体系中的变化填空： 假设N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向_方向移动，到达新平衡后， N2的浓度为c m
4、ol/L，那么a、b、c的大小为_； 假设平衡体系的压强为P1，之后缩小反响体系体积使压强增大到P2，此时平衡向_方向移动，到达新平衡后体系的压强为P3，那么P1、 P2、 P3的大小为_； 假设平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到 T2，此时平衡向_方向移动，到达新平衡后体系的温度为T3，那么T1、 T2、 T3的大小为_。5、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反响混合物含量；但可以改变到达平衡的时间课后练习:1.恒温下, 反响aX(g) bY(g) +cZ(g)到达平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且到达新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.
5、19mol/L, 以下判断正确的选项是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 2.已建立化学平衡的某可逆反响，当改变条件使化学平衡向正反响方向移动时，以下有关表达正确的选项是 ( ) 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反响物的转化率一定增大 反响物浓度一定降低 正反响速率一定大于逆反响速率 使用了适宜的催化剂 A (B) (C) (D) 3.03全国.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反响：A(气)B(气)C(气)假设开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。假设开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol。假设开始时放入xmolA、2molB、1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，那么x=mol,y=mol。甲大于2mol乙等于2mol(丙)小于2mol丁可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是.假设在的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。.假设维持温度不变，在一个与反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响甲ab丙a=b丁不能比较a和b的大小作出此判断的理由是.课后反思1.查漏知识点：2.主要错题：